9．元素性质呈周期性变化的决定因素是（　　）

	A．	元素原子半径大小呈周期性变化
	B．	元素原子量依次递增
	C．	元素的最高正化合价呈周期性变化
	D．	元素原子最外层电子排布呈周期性变化

8．下列说法不正确的是（　　）

	A．	烃是指仅含碳和氢两种元素的有机物
	B．	含碳化合物都属有机物
	C．	分子里含有苯环的碳氢化合物属于芳香烃
	D．	通常所说的“白色污染”是指聚乙烯等白色塑料垃圾

7．一氯取代物的同分异构体有2种，二氯取代物的同分异构体有4种的烷烃是（　　）

A．

丙烷

B．

乙烷

C．

正丁烷

D．

正戊烷

6．下列各组物质：①Cu和硝酸 ②Cu和氯化铁溶液③Zn和硫酸④Fe和盐酸由于浓度不同而发生不同反应的是（　　）

A．

①③

B．

③④

C．

①②

D．

①③④

5．重水（D₂O）是重要的核工业原料，下列说法错误的是（　　）

	A．	氘（D）原子核外有1个电子
	B．	1H218O与D216O的相对分子质量相同
	C．	H2O与D2O互称同素异形体
	D．	1H与D互称同位素

4．下列气体排入大气，不会造成空气污染的是（　　）

A．

S02

B．

N2

C．

C12

D．

NO

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	能够使品红试液褪色的气体一定是SO2
	B．	常温下，铁、铝不与浓硫酸反应，因此可以用铁、铝容器贮存运输浓硫酸
	C．	硝酸铵受热易分解爆炸，实验室常加热氯化铵与氢氧化钙的混合物制备氨气
	D．	一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物

2．下列物质中，既能使溴水褪色，又能产生沉淀的是（　　）

A．

丁烯

B．

乙醇

C．

苯酚

D．

乙酸

1．工业合成氨是利用氮气和氢气在一定条件下反应生成的．氨是重要的工业原料．请回答下列问题：
（1）氮元素在周期表中的位置是第2周期ⅤA族；氮原子结构示意图为；
（2）写出氨分子的电子式；指出分子中化学键是共价键（填‘离子键’或‘共价键’）．
（3）写成合成氨的化学方程式：N₂+3H₂$\frac{\underline{\;高温、高压\;}}{催化剂}$2NH₃；
该反应是放热反应，则相同条件下“1molN₂和3molH₂”的能量与“2molNH₃”的能量较高的是1molN₂和3molH₂；
（4）将n（N₂）：n（H₂）=1：3的混合气体充入到体积不变的密闭容器中，在催化剂的作用下发生反应，测得在不同温度和压强下，容器中氨的体积分数与时间关系如图所示：根据图并结合3）中的化学方程式可得出：
a、压强增大化学反应速率加快
b、温度升高化学平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．

20．下列现象与氢键有关的是（　　）
①NH₃的熔沸点比第ⅤA族相邻元素的氢化物高
②NH₃易溶于水
③冰的密度比液态水的密度小
④尿素的熔沸点比醋酸的高
⑤邻羟基苯甲酸的熔沸点比对羟基苯甲酸的低
⑥水分子高温下也很稳定．

A．

①②③④⑤⑥

B．

①②③④⑤

C．

①②③④

D．

①②③