17．某元素的原子核外有三个电子层，其中M电子数是L层电子数的一半，则此元素（　　）

A．

C

B．

Si

C．

S

D．

C1

16．阳离子X⁺的核外电子排布为2、8，则X元素在周期表中的位置是（　　）

A．

第三周期第0族

B．

第三周期第ⅦA族

C．

第三周期第ⅠA族

D．

第ⅠA族第四周期

15．下列措施对增大反应速率明显有效的是（　　）

	A．	Na与水反应时增大水的用量
	B．	Zn与25%的稀硫酸反应制取H2时，改用98%的浓硫酸
	C．	在K2SO4与BaCl2两溶液反应时，增大压强
	D．	将炭块磨成炭粉用于燃烧

14．如图图元素周期表的一部分，下列说法中正确的是（　　）

	A．	元素①位于第2周期第ⅣA族
	B．	①的气态氢化物与⑤的气态氢化物反应产生白烟
	C．	元素的氧化物对应水化物的酸性一定是：⑤＞④
	D．	元素的最高正化合价：③=⑤

13．在体积为2L的密闭容器中发生反应3A（g）+B（g）=2C（g），若最初加入的A和B都是4mol，A的平均反应速率为0.12mol•L^-1•s^-1，则反应进行10s后容器中B的物质的量是（　　）

A．

2.8 mol

B．

1.6 mol

C．

0.4 mol

D．

3.2 mol

12．有乙醛蒸气与乙炔的混合气体aL，当其充分燃烧时，消耗相同状况下O₂的体积为（　　）

	A．	2aL		B．	2.5aL
	C．	3aL		D．	条件不足无法计算

11．已知烯烃在一定条件下氧化时，键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（　　）

A．

1-己烯

B．

2-己烯

C．

3-已烯

D．

2-甲基-2-戊烯

10．Heck反应是合成C-C键的有效方法之一，如反应①：

化合物Ⅱ可由以下合成路线获得：
IV（分子式为C₃H₆O₃）$→_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$V（分子式为C₃H₄O₂）$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}OH}$Ⅱ
（1）化合物Ⅲ的分子式为C₁₀H₁₀O₂，1mol化合物Ⅲ完全燃烧最少需要消耗11.5mol O₂．
（2）化合物IV分子结构中不含甲基，写出化合物IV的结构简式：HOCH₂CH₂COOH，
写出由化合物V反应生成化合物Ⅱ的化学方程式：CH₂=CHCOOH+CH₃OH$→_{△}^{浓硫酸}$CH₂=CHCOOCH₃+H₂O．
（3）有关化合物I和Ⅱ说法正确的是：BC．
A．1mol 化合物I 最多可与2.5mol H₂发生加成反应   
B．化合物Ⅱ能使酸性高锰酸钾溶液褪色
C．化合物I难溶于水     
D．化合物Ⅱ分子间聚合，反应生成的高聚物结构为．

9．下列化学用语表达正确的是（　　）

	A．	一氯乙烷的结构式CH3Cl		B．	丁烷的结构简式CH3CH2CH2CH3
	C．	四氯化碳的电子式		D．	乙烷的分子式 （CH3）2

8．活泼金属氢化物是火箭燃料的重要供氢剂，如氢化钠、氢化钙等．例如，氢化钙的供氢原理是CaH₂+2H₂O=Ca（OH）₂+2H₂下列有关分析中正确的是（　　）

	A．	氢化钙中含共价键，水中含非极性键
	B．	水分子和氢分子中都存在氢氢非极性共价键
	C．	氢氧化钙只存在离子键
	D．	该反应断裂离子键和共价键，生成离子键和共价键