4．根据下面的反应路线及所给信息填空．

（1）A的结构简式是
（2）①的反应类型是取代反应，③的反应类型是加成反应．
（3）反应③的化学方程式是：+Br₂→．
（4）反应④的化学方程式是：+2NaOH$→_{△}^{乙醇}$+2NaBr+2H₂O．

3．焦硫酸（H₂SO₄•SO₃）溶于水，其中SO₃都转化为硫酸．若将445g焦硫酸溶于水配成4.00L硫酸，该硫酸的物质的量浓度为1.25mol/L．

2．最近报道在-100°C的低温下合成了化合物X，元素分析仪得出其分子式为C₅H₄，红外光谱和核磁共振表明其分子中的氢原子的化学环境没有区别（一氯代物只有一种），而碳的化学环境（位置）却有2种，而且，分子中既有C-C单键，又有C=C双键．温度升高将迅速分解．X的结构简式是．

1．影响化学反应速率的因素很多，株洲二中课外兴趣小组用实验的方法通过图1所示装置研究反应速率的有关问题．
Ⅰ取一段镁条，用砂纸擦去表面的氧化膜，使镁条浸入锥形瓶内足量的稀盐酸中．足量镁条与一定量盐酸反应生成H₂ 的量与反应时间的关系曲线如图2所示．

（1）请在图3的方框中画出上述反应的速率与时间的关系曲线．
（2）在前4min 内，镁条与盐酸的反应速率逐渐加快，在4min 之后，反应速率逐渐减慢，
请简述其原因：镁和盐酸反应是放热反应，随着反应体系温度升高，反应速率增大；4min后由于溶液中H⁺浓度降低，所以导致反应速率减小．
Ⅱ小组同学发现，若改用纯度、质量、表面积都相同的两铝片与H+浓度相同的盐酸和硫酸在同温同压下反应时产生氢气的速率差别很大，铝和盐酸反应速率更快．他们决定对其原因进行探究．填写下列空白：
（3）该同学认为：由于预先控制了反应的其他条件，那么，两次实验时反应的速率不一样的原因，只有以下五种可能：
原因①：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应没有影响；
原因②：Cl^-对反应没有影响，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因③：Cl^-对反应具有促进作用，而SO₄^2-对反应具有阻碍作用；
原因④：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有促进作用，但Cl^-影响更大；
原因⑤：Cl^-、SO₄^2-均对反应具有阻碍作用，但Cl^-影响更小（或SO₄^2-影响更大）．
（4）该同学设计并进行了两组实验，即得出了正确结论．他取了两片等质量、外形和组成相同、表面经过砂纸充分打磨的铝片，分别放入到盛有同体积、c（H⁺）相同的稀硫酸和盐酸的试管（两试管的规格相同）中：
a．在盛有硫酸的试管中加入少量NaCl 或KCl 固体，观察反应速率是否变化；
b．在盛有盐酸的试管中加入少量Na₂SO₄ 或K₂SO₄ 固体，观察反应速率是否变化．
若观察到实验a 中反应速率加快，实验b 中反应速率减慢，则说明原因③是正确的．依此类推．该同学通过分析实验现象，得出了结论：Cl^-对反应具有加速作用．
（5）根据所学，若要加快铝片与硫酸溶液制H₂ 的反应速率，小组成员提出一系列方案，比如：①加入某种催化剂；  ②滴加少量CuSO₄ 溶液；  ③将铝片剪成100 条；  ④增加硫酸的浓度至18mol/L；  ⑤加入蒸馏水；  ⑥加入少量KNO₃ 溶液；  ⑦升高温度其中，你认为不合理的方案有④⑤⑥．

20．乙烯和苯是来自石油和煤的两种重要化工原料，特别是乙烯，其产量是一个国家石油化工水平的标志．请回答：
（1）乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，观察到的现象是溶液褪色；其反应方程式为C₂H₄+Br₂→CH₂BrCH₂Br；反应类型为加成反应
（2）乙烯大量用来生产环氧乙烷，生产工艺主要有两种：
工艺一：
工艺二：
根据绿色化学的原则，理想的生产工艺是原子经济性好，原子利用率高的反应，上述工艺中，应采用工艺二更环保、更经济．
（3）苯也是一种重要的化工原料，其分子式为C₆H₆，请任写一个苯发生取代反应的化学方程式．

19．元素A、B、C原子序数之和为36，A、B在同一周期，A⁺与C^2-具有相同的核外电子层结构．下列推测不正确的是（　　）

	A．	同周期元素中A的金属性最强
	B．	原子半径A＞B，离子半径A+＞C2-
	C．	同族元素中C的氢化物稳定性最高
	D．	同周期元素中B的最高价含氧酸的酸性最强

18．可逆反应：2NO₃$\stackrel{△}{?}$2NO+O₂在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是（　　）
（1）单位时间内生成nmolO₂的同时生成2nmolNO₂
（2）单位时间内生成nmolO₂的同时，生成2nmolNO
（3）用NO₂、NO、O₂的物质的量浓度变化表示反应速率的比为2：2：1的状态
（4）混合气体的颜色不再改变的状态．

A．

（1）（4）

B．

（2）（3）

C．

（1）（3）（4）

D．

（1）（2）（3）（4）

17．已知可逆反应2SO₂+O₂ $?_{△}^{催化剂}$2SO₃，当生成2mol SO₃时放出热量为Q，现将1mol SO₂和0.5mol O₂在相同条件下反应生成SO₃放出的热量为Q₁，则（　　）

A．

Q1=Q

B．

Q1＜Q

C．

2Q1＜Q

D．

无法判断

16．超铀元素的发现有力地支持了“稳定岛”假说，原子${\;}_{118}^{293}$X的中子数与电子数之差为（　　）

A．

0

B．

175

C．

57

D．

118

15．关于原电池的下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在正极上发生还原反应		B．	化学性质较活泼的金属为正极
	C．	在外电路，电子流出正极		D．	是由电能转化为化学能的装置