14．Hagrmann酯（H）是一种合成多环化合物的中间体，可由下列路线合成（部分反应条件略去）：

（1）A→B为加成反应，则B的结构简式是CH₂=CH-C≡CH；B→C的反应类型是加成反应．
（2）H中含有的官能团名称是碳碳双键，羰基，酯基．
（3）E→F的化学方程式是CH₃C≡CCOOH+CH₃CH₂OH$?_{△}^{浓硫酸}$CH₃C≡CCOOCH₂CH₃+H₂O．
（4）TMOB是H的同分异构体，具有下列结构特征：①核磁共振氢谱除苯环吸收峰外仅有1个吸收峰；②存在甲氧基（CH₃O-）．TMOB的结构简式是．

13．已知拆开1mol H-H键、1mol I-I、1mol H-I键分别需要吸收的能量为436kJ、151k J、299k J．则由氢气和碘反应生成2mol HI需要放出（填“放出”或“吸收”）11k J的热量．此反应中反应物的总能量大于（填“大于”或“小于”）生成物的总能量．物质具有的能量越低（填”高”或”低”）越稳定．

12．根据所学知识回答下列问题，在如图所示装置中
（1）若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为电流表指针偏转，铝片表面冒气泡，正极反应式为2H⁺+2e^-=H₂↑；，负极反应式为Mg-2e^-=Mg²⁺，该装置中的能量变化形式为化学能转化为电能．
（2）若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为Al．

11．下列各组元素的性质递变情况错误的是（　　）

	A．	Li、C、O原子最外层电子数依次增加		B．	P、S、Cl元素最高正化合价依次升高
	C．	N、O、F原子半径依次增大		D．	Li、Na、K的金属性依次增强

10．Li和Na都是IA族元素，关于这两种元素的原子说法正确的是（　　）

	A．	原子半径：Li＞Na		B．	最外层电子数都相同
	C．	核外电子层数相同		D．	核外电子数相同

9．第三周期元素中非金属性最强的是（　　）

A．

Al

B．

Cl

C．

Mg

D．

Si

8．下列元素属于第三周期的是（　　）

A．

H

B．

N

C．

Na

D．

K

7．通过粮食发酵可获得某含氧有机化合物X，其相对分子质量为46，其中碳的质量分数为52.2%，氢的质量分数为13.0%．
（1）X的分子式是C₂H₆O；
（2）X与金属钠反应放出氢气，反应的化学方程式是2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑ 
（3）X与空气中的氧气在铜或银催化下反应生成Y的方程式2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu/Ag}$2CH₃CHO+2H₂O；Y能被新制的氢氧化铜氧化．其反应方程式为：CH₃CHO+2Cu（OH）₂$\stackrel{△}{→}$CH₃COOH+Cu₂O↓+2H₂O
（4）X与高锰酸钾酸性溶液反应可生成Z．在加热和浓硫酸作用下，X与Z反应可生成一种有香味的物质W，若184 g X和120 g Z反应能生成106 g W，计算该反应的产率．（要求写出计算过程）

6．甲醇（CH₃OH）是一种重要的化工原料，用途非常广泛．
（1）工业上可以使用CO和H₂反应生成甲醇（液体）．H₂的燃烧热为-285.8kJ/mol，CO的燃烧热为-282.8kJ/mol，甲醇的燃烧热为 726.51kJ/mol，则由CO和H₂生成甲醇的热化学方程式为CO（g）+2H₂（g）=CH₃OH（l）△H=-127.89kJ/mol；
（2）一定温度下，在2L的密闭容器中投入1mol CO 和3mol H₂发生反应生成甲醇（气体）．2min后达反应限度，测得压强是反应前的70%，则用甲醇表示的反应速率为0.15mol/（L．min）．
下列情况能说明反应达到限度的有CE．
A．混合气体密度不改变
B．单位时间生成0.1mol CH₃OH，同时消耗0.1mol CO
C．混合气体平均分子量不变
D．气体总体积不变
E．v_正（CO）：v_逆（H₂）=1：2
改变条件，能否使反应达到限度时，体系压强为初始压强的40%？（填“能”或“不能”，并简要说明原因）不能，因为该反应为可逆反应，当CO完全反应时，压强为反应前的50%，因此不可能达到40%．
（3）甲醇与钠反应生成甲醇钠和氢气，写出甲醇钠的电子式：Na⁺[]^-．
（4）科学家研制了以甲醇为燃料的燃料电池，若电解质为KOH，则电池放电时负极的电极反应式为CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

5．如图为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：

（1）④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为Na＞Al＞O．
（2）⑦的原子结构示意图为．
（3）②、③、⑦的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是HNO₃＞H₂CO₃＞H₂SiO₄．
（4）写出③形成的单质的结构式：N≡N；⑧和⑨可形成四原子化合物A，A中各原子均满足稳定结构．写出A的电子式；A可与水反应生成刺激性气味且能使品红溶液褪色的气体及其他生成物，写出该反应化学方程式：2S₂Cl₂+2H₂O=SO₂↑+3S↓+4HCl．
（5）⑥的最高价氧化物的水化物与NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．