9．用石墨电极电解100mL H₂SO₄与CuSO₄的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24L（标况）气体，则原混合液中Cu²⁺的物质的量浓度为（　　）

A．

0.5mol/L

B．

1mol/L

C．

2mol/L

D．

4mol/L

8．一定量的无水酒精完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO₂用过量饱和石灰水完全吸收可得100g CaCO₃沉淀，则完全燃烧46g无水酒精时放出的热量是（　　）

A．

0.5Q

B．

5Q

C．

2Q

D．

Q

7．工业上用碘酸盐（碘酸为强酸）制备高碘酸（H₅IO₆，属于弱酸），并用高碘酸在酸性介质中氧化Mn²⁺生成Mn${{O}_{4}}^{-}$，其流程如图所示：

（1）反应Ⅰ是将碘酸钠氧化为不溶于水的Na₂H₃IO₆，该反应的化学方程式为NaIO₃+Cl₂+3NaOH=Na₂H₃IO₆+2NaCl．
反应Ⅱ得到的是不溶于水的黑色Ag₅IO₆，过滤Ⅱ的滤液呈酸（填“酸”、“碱”或“中”）性．
（2）无色气体的名称为氧气．白色滤渣的化学式为AgCl．
（3）工业上为降低成本，减少对环境的污染，整个流程需要控制加入氯气和硝酸银的物质的量之比为n（Cl₂）：n（AgNO₃）=7：10．
（4）氧化Mn²⁺过程中，消耗1mol H₅IO₆时，转移2mol电子，则该反应的离子方程式为2Mn²⁺+5H₅IO₆=2MnO₄^-+5IO₃^-+11H⁺+7H₂O．

6．一定温度下（T₁＜T₂），在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：CO（g）+2H₂（g）═CH₃OH（g）

容器 编号	温度/℃	起始物质的量/mol		平衡物质的量/mol
		CO	H2	CH3OH（g）
Ⅰ	T1	0.2	0.4	0.18
Ⅱ	T1	0.4	0.8
Ⅲ	T2	0.2	0.4	0.16

下列说法正确的是（　　）

	A．	该反应的正反应为放热反应
	B．	达平衡时，容器Ⅰ中CH3OH（g）的体积分数比容器Ⅱ中的大
	C．	采取加压、增大c（H2）、加入合适的催化剂等措施，都能提高CO的转化率
	D．	若起始时向容器Ⅰ中充入CO 0.2 mol、H2 0.2 mol、CH3OH（g）0.5 mol，则反应将向正反应方向进行

5．0.1mol•L^-1 AgNO₃溶液在以Ag作阳极、Fe作阴极的电解槽中电解，当阴极上增重2.16g时，下列判断正确的是（　　）

	A．	溶液的浓度变为0.08 mol•L-1		B．	阳极上产生112 mL O2（标准状况）
	C．	转移的电子数是1.204×1022		D．	反应中有0.02 mol的Ag被氧化

4．下列物质的不饱和溶液能通过加热蒸发的方法使之变成饱和溶液的是（　　）

A．

NaBr

B．

Ca（HCO3）2

C．

H2S

3．气体甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，气体乙可在空气中产生白雾，当甲与乙相遇时可能生成（　　）

A．

NH4C1

B．

NH4HCO3

C．

（NH4）2CO3

D．

（NH4）2SO4

2．（1）浓硫酸与木炭粉在加热条件下的化学方程式为C+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2SO₂↑+2H₂O
（2）已知酸性KMnO₄溶液可以吸收SO₂，无水硫酸铜遇水白色变成蓝色．试用下图所示各装置设计一个实验，验证上述反应所产生的各种产物．这些装置的连接顺序（按产物气流从左到右的方向）是（填装置的编号）：
④→②→①→③．

编号	①	②	③	④
装置

1．浓硫酸具有 A．强酸性 B．强氧化性 C．脱水性 D．吸水性 E．高沸点、难挥发性
以下过程主要表现了浓硫酸什么性质？将答案的字母添入括号中
（1）热的浓硫酸与铜片反应AB
（2）浓硫酸干燥氯气、氢气、氧气、SO₂等气体D．

20．针对下面几种元素，完成以下各小题．

周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2				C	N	O		Ne
3	Na	Mg	Al	Si		S	Cl

（1）C、N、O、Si四种元素电负性从小到大排列?硅＜碳＜氮＜氧（填名称）．
（2）Na、Mg、Al三种元素第一电离能从大到小排列?Mg＞Al＞Na（填符号）．
（3）Al的电子排布式为?1s²2s²2p⁶3s²3p¹?．N的外围电子排布式?2s²2p³．
（4）S和O的氢化物相比，沸点较高的是?H₂O?（填化学式），原因是?水分子之间存在氢键．
（5）干冰的电子式为?，结构式为?O=C=O?，其分子内σ键与π键的个数比为?1：1，其晶体类型为分子晶体．
（6）工业上以N₂和H₂为原料，在高温、高压和催化剂存在的条件下制备NH₃，请写出其逆反应的热化学方程式：?2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92kJ•mol^-1．（其中N≡N键、N-H键、H-H的键能分别为946kJ•mol^-1、391kJ•mol^-1、436kJ•mol^-1）
（7）26号元素的外围电子排布式为?3d⁶4s²，其+3价阳离子的外围电子的轨道表示式为?．