4．可命名为2，2，4，4，5-五甲基-3，3-二乙基己烷．

3．某烃的结构简式为，此烃名称为3-甲基-2-丙基-1-戊烯．

2．化学科学需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是（　　）

	A．	CO2的电子式		B．	Cl-的结构示意图：
	C．	乙烯的结构简式C2H4		D．	Z质量数为37的氯原子${\;}_{37}^{17}$Cl

1．现有如下两个反应：
（A）NaOH+HCl=NaCl+H₂O     
（B）2FeCl₃+Fe=3FeCl₂
（1）根据两反应本质，分别判断能否用于设计原电池（A）不行、（B）行．
（2）如果不能，说明其原因（A）不是氧化还原反应，没有发生电子的转移．
（3）如果可以，请画出实验装置图，注明电解质溶液名称和正负极材料，标出电子流动方向和电流方向，写出电极反应式．
Cu或C是正极，正极反应式：2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺；
Fe是负极，负极反应式：Fe-2e^-=Fe²⁺．

20．拆开1mol H-H键，1mol N-H键，1mol N≡N键分别需要吸收的能量为436kJ，391kJ，946kJ．则1mol N₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）92kJ；1mol H₂生成NH₃放出热量（填“吸收”或“放出”）30.7kJ；理论上，每生成1mol NH₃，放出热量（填“吸收”或“放出”）46kJ；事实上，反应的热量总小于理论值，为什么？该反应是可逆反应，充分反应的最终结果是达到最大限度（即化学平衡状态），因此放出的热量总是小于理论计算值．．

19．对于放热反应H₂+Cl₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2HCl，下列说法中，正确的是（　　）

	A．	产物所具有的总能量高于反应物所具有的总能量
	B．	反应物所具有的总能量高于产物所具有的总能量
	C．	断开1 mol H-H键和1 mol Cl-Cl键所吸收的总能量大于形成1mol H-Cl键所放出的能量
	D．	该反应中，化学能只转变为热能

18．下列离子方程式正确的是（　　）

	A．	铝与NaOH溶液反应：Al+6OH-═[Al（OH）4]-+H2↑
	B．	向AlCl3溶液中滴入过量氨水：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]-+4NH4+
	C．	Al2O3与NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-+3H2O═2[Al（OH）4]-
	D．	Ba（OH）2溶液与明矾溶液反应至Al3+完全沉淀：Ba2++3OH-+Al3++SO42-═Al（OH）3↓+BaSO4↓

17．某有机化合物仅由碳、氢、氧三种元素组成，其相对分子质量大于100小于150，若分子中氧的质量分数为40%，则含C原子个数为（　　）

A．

4

B．

5

C．

6

D．

7

16．利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实．某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下：

根据要求填空：
（1）装置A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（2）B装置有三种功能：①控制气流速度；②使气体混合均匀；③干燥气体．
（3）设$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理论上欲获得最多的氯化氢，则x的取值范围是≥4．
（4）E装置的作用是CD（填编号）．
A．收集气体    B．吸收氯气       C．防止倒吸    D．吸收氯化氢
（5）在C装置中，经过一段时间的强光照射，发现硬质玻璃管内壁有黑色小颗粒产生，写出置换出黑色小颗粒的化学方程式CH₄+2Cl₂$\stackrel{光照}{→}$C+4HCl．
（6）装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为分液．该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，其尾气的主要成分是AB（填编号）．
A．CH₄        B．CH₃Cl        C．CH₂Cl₂       D．CHCl₃     E．CCl₄．

15．分别燃烧等物质的量的下列各组物质，其中消耗氧气量相等的是（　　）
①C₂H₂ 与CH₃CHO             
②C₂H₂与C₆H₆
③C₇H₈与C₆H₁₂
④HCOOCH₃与CH₃COOH．

A．

①③④

B．

①②③④

C．

①④

D．

②④