4．X、Y、Z、W、M、N六种元素均位于元素周期表的前四周期（如图所示）．有关这六种元素的下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	元素的简单离子半径M＜W＜Z
	B．	Y元素在自然界存在多种同素异形体
	C．	最高价氧化物的水化物酸性W＞N
	D．	N与Z的质子数之差为16

3．元素A、B、C、D、E位于第3周期且原子序数依次增大．已知A、B、C属于金属元素，D、E为非金属元素，A、C、E三种元素原子的最外层共有10个电子，且这三种元素的最高价氧化物所对应的水化物之间两两皆能反应．D原子最外层的电子数是次外层的一半．请完成下列各小题：
（1）A、B、C三种元素最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是（用电子式表示）．
（2）指出元素E在元素周期表中的位置：第3周期第ⅥA族．
（3）元素D的氯化物属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．
（4）在生活中，常利用C的单质与Fe₂O₃在高温下的反应来进行焊接钢轨．该反应属于放热反应（填“吸热”或“放热”）．
（5）D元素的单质在生产和生活中有广泛的应用，请举出D的单质在生产和生活中的一种应用半导体材料、硅合金、太阳能电池等．

2．回答下列问题
（1）在${\;}_{1}^{1}$H、${\;}_{1}^{2}$H、${\;}_{1}^{3}$H、${\;}_{12}^{23}$Mg、${\;}_{12}^{24}$Mg和${\;}_{29}^{65}$Cu中共有3种元素，6种原子，中子数最多的是${\;}_{29}^{65}$Cu．
（2）已知阴离子_aX^m-和阳离子_bYⁿ⁺具有相同的核外电子排布，则a、b、m、n之间的关系为a=b-n-m．
（3）周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（4）以下反应：①木炭与水制备水煤气 ②氯酸钾分解 ③炸药爆炸 ④酸与碱的中和反应 ⑤生石灰与水作用制熟石灰 ⑥Ba（OH）₂•8H₂O与NH₄Cl ⑦气态水液化，属于放热反应的是③④⑤（填序号）．

1．下列各组粒子中，互为同位素的是（　　）

A．

H  T

B．

O2  O3

C．

红磷 白磷

D．

H2  D2

20．下列叙述中不正确的是（　　）

	A．	电能是二级能源		B．	水力是一级能源
	C．	煤、石油、天然气是一级能源		D．	水煤气是一级能源

19．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次递增，A、B、C、D位于前三周期．A位于周期表的s区，其原子中电子层数和未成对电子数相同；B的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子总数相同；D原子的核外成对电子对数与未成对电子数之比为3：1．A、B、D三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常含有的一种有害气体，A、B两种元素组成的原子个数之比为1：1的化合物N是常见的有机溶剂．E有“生物金属”之称，E⁴⁺和氩原子的核外电子排布相同．
（1）D元素在元素周期表中的位置为第二周期VIA族．
（2）下列叙述正确的是ad（填写序号）．
a．水的沸点比M高得多，是因为水分子间能形成氢键，而M分子间不能形成氢键
b．M的中心原子采用sp³杂化     
c．N分子中含有6个σ键和1个大π键
d．BD₂晶体的熔点、沸点都比二氧化硅晶体的低
（3）已知C₂D是一种麻醉剂，根据等电子原理可推知C₂D的空间构型为直线形．
（4）E的一种氧化物Q，其晶胞结构如图1所示，则Q的化学式为TiO₂．

（5）科学家通过X射线测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如上右图：①胆矾的化学式用配合物的形式表示为[Cu（H₂O）₄]SO₄．H₂O 其中配位原子是O．
②胆矾中SO${\;}_{4}^{2-}$的空间构型为正四面体．

18．下列说法正确的是（　　）

	A．	有些物质是由分子直接构成的，化学式能准确表示该物质分子组成，如白磷（P4）、二氧化碳（CO2）、氯化铵（NH4Cl）等
	B．	C2H2与BeCl2分子中的中心原子杂化轨道的类型相同
	C．	在1molSiO2晶体中，含有2molSi-O键
	D．	NC13分子中N-C1键键长比CCl4分子中C-C1键键长长

17．向下例配合物的水溶液中加入AgNO₃溶液，不能生成AgCl沉淀的是（　　）

A．

[Co（NH3）3Cl3]

B．

[Co（NH3）6]Cl3

C．

[Co（NH3）4Cl2]Cl

D．

[Co（NH3）5Cl]Cl2

16．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．请回答（用化学用语）：

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				⑤		⑥
3	①	③	④				⑦	⑨
4	②						⑧

（1）在这些元素中，最活泼的金属元素是K；最活泼非金属元素是O；最不活泼的元素是Ar．
（2）这些元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是HClO₄；碱性最强的化合物的电子式；能形成两性氢氧化物的元素是Al．
（3）①、②、③三种元素的原子半径由大到小的顺序依次为K＞Na＞Mg．
（4）⑥元素的氢化物是H₂O，该氢化物在常温下与②发生反应的化学方程式为2K+2H₂O=2KOH+H₂↑，所得溶液的pH＞ 7．
（5）用电子式表示①和⑧元素形成化合物的过程．

15．已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的+1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态．
（1）E元素基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d¹⁰4s¹．
（2）B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为C＜O＜N（填元素符号），其原因是同周期随原子序数增大元素第一电离能呈增大趋势，但氮元素2p能级为半满稳定状态，其第一电离能大于氧元素．
（3）B₂A₄是石油炼制的重要产物之一．B₂A₄分子中B原子轨道的杂化类型为sp²；1mol B₂A₂分子中含3mol σ键．