7．对于H、D、T、H⁺四种符号的意义的下列描述正确的是（　　）

	A．	表示同一种原子		B．	表示不同的原子
	C．	表示同一种元素		D．	表示氢元素的4种同位素

6．如图，在锌、铜和硫酸组成的原电池中，负极发生的反应是（　　）

A．

Zn-2e-=Zn2+

B．

Cu-2e-=Cu2+

C．

2H++2e-=H2↑

D．

Cu2++2e-=Cu

5．下列说法中，不正确的是（　　）

	A．	氯气可用于消毒和制造漂白粉		B．	氨气可用于制造氮肥
	C．	乙烯可用于制造塑料		D．	铝制容器可用于盛放稀硫酸

4．如图为周期表的一部分，其中的编号代表对应不同的元素．

请回答下列问题．
（1）表中属于d区的元素是⑨（填编号）；元素⑧的原子外围电子排布式是3d¹⁰4s¹．
（2）③和⑦形成的常见化合物的晶体类型是分子晶体；②③④的电负性：O＞N＞C（用元素符号表示）．判断依据是同周期元素从左到右的非金属性逐渐增强，气态氢化物最稳定的是H₂O（写化学式）；
（3）某元素的特征电子排布式（价电子排布式）为nsⁿnpⁿ⁺¹，该元素为周期表中的③（填编号）；该元素与元素①形成的化合物X极易溶于水的原因是氨气和水都是极性分子，氨气和水分子间可以形成分子间氢键．
（4）②③形成一种超硬、耐磨、耐高温的新型无机非金属材料，则其化学式为C₃N₄，其熔点比金刚石的高（填“高”或“低”）．
（5）⑤的氧化物与⑥的最高价氧化物的水化物反应的方程式为Al₂O₃+3H₂SO₄═Al₂（SO₄）₃+3H₂O．

3．上世纪60年代，第一个稀有气体化合物Xe[PtF₆]被合成出来后，打破了“绝对惰性”的观念．在随后的几年内，科学家又相继合成了氙的氟化物、氧化物等．
（1）Pt与Ni在周期表中位于同一族，写出基态Ni原子的核外电子排布式1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁸4s²．
（2）金属Pt内部原子的堆积方式与铜及干冰中的CO₂相同，如图（正方体）是Pt晶胞的示意图，试说出Pt原子在晶胞中的位置正方体的八个顶点和六个面心．
（3）已知XeO₃分子中氙原子上有1对孤电子对，则XeO₃为极性（填“极性”或“非极性”）分子．

2．固体A的化学式为NH₅，它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外层结构，则下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	1 mol NH5中含有5NA个N-H键（NA表示阿伏加德罗常数）
	B．	NH5中既有共价键又有离子键，是离子化合物
	C．	NH5的熔沸点高于NH3
	D．	NH5固体投入少量水中，可产生两种气体

1．下列各组离子在给定条件下能大量共存的是（　　）

	A．	强酸性溶液中：NH4+、K+、CO32-、Cl-
	B．	有SO42-存在的溶液中：Na+、Mg2+、Ba2+、I-
	C．	加入铝粉能放出氢气的溶液中：K+、Ba2+、Cl-、Br-
	D．	在强碱性的溶液中：NH4+、Na+、Cl-、H+

20．下列关于${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的说法正确的是（　　）

	A．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd都含有48个中子
	B．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd互为同位素
	C．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd的核外电子数不同
	D．	${\;}_{48}^{108}$Cd和${\;}_{48}^{110}$Cd含有60和62个质子

19．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则Wg X²⁺离子含有的电子的物质的量约为（　　）

A．

$\frac{m+n+2}{w}$mol

B．

$\frac{m-n+2}{m}$ mol

C．

$\frac{m+n-2}{m}$ mol

D．

$\frac{W（m-n-2）}{m}$mol

18．下列关于化学反应限度的说法中正确的是（　　）

	A．	一个可逆反应达到的平衡状态就是这个反应在该条件下所能达到的限度
	B．	当一个可逆反应达到平衡状态时，正反应速率和逆反应速率相等，都等于0
	C．	平衡状态是一种静止的状态，因为反应物和生成物的浓度已经不再改变
	D．	化学反应的限度不可以通过改变条件而改变