9．（1）根据官能团的不同对下列有机物进行分类：（填序号）
①CH₃CH₂OH②③CH₃CH₂Br④⑤⑥⑦⑧⑨（10）
属于芳香烃的是⑨；属于卤代烃的是③⑥；属于醇的是①；属于酚的是⑤；属于醛的是⑦；属于酮的是②；属于羧酸的是⑧⑩；属于酯的是④．
（2）有机化学中的反应类型较多，将下列反应归类：（填序号）
①乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色        ②由乙烯制备聚乙烯
③甲烷与氯气在光照条件下的反应      ④由乙炔制氯乙烯
属于取代反应的是③；属于加成反应的是④；属于加聚反应的是②；属于氧化反应的是①．

8．用分液漏斗可以分离的一组混合物是（　　）

A．

溴苯和水

B．

丙醇和乙二醇

C．

碘和乙醇

D．

甘油和水

7．足量铜与适量一定浓度的浓硝酸反应生成NO和NO₂，请从A、B、C、D、E五个装置中选择适当的实验装置，设计一个简单而合理的实验，用于测定NO和NO₂的物质的量之比，其比值用X表示，其中A装置由甲、乙两根玻璃管组成，用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度；

（1）实验中铜与浓硝酸的反应的离子方程式为Cu+4H⁺+2NO₃^-═Cu²⁺+2NO₂↑+2H₂0；
（2）装置的连接顺序是（填装置接口的编号，连接胶管及夹持装置均省略）④⑤⑦⑧①．
（3）连接好装置后，首先要进行的操作是检查装置的气密性（填操作名称），在装好药品，并打开a和b，向A装置的右管中加入适量的水，接着打开c通入足量的N₂，通入N₂的目的是赶净装置中空气，防止生成的一氧化氮与氧气反应影响测定结果；
（4）要测定X，需要将E中的溶液进行中和滴定，由于浓硝酸具有强氧化性，能把酸碱指示剂氧化褪色而影响实验，因此，中和滴定前必须进行的操作是将E中的溶液加适量水稀释．
（5）实验前甲乙两管液面在同一水平面上，最后读数时乙管的液面高于甲管的液面，此时应进行的操作是应向下移动乙管，使甲、乙两管液面在同一水平面上；
（6）实验后若是气管中气体的体积（换算成标准状况下）为V L，E中硝酸的物质的量为a mol，则用含a和V的式子表示X=（V-11.2a）：33.6a．

6．某含有Na₂SO₄的亚硫酸钠样品，测得其中含氧量为40.0%，则含硫量为（　　）

A．

39.1%

B．

24.6%

C．

16.4%

D．

无法确定

5．下列物质的主要成分不正确的是（　　）

	A．	赤铁矿：Fe2O3		B．	硫铁矿：FeS
	C．	玛瑙：SiO2		D．	芒硝：Na2SO4•10H2O

4．如图是部分短周期元素的单质熔点的变化图，根据此图，填写下列空格：
（1）③号元素在元素周期表中的位置是第二周期第IVA族
（2）⑦号元素的原子结构示意图为．
（3）②、④两元素形成的化合物晶体有两种结构，是一种新型无机材料，其中一种结构与金刚石相似，该结构的化学式中含12个电子，写出其化学式NB，若使其熔化，需破坏的作用力为共价键．

3．现有如下说法：
①在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键．
②金属和非金属只能化合形成离子键．
③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引．
④在PCl₅、CCl₄中各原子最外层均能达到8电子的稳定结构．
⑤共价键只存在于共价化合物中．
上述各种说法正确的是（　　）

	A．	①②⑤正确		B．	都不正确
	C．	④正确，其他不正确		D．	仅①不正确

2．下列事实能证明某化合物中存在离子键的是（　　）

	A．	该物质在液态时能导电		B．	该物质在水溶液中能导电
	C．	该物质能溶于水		D．	该物质具有较高的熔、沸点

1．如图为电解法处理含CN^-、Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-等有害离子的酸性废水的示意图，图①处电解池中利用阳极产生的阳离子将Cr₂O₇^2-和CrO₄^2-还原成Cr³⁺，经分离有害金属离子后，废液经④处电解池，将CN^-转化为CO₃^2-和N₂而除去．根据信息回答下列问题：

（1）①④电解池的阴极会产生一种可燃气体，该气体是氢气；步骤③使用稍过量的石灰，既完全沉淀Cr³⁺，又降低SO₄^2-的含量，由此可知残渣2的成分为Cr（OH）₃和硫酸钙
（2）步骤①中阳极的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺，产生的阳离子还原Cr₂O₇^2-的离子方程式为Cr₂O₇^2-+6Fe²⁺+14H⁺═2Cr³⁺+6Fe³⁺+7H₂O．
（3）步骤④的电解池中，阳极的电极反应式为2CN^--12OH^--10e^-=2CO₃^2-+N₂↑+6H₂O．
（4）已知②溶液中所含Cr³⁺的浓度为0.6mol/L，为防止Fe（OH）₃残渣中含有Cr（OH）₃，②所调节pH值应小于4．[常温下，Cr（OH）₃的溶度积常数 K_sp=6×10^-31]
（5）最初废水中CN^-的浓度为0.08mol/L，要完全处理1m³这种废水，①④两处电解池阴极得到气体在标况下的总体积至少为24.64m³（忽略整个过程溶液体积变化，各步反应均完全，各电极只发生单一反应且空气不参加反应）．

5．常温下用石墨作电极，电解100mL 0.1mol•L^-1的Cu（NO₃）₂和0.1mol•L^-1的AgNO₃组成的混合溶液，当某一电极上生成的气体在标准状况下体积为1.12L时，假设溶液体积不变，下列说法正确的是（　　）

A．

阴极增重1.4g

B．

所得溶液pH＜1

C．

阴极增重0.64g

D．

所得溶液pH＞1