7．下图中，能表示灼热的炭与二氧化碳反应的能量变化的是（　　）

	A．			B．
	C．			D．

6．将水蒸气通过红热的碳可产生水煤气，以此产物为原料可生产多种产品．
（1）已知：C（s）+H₂O（g）?CO（g）+H₂（g）△H=+131.3kJ/mol，达到平衡后，体积不变时，能提高H₂O的平衡转化率的措施是AD．
A．升高温度B．增加碳的用量C．加入催化剂D．用储氢金属吸收H₂

（2）某些合金可用于储存氢，金属储氢的原理可表示为：M（s）+xH₂（g）?MH₂（s）△H＜0（M表示某种合金）．如图1表示温度分别为T₁、T₂时，最大吸氢量与氢气压强的关系，则T₁＜T₂（填“＜”、“＞”或“=”）．
（3）某温度下，在2L体积不变的密闭容器中将1molCO和2molH₂混合发生反应：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g），测得不同时刻的反应前后压强关系如表：

时间（min）	5	10	15	20	25	30
压强比（$\frac{{P}_{后}}{{P}_{前}}$）	0.98	0.90	0.78	0.66	0.66	0.66

反应在前10min的平均速率v（H₂）=0.015mol•L^-1•min^-1．达到平衡时CO的转化率为51%．
（4）CO可以还原某些金属氧化物生成金属单质和CO₂，如图2是四种金属氧化物被CO还原时1g[$\frac{c（CO）}{c（C{O}_{2}）}$）]与温度（T）的关系曲线图．
①其中最易被还原的金属氧化物是Cu₂O（填化学式）．
②700℃时CO还原Cr₂O₃反应中的平衡常数k=10^-12．
（5）水煤气处理后，获得的较纯H₂用于合成氨：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），△H=-92.4kJ•mol^-1．如图3为不同实验条件下进行合成氨反应实验，N₂浓度随时间变化示意图．
①与实验Ⅰ比较，实验Ⅱ改变的条件为使用催化剂．
②实验Ⅲ比实验Ⅰ的温度要高，其它条件相同，请在图4中画出实验Ⅰ和实验Ⅲ中NH₃浓度随时间变化的示意图．
（6）饮用水中的NO₃^-主要来自于NH₄⁺，已知在微生物作用下，NH₄⁺经过两步反应被氧化成NO₃^-，两步反应的能量变化示意图如图5．请写出1molNH₄⁺（aq）的热化学方程式NH₄⁺（aq）+2O₂（g）═2H⁺（aq）+H₂O（l）+NO₃^-（aq），△H=-346 kJ/mol．

5．为了清理路面积雪，人们常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY₂，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1mol XY₂含有54mol电子．
（1）该融雪剂的化学式是CaCl₂，该物质中化学键类型是离子键，电子式是．
（2）元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是；D与E能形成一种结构类似于CO₂的三原子分子，且每个原子均达到了8e^-稳定结构，该分子的结构式为S=C=S，电子式为，化学键类型为极性共价键（填“离子键”、“非极性共价键”或“极性共价键”）．
（3）W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质在W的常见单质中反应时有两种产物：不加热时生成Na₂O，其化学键类型为离子键；加热时生成Na₂O₂，其化学键类型为离子键和非极性共价键．

4．下列各组给定原子序数的元素，不能形成原子数之比为1：1稳定化合物的是（　　）

A．

3和17

B．

1和8

C．

11和8

D．

7和12

3．下列反应中氯元素仅被还原的是（　　）

	A．	5Cl2+I2+6H2O═10HCl+2HIO3
	B．	2Cl2+2Ca（OH）2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
	C．	MnO2+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+2H2O+Cl2↑
	D．	HCl+NaOH═NaCl+H2O

2．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	NaHCO3=Na++H++CO32-		B．	NaOH=Na++OH-
	C．	H2SO4=2H++SO42-		D．	KCl=K++Cl-

1．将盛有NH₄HCO₃粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）

	A．	NH4HCO3和盐酸的反应是放热反应
	B．	该反应中，热能转化为产物内部的能量
	C．	反应物的总能量高于生成物的总能量
	D．	反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl=NH4Cl+CO2↑+H2O△H=-Q kJ/mol（Q＞0）

12．甲、乙两烧杯分别装有100mL相同pH的氨水和氢氧化钠溶液，向其中各加入10mL 0.1mol/L AlCl₃溶液，两烧杯中都有沉淀生成，下列判断错误的是（　　）

	A．	两烧杯中的沉淀可能一样多
	B．	两烧杯中沉淀的最大可能值均为0.078g
	C．	反应后两烧杯中溶液的pH可能：甲＜乙
	D．	两烧杯中反应的离子方程式不同

11．已知Cu²⁺（aq）+MnS（s）?CuS（s）+Mn²⁺（aq），化工生产中常用MnS（s）作沉淀剂去除废水中的Cu²⁺．下列有关说法正确的是（　　）

	A．	当c（Cu2+）=c（Mn2+）时该反应达到平衡
	B．	从该反应原理可以得出CuS的溶解度比MnS的溶解度大
	C．	该反应的平衡常数K=$\frac{{K}_{sp}（MnS）}{{K}_{sp}（CuS）}$
	D．	往平衡体系中加入少量CuSO4（s）后，c（ Mn2+）不变

10．下列说法中正确的是（　　）

	A．	多糖是很多个单糖分子按照一定的方式通过分子内脱水而结合成的
	B．	淀粉和纤维素都是重要的多糖，它们的通式都是（C6H10O5）n，二者互为同分异构体
	C．	多糖在性质上跟单糖、双糖不同，一般不溶于水，没有甜味，没有还原性
	D．	淀粉在稀H2SO4作用下水解最后生成葡萄糖和果糖