19．A、B、C、D四种短周期元素，它们的原子序数由A到D依次增大，已知A和B原子有相同的电子层数，且A的L层电子数是K层电子两倍，C燃烧时呈现黄色火焰，C的单质在高温下与B的单质充分反应，可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物，试根据以上叙述回答：
（1）元素符号：AC BO CNa DS
（2）写出C的单质在高温下与B的单质的反应方程式2Na+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Na₂O₂；
（3）把B、C、D的原子半径大小按顺序排列：Na＞S＞O；
（4）B₂D属于共价化合物（填“离子”或“共价”）．

18．下表为元素周期表的一部分，请回答有关问题：

（1）⑤和⑧的元素符号是Si和Ar；
（2）表中最活泼的金属是K，非金属最强的元素是F；（填写元素符号）
（3）①和②可形成共价化合物（填“离子”或“共价”）；
（4）⑦和⑩单质氧化性Cl强（填写元素符号）；
（5）⑥的最高正价是+6．

17．下列各组物质中互为同位素的是（　　）

	A．	${\;}_{20}^{40}$Ca和${\;}_{18}^{40}$Ar		B．	${\;}_{17}^{35}$Cl和${\;}_{17}^{37}$Cl
	C．	H2O和H2O2		D．	O3和O2

16．下列元素中，最高正化合价数值最大的是（　　）

A．

Cl

B．

O

C．

Mg

D．

Na

15．可逆反应2SO₂+O₂?2SO₃达到平衡的标志是（　　）
①消耗2mol SO₂的同时生成2mol SO₃     
②SO₂、O₂与SO₃的物质的量之比为2：1：2
③反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变．

A．

①②

B．

①③

C．

只有③

D．

全部

14．甲--辛等元素在周期表中的相对位置如图．甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素，下列判断正确的是（　　）

	A．	金属性：甲＞乙＞丁
	B．	原子半径：辛＞己＞戊
	C．	丙与庚的原子核外电子数相差14
	D．	乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物

13．氢气是未来的理想能源，理由是（　　）
①跟其它可燃物等量时放出的热量多  ②燃烧时不污染环境  ③用于制取H₂的水资源丰富  ④密度小，便于运输．

A．

①②③

B．

②③④

C．

①③④

D．

①②③④

12．绿色化学对化学反应提出了原子节约的新概念及要求．理想的原子节约反应是原料分子中的原子全部转变成所需产物，不产生副产物，实现零排放．下列制取氯化氢的反应中，符合原子节约的是（　　）

	A．	H2+Cl2$\stackrel{光照}{→}$2HCl		B．	NH4Cl$\stackrel{加热}{→}$NH3↑+HCl↑
	C．	CH4+Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH3Cl+HCl		D．	2NaCl+H2SO4（浓）=Na2SO4+2HCl↑

11．短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中，T所处的周期序数与主族序数相等．请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为．
（2）元素的非金属性（原子的得电子能力）：Q弱于W（填“强于”或“弱于”）．
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为：S+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$3SO₂↑+2H₂O．
（4）原子序数比R多1的元素的一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．

10．有一透明溶液，已知其中可能含有Fe³⁺、Mg²⁺、Cu²⁺、Al³⁺、NH₄⁺，加入一种淡黄色粉末固体时，加热有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀．当加入0.4mol淡黄色粉末时，产生气体0.3mol，继续加入淡黄色粉末时，产生无刺激性气味的气体，且加入淡黄色粉末时产生白色沉淀的量如图所示．
根据题意回答下列问题：
（1）淡黄色粉末为过氧化钠（填名称）．
（2）溶液中肯定有NH₄⁺、Al³⁺、Mg²⁺离子，肯定没有Fe³⁺和Cu²⁺离子．
（3）溶液中离子的物质的量之比为n（Mg²⁺）：n（Al³⁺）：n（NH₄⁺）=2：1：1．
（4）写出下列反应方程式：
①淡黄色粉末与水反应的化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑．
②刺激性气味的气体产生的离子方程式：NH₄⁺+OH^-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH₃↑+H₂O．
③沉淀部分减少时的离子方程式：Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O．