19．原电池中发生的化学反应属于氧化还原反应，原电池将化学能转化为电能．其中电子流入的一极是原电池的负极，该极发生氧化反应，电子流出的一极是原电池的正极，该极发生还原反应．原电池中电解质溶液的主要作用是使溶液导电，形成闭合回路
某可逆电池的总反应方程式为：Fe+NiO₂+2H₂O $\stackrel{KOH}{?}$Fe（OH）₂+Ni（OH）₂
该电池的导电液为氢氧化钾溶液
该电池放电时的还原剂为Fe，负极电极反应为Fe-2e^-+2OH^-=Fe（OH）₂
该电池放电时的氧化剂为NiO₂，正极电极反应为NiO₂+2H₂O+2e^-=Ni（OH）₂+2OH^-．

18．A、B、C、D四种元素的分别能形成与氩（Ar）原子具有相同的电子层结构的A⁺、B²⁺、C^-、D^2-离子．则C与D单质的氧化性强弱顺序是（写分子式）Cl₂＞S，A与B单质的还原性强弱顺序是（写化学式）K＞Ca，四种元素的原子半径由到小的顺序是（写元素符号）K＞Ca＞S＞Cl，四种离子的离子半径由大小的顺序是（写离子符号）S^2-＞Cl^-＞K⁺＞Ca²⁺．

17．下列各主族元素的氢化物的沸点变化规律依次升高的是（　　）

	A．	HF、HCl、HBr、HI		B．	H2O、H2S、H2Se、H2Te
	C．	NH3、PH3、AsH3、SbH3		D．	CH4、SiH4、GeH4、SnH4

16．下列有关化学键的说法中，不正确的是（　　）

	A．	氢键不是化学键，而是一种特殊的分子间作用力
	B．	化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
	C．	化学反应过程中，反应物分子的化学键断裂消耗能量，生成物分子中化学键形成放出能量
	D．	氯化钠中存在离子键，所以食盐水是离子化合物

15．下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（　　）

	A．	单质的颜色依次加深		B．	氢化物的稳定性依次增强
	C．	单质的氧化性依次减弱		D．	离子的还原性依次增强

14．如图为实验室某浓盐酸试剂瓶标签上的有关数据，试根据标签上的有关数据回答下列问题：
（1）取用任意体积的该盐酸溶液时，下列物理量中不随所取体积的多少而变化的是BD．
A．溶液中HCl的物质的量  B．溶液的浓度C．溶液中Cl^-的数目 D．溶液的密度
（2）某学生欲用上述浓盐酸和蒸馏水配制500mL物质的量浓度为0.400mol•L^-1的稀盐酸．
①该学生需要量取16.8mL上述浓盐酸进行配制．
②在配制过程中，下列实验操作对所配制的稀盐酸的物质的量浓度有何影响？（“偏大”、“偏小）”或“无影响”）（a．用量筒量取浓盐酸时俯视观察凹液面偏小
b．容量瓶使用前未干燥，有少量的蒸馏水无影响
（3）①假设该同学用配制的0.400mol•L^-1的盐酸，中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，计算应消耗盐酸的体积为25 ml．
②该同学用新配制的盐酸恰好中和含0.4g NaOH的NaOH溶液，发现实验实际消耗的盐酸比①中所求体积偏小，则可能的原因是C．
A．浓盐酸挥发，浓度不足
B．配制溶液时，未洗涤烧杯
C．配制溶液时，俯视容量瓶刻度线
D．加水时超过刻度线，用胶头滴管吸出．

13．现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G，它们之间能发生如图反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．

请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出下列物质的化学式：乙Cl₂ FFeCl₂
（2）写出下列反应的离子方程式：
①金属A和水反应2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
②红褐色沉淀C与物质E反应Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O
③F与黄绿色气体乙反应2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-
④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方程式Cl₂+2 OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O．
（3）将G溶液逐滴加入到沸水中会产生一种红褐色的液体．你认为该液体中的分散质粒子直径在1-100nm之间，验证的简单方法是：是否有丁达尔现象．
（4）金属A通常保存在盛有煤油的广口瓶中．

12．（1）现有m g某气体A₂，它的摩尔质量为M g•mol^-1．若阿伏加德罗常数用N_A表示，则：
①该气体的物质的量为$\frac{m}{M}$_mol．
②该气体所含原子总数为$\frac{2m{N}_{A}}{M}$个．
（2）已知反应3Cu+8HNO₃（稀）=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O
①该反应中N（填元素符号）被还原，还原剂是Cu（填化学式）．
②在该反应中，若有9.03×10²³个电子发生转移，在标准状况下，可生成标况下NO的体积为11.2L．

11．下列实验操作或记录正确的是（　　）

	A．	用500 mL的容量瓶配制250mL 0.1 mol/L的NaOH溶液
	B．	用量筒测得排水法收集制得的氢气体积为50.28 mL
	C．	标况下测得22.4L N2的质量为28 g
	D．	用托盘天平称得4.0 gNaOH固体，溶于1L水配制的0.1mol/LNaOH溶液

10．下列叙述中正确的是（　　）

	A．	碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物
	B．	化合反应和置换反应均为氧化还原反应
	C．	能够电离出H+的物质一定是酸
	D．	有单质参加或生成的反应一定是氧化还原反应