4．甲烷燃烧和氢气燃烧的热化学方程式如下：
CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H₁
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H₂     
2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H₃
常温下取体积为4：1的甲烷和氢气混合气体11.2L（标况），完全燃烧后恢复常温，放出热量为（　　）

A．

0.4△H1+0.05△H3

B．

0.4△H1+0.05△H2

C．

0.4△H1+0.1△H3

D．

0.4△H1+0.2△H3

3．下列事实与氢键有关的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
	B．	水加热到很高的温度都难以分解
	C．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4的熔点随相对分子质量的增大而升高
	D．	氨气在水中溶解度很大

2．下列关于元素周期表的说法正确的是（　　）

	A．	在元素周期表中，每一列就是一个族
	B．	主族元素都是短周期元素
	C．	副族元素都是金属元素
	D．	元素周期表每个长周期包含32种元素

1．在同温同压下，下列各组热化学方程式中，Q₁＞Q₂的是（　　）

	A．	2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H=Q1     2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=Q2
	B．	S（g）+O2（g）=SO2（g）；△H=Q1        S（s）+O2（g）=SO2（g）△H=Q2
	C．	C（s）+0.5O2（g）=CO（g）；△H=Q1      C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H=Q2
	D．	H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）；△H=Q1       0.5H2（g）+0.5 Cl2（g）=HCl（g）；△H=Q2

20．A、B、C、D、E代表周期表中五种短周期元素，已知：①A、B、C处于相邻位置，B、C同周期，A、B同主族，其核外电子数之和为41．②D与C处于周期表中同一周期，D⁺中各层电子数都是2n²个．③A、B、C、D、E各元素最外层电子数之和 24，且已知E与A形成两种化合物．
据此填写下列空白：
（1）B、C、D三种元素单原子离子的半径由大到小的顺序：S ^2-＞Cl^-＞Na⁺
（2）B、C、E的氢化物的稳定性由强到弱的顺序：HCl＞H₂S＞CH₄
（3）写出A与B组成的化合物与C单质水溶液反应的化学方程式：SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．

19．有X、Y、Z三种元素，其中X的负一价阴离子的原子核外电子排布与氙的原子核外电子排布相同；Y有两种氧化物，其水溶液都呈碱性．在其氧化物中，相对分子质量分别是62和78．在X和Y化合生成物的水溶液中滴入淡黄绿色的Z单质的水溶液，溶液由无色变成深黄色．Z和X的原子最外层电子数相等．试回答：
（1）元素符号：XI，YNa，ZCl．
（2）Y的两种氧化物为Na₂O和Na₂O₂．用化学方程式解释它们的水溶液呈碱性的原因．Na₂O+H₂O═2NaOH、2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑
（3）Z的单质溶于水，滴加到X和Y形成的化合物的水溶液中，发生了置换反应反应（填基本反应类型）．有关反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═2Cl^-+I₂．

18．下表中的数据是破坏1mol物质中的化学键所消耗的能量（kJ）．

物质	Cl2	Br2	I2	HCl	HBr	HI	H2
能量（kJ）	243	193	151	432	366	298	436

根据上述数据回答（1）～（4）题：
（1）下列物质本身具有的能量最低的是A
A．H₂ B．Cl₂ C．Br₂ D．I₂
（2）X₂+H₂=2HX（X代表Cl、Br、I）的反应是放热反应（填“吸热”或“放热”）
（3）相同条件下，X₂（X代表Cl、Br、I）分别与氢气反应，当消耗等物质的量的氢气时，放出或吸收的热量最多的是氯气（填写分子式）．
（4）若无上表中的数据，你能正确回答出问题（3）吗？能．你的根据是生成物越稳定，放出的热量越多，在这几种HX中，HCl最稳定．

17．已知甲、乙、丙、丁、戊是中学化学中常见的物质，常温下，戊是一种无色无味的液体，它们之间有如下反应关系．
（1）若甲是一种黑色晶体，且具有磁性．乙是一种常见的挥发性酸，丁为无色气体，则反应的离子方程式为：3Fe₃O₄+28H⁺+NO₃^-=9Fe³⁺+NO↑+14H₂O
（2）若甲是一种紫红色单质，乙是一种常见的难挥发性酸，反应时生成的丁是无色气体，反应的化学方程式是Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，将过量丁气体通入到石蕊溶液中，将看到的现象为：溶液变红
（3）若实验室中利用固体甲和固体乙的反应制备气体丙，丙是一种无色、刺激性气味、密度比空气小的气体，则甲、乙为：NH₄Cl、Ca（OH）₂（填化学式），实验室通常如何证明有丙生成：湿润的红色石蕊试纸．
（4）若甲为常见有色气体单质，乙为强碱，该反应的离子方程式为：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O已知丙由三种元素组成，其电子式．

16．现有A、B、C、D、E、F、G七种元素，期中 A、B、C、D、E、F为短周期元素且原子序数依次增大；A的最高正价与最低负代数和为零；B的最高价氧化物与C的氢化物在水中反应得到的生成物X既可与酸反应又可与碱反应；D的次外层电子数为最外层的三分之一；E原子半径在同周期中除稀有气体外最大，E与F可形成离子化合物EF，G的合金在生活中用量最大，用途最广．
（1）G在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（2）D、E、F离子半径由大到小顺序为：Cl^-＞O^2-＞Na⁺（用离子符号表示）
（3）A与D形成原子个数比为1：1化合物的电子式为：
（4）D与E形成某离子化合物具有漂白性，该化合物和B与D形成的某化合物反应的化学方程式为：2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂，试写出利用该反应原理在生活中的一个用途：供氧剂、呼吸面具
（5）若X为正盐，加热该盐的化学方程式为：（NH₄）₂CO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+H₂O+CO₂↑
（6）用电子式表示EF的形成过程：
（7）B、C、F三种元素最高价氧化物的水化物的酸性由强到弱的顺序为：HClO₄＞H₂NO₃＞H₂CO₃．

15．一定质量铜和适量的浓硝酸反应，随着反应的进行，所生成的气体颜色逐渐变浅，当铜反应完毕后，共收集到11.2L气体（标况），将该气体与0.325molO₂混合溶于水，恰好无气体剩余．则反应中消耗硝酸的物质的量（　　）

A．

1.2mol

B．

1.1mol

C．

1.8 mol

D．

1.6mol