4．Ⅰ．下列实验操作不正确的是①④；
①用分液漏斗分离环己烷和苯的混合液体
②将10滴溴乙烷加入到1mL 10%的烧碱溶液中，加热片刻后，冷却，先加过量的硝酸，再滴加2滴2%的硝酸银溶液，以检验水解生成的溴离子．
③做银镜反应实验时应将醛溶液和新制备的银氨溶液混合后充分加热至沸腾．
④实验室制溴苯时选用的试剂是浓溴水、苯和铁屑
Ⅱ．有机物的结构可用“键线式”简化表示，如：CH₃一CH=CH-CH₃可表示为，有一种有机物X的键线式如图所示．
（1）X的一氯代物有2种；
（2）有机物Y是X的同分异构体，且属于芳香族化合物，则Y的结构简式是；
（3）Y可以与溴水反应，该反应的化学方程式是．

3．被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品．截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义．其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如图所示．有关该化合物的叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为：C16H22O5
	B．	该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应
	C．	该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性
	D．	青蒿素易溶于水

2．尿黑酸是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种物质．其转化过程如下：

下列说法错误的是（　　）

	A．	对羟基苯丙酮酸分子中在同一平面上的碳原子至少有7个
	B．	1 mol尿黑酸与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2
	C．	酪氨酸既能与盐酸反应，又能与氢氧化钠反应
	D．	1 mol尿黑酸与足量NaHCO3反应，最多消耗3 molNaHCO3

1．美丽中国，节约为荣．“开源节流”是应对能源危机的重要举措．请回答下列问题：
（1）下列做法不利于能源“开源节流”的是b（填序号）．
a．大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b．大力开采煤、石油和天然气，以满足人们日益增长的能源需求
c．开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源，减少煤、石油等化石燃料的使用
d．减少资源消耗，增加资源的重复使用，注重资源的循环再生
（2）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应放出的热量如图1所示：
①在通常状况下，石墨（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热△H=-393.5kJ/mol．
②又已知：2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（l）△H₂=-571.6kJ•mol^-1
2C₂H₂（g）+5O₂（g）═4CO₂（g）+2H₂O（l）△H₃=-2599.2kJ•mol^-1根据盖斯定律及以上信息，写出C（石墨）与H₂（g）反应生成1molC₂H₂（g）的热化学方程式：2C（石墨，s）+H₂（g） C₂H₂（g），△H=+226.8kJ/mol．
（3）丙烷（C₃H₈）是一种优良的气体燃料．试回答下列问题：
①如图2是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1mol H₂O（l）过程中的能量变化图（图中括号内“+”或“-”未标注），写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：C₃H₈（g）+5O₂（g）3CO₂（g）+4H₂O（l）△H=-2215kJ/mol．
②二甲醚（CH₃OCH₃）是一种新型燃料，应用前景广阔，1mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1455kJ热量，若1mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1645kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为1：3．

20．在一定条件下，A气体与B气体反应生成C气体．反应过程中，反应物与生成物的浓度随时间变化的曲线如图．回答下列问题：
（1）该反应的化学方程式为3A+B?2C．
（2）0～t₁ s内A气体的反应速率为$\frac{0.6}{{t}_{1}}$mol•L^-1•s^-1．
（3）反应后与反应前的压强之比为9：13．
（4）（t₁+10）s时，A气体的体积分数为$\frac{2}{9}$，此时v（A）_正＞v（B）_逆（填“＞”、“＜”或“=”）．
（5）关于该反应的说法正确的是bc．
a．到达t₁时刻该反应已停止
b．在t₁时刻之前B气体的消耗速率大于它的生成速率
c．在t₁时刻C气体的正反应速率等于逆反应速率．

19．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生的是（　　）

	A．	乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
	B．	将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色
	C．	乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
	D．	淀粉遇碘水变蓝

18．A、B、C三种元素的核电荷数依次为a、b、c，它们的离子Aⁿ⁺、B^n-、C^m-具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（　　）

A．

a＞b＞c

B．

a＞c＞b

C．

a=b+m+n

D．

a=c+n+m

17．将一定量的铁粉和硫粉的混合物共热，充分反应后冷却，再加入足量的稀硫酸，得到标准状况下的气体11.2L．则原混合物可能的组成是（　　）

	A．	n（Fe）＜n（S），总质量等于44 g		B．	n（Fe）＞n（S），总质量小于44 g
	C．	n（Fe）=n（S），总质量大于44 g		D．	n（Fe）＞n（S），总质量等于44 g

16．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）
①澄清透明溶液中：K⁺、Na⁺、MnO₄^-、SO₄^2-
②石蕊呈蓝色的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、HCO₃^-
③在pH=1的溶液中：Fe³⁺、NO₃^-、F ^-、Na⁺
④含大量OH^-的溶液中：CO₃^2-、Cl^-、F^-、K⁺
⑤在pH=0的溶液中：Na⁺、NO₃^-、SO₃^2-、K⁺
⑥常温下$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²的溶液中：Na⁺、Al³⁺、NO₃^-、Cl^-．

A．

①③④⑤

B．

④⑥

C．

①④⑥

D．

④⑤⑥

15．有机化合物的化学性质本质上就是分子结构中所含官能团的性质：
（1）由-CH₃、-OH、-H、-COOH和-C₆H₅五种基团中的两种不同基团相结合，所形成的有机物中只具有酸性的物质有：CH₃COOH、HCOOH、C₆H₅COOH、C₆H₅OH（写出相应物质的结构简式）．
（2）维生素C的结构简式如图：则：
①维生素C的分子式为：C₆H₈O₆；
②1mol维生素C最多可与4mol金属钠反应；
③维生素C在酸性条件下水解，生成物的结构简式是；
④下列关于维生素C的性质叙述不正确的是cd．
a．发生氧化反应后的生成物可能发生银镜反应     
b．可与溴水发生加成反应
c．维生素C不溶于水                          
d．在碱性条件下可稳定存在．