9．（1）将锌片和银片浸入稀硫酸中组成原电池，两电极间连接一个电流计．
负极上电极反应式为：Zn-2e^-═Zn²⁺；
正极上电极反应式为：2H⁺+2e^-═H₂↑．
（2）若该电池中两电极的总质量为60g，工作一段时间后，取出锌片和银片洗净干燥后称重，总质量为47g，试计算：
①产生氢气的体积（标准状况）为4.48L；
②线路中转移电子的物质的量为0.4mol．

8．（1）人类可以主动参与氮循环，合成氨工业就是参与的手段之一．以天然气为原料合成氨是新的生产氮肥的方法，它具有污染小、成本低等诸多优点． 其过程大体如图1所示：

①请写出用天然气制备氢气的化学方程式：CH₄+2H₂O$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$CO₂+4H₂．
②写出合成尿素反应的化学方程式：CO₂+2NH₃$\frac{\underline{\;一定条件\;}}{\;}$CO（NH₂）₂+H₂O．
③写出O₂与NH₃反应生成NH₄NO₃和H₂O的化学方程式：2NH₃+2O₂$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$NH₄NO₃+H₂O．
④每生产1mol NH₄NO₃最少需要NH₃2mol，而要生产这些NH₃又最少需要CH₄0.75mol．
（2）科学家已获得极具理论研究意义的N₄分子，其结构为正四面体（如图2）．已知断裂1molN-N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，则1molN₄气体转化为N₂时要释放724kJ能量．

7．A、B、C、D、E、F是原子序数由小到大排列的六种短周期主族元素，其中A、B、C、E的原子序数之和为32．A是周期表中原子半径最小的元素，B、C左右相邻，A与D、C与E分别位于同族．
（1）F元素原子结构示意图为：，最高价氧化物的化学式为：Cl₂O₇．
（2）A与C按原子数目1：1组成的化合物的电子式为．
（3）用电子式表示D和F组成化合物的形成过程：．
（4）A、B、C、E四种元素中的三种能组成一种常见的强酸．该酸的稀溶液能与铜反应，其中起酸性作用的酸占消耗酸总物质的量的百分比是75%．
（5）由A、B、C、E四种元素组成一种离子化合物X．已知1mol X能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体．写出加热条件下X与NaOH浓溶液反应的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
（6）A、B、C、E和Fe五种元素组成化学式式量为392的化合物Y，1mol Y含有6mol结晶水．对化合物Y进行如下实验：
a．取Y的溶液加入过量浓NaOH溶液并加热，产生无色有刺激性气味的气体和白色沉淀．该白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色．
b．另取Y的溶液，加入过量BaCl₂溶液产生白色沉淀，加盐酸沉淀不溶解．
①Y的化学式为（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O；
②写出Y与足量Ba（OH）₂溶液反应的离子方程式：2NH₄⁺+Fe²⁺+2SO₄^2-+2Ba²⁺+4OH^-═Fe（OH）₂↓+2BaSO₄↓+2NH₃↑+2H₂O．

6．下列说法正确的是（　　）

	A．	在粗硅的制取中发生反应2C+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CO↑+Si，所以非金属性C＞Si
	B．	由Na2CO3+SiO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$CO2↑+Na2SiO3可知硅酸的酸性大于碳酸
	C．	用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2
	D．	由H2S+CuSO4═CuS↓+H2SO4可知，氢硫酸的酸性比硫酸强

5．某短周期非金属元素，其原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素（　　）

	A．	在自然界中以化合态的形式存在		B．	单质常用作半导体材料和光导纤维
	C．	最高价氧化物不与任何酸反应		D．	气态氢化物比甲烷稳定

4．如图是实验室进行“喷泉”实验的一种装置，使用下列物质一定不会出现“喷泉”现象的是（　　）

选项	气体A	液体B
A	HCl	水
B	SO2	NaOH溶液
C	Cl2	饱和食盐水
D	NH3	稀盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

3．填写下列空白：
（1）在戊烷的各种同分异构体中，A不能由某种烯烃和氢气加成获得，其结构简式为．
（2）B是苯的同系物，分子式为C₉H₁₂，一溴代物只有2种，则B的结构简式为．
（3）氯代烃C的分子式为C₄H₉Cl，在NaOH乙醇溶液中加热可获得两种沸点不同的烯烃，则C的结构简式为CH₃CH（Cl）CH₂CH₃（不考虑顺反异构）．
（4）写出由1，2-二溴乙烷制取乙炔的总化学反应方程式CH₂BrCH₂Br+2NaOH$→_{△}^{醇}$CH≡CH↑+2NaBr+2H₂O．

2．设阿伏加德罗常数的值为N_A，下列说法中正确的是（　　）

	A．	1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4NA
	B．	0.1mol甲基中含有的电子数为NA
	C．	2.8 g乙烯和聚乙烯的混合物中所含碳原子数为0.2NA
	D．	标准状况下，2.24LCHCl3含有的分子数为0.1NA

1．在氢氟酸溶液中，存在下列电离平衡：HF?H⁺+F^-，
（1）加入NaOH固体后，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（2）加入NaF固体后，电离平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．
（3）加水稀释，电离平衡向正（填“正”或“逆”）反应方向移动，C（H⁺）减小（填“增大”，“减小”或“不变”）．

20．在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（　　）
①增大反应物浓度   ②升高温度   ③增大压强 ④使用催化剂 ⑤增大表面积．

A．

全部

B．

①②

C．

①②③

D．

①②③④