17．如图是4个碳原子相互结合的4种有机物（氢原子没有画出）．球表示碳原子，棍表示共价键，棍数表示共价键数．则图中可表示丁烷中碳原子相互结合方式的是（　　）

A．

B．

C．

D．

16．下列表示的是有机化合物结构式中的一部分，其中不是官能团的是（　　）

A．

-OH

B．

-C≡C-

C．

D．

C-C

15．用分液漏斗可以分离的一组液体混合物是（　　）

A．

溴和四氯化碳

B．

苯和溴苯

C．

苯和水

D．

汽油和苯

14．表示下列变化的化学用语正确的是（　　）

	A．	明矾能净水：Al3++3H2O?Al（OH）3+3H+
	B．	醋酸溶液显酸性：CH3COOH=CH3COO-+H+
	C．	NaHCO3溶液显碱性：HCO3-+H2O?CO32-+OH-
	D．	Fe（OH）3胶体的制备：Fe3++3H2O=Fe（OH）3↓+3H+

13．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E、F、G 七种元素，A 是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B 元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子中每种能级电子数相同；D 的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量第二多的非金属元素；D、F同族； G 元素原子序数为24．
（1）G元素在周期表中属于d区
（2）G³⁺最外层电子排布式为3s²3p⁶3d³
（3）BD₃^2-中B原子的杂化类型为sp²杂化
（4）晶胞如右图所示，其化学式为BaSiO₃．
（5）下列说法不正确的是aceg．
a．B、C、D 三种元素的第一电离能最大的是D
b．B、C、D 三种元素的电负性最大的是D
c．某C氢化物分子结构式为：H-C=C-H，该分子中X原子的杂化方式是sp³
d．B和E的单质能形成相同类型的晶体，其熔点B＞G
e．A₂D₂分子的空间构型为直线形
f．D元素简单氢化物的沸点高于F的氢化物
g．C 的单质分子中σ键和π键的个数比为1：1
（6）用锌还原TCl₄的盐酸溶液，经后续处理可制得绿色的配合物[TCl（H₂O）₅]Cl₂•H₂O．1mol该配合物中含有σ键的数目为18×6.02×10²³．
（7）已知在25℃、101kPa 下：
A₂D（l）=A₂D （g）△H₁=44.0kJ•mol^-1
C₂（g）+D₂（g）=2CD（g）△H₂=229.3kJ•mol-1
4CA₃（g）+5D₂（g）=4CD（g）+6A₂D（g）△H₃=-906.5kJ•mol-1
4CA₃（g）+6CD（g）=5C₂（g）+6A₂D （l）△H₄则△H₄=-2317kJ•mol^-1．

12．设N_A为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	含4 mol HCl 的浓盐酸跟足量MnO2加热反应可制得 Cl2的分子数为NA
	B．	将标准状况下 22.4LNO与11.2LO2混合后的体积约为 22.4L
	C．	标准状况下，22.4L乙烯中含有σ键的数目为5NA
	D．	1molC（金刚石）中含有C-C键的数目为4NA

11．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好完全反应，固体完全溶解时收集到还原产物NO气体0.896L（标准状况），向反应后的溶液中加入一定体积1mol•L^-1的NaOH溶液恰好使金属离子沉淀完全，则加入NaOH溶液的体积为（　　）

A．

80ml

B．

120ml

C．

150ml

D．

200ml

10．下列各组物质中，能一步实现右图所示①～⑤转化关系的是（　　）

	X	Y	Z	W
A	Fe3O4	Fe	FeCl2	FeCl3
B	Al	Al2O3	NaAlO2	Al（OH）3
C	H2SO4	SO2	S	SO3
D	Si	SiO2	Na2SiO3	H2SiO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．某恒容密闭容器中发生可逆反应：A（s）+B（g）?C（g），能说明该反应已达到平衡状态的是（　　）

	A．	容器内A、B、C三者共存		B．	vC=vB
	C．	容器内压强不再变化		D．	气体的密度不再变化

8．由铜、锌和稀硫酸组装的原电池中，下列叙述正确的是（　　）

	A．	铜为正极，发生氧化反应		B．	锌为负极，被氧化
	C．	用酒精替代稀硫酸电池会正常工作		D．	电池放电后，溶液变为蓝色