7．把0.02mol/LCH₃COOH溶液和0.01mol/LNaOH溶液以等体积混和后溶液显示弱酸性，则混合液中微粒浓度关系不正确的为（　　）

	A．	c（CH3COO-）＞c（Na+）		B．	c（Na+）=c（CH3COO-）+c（CH3COOH）
	C．	c（CH3COOH）＜c（CH3COO-）		D．	c（CH3COOH）+c（CH3COO-）=0.01mol/L

6．常温下，将0.2mol•L^-1 CH₃COOK 与0.1mol•L^-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是（　　）

	A．	c（CH3COO-）=c（Cl-）=c（H+）＞c（CH3COOH）		B．	c（CH3COO-）=c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	C．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（CH3COOH）		D．	c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）

5．下列物质能促进水的电离，且溶液显酸性的是（　　）

A．

NH4Cl

B．

NaF

C．

KOH

D．

H2SO4

4．下列水解的离子方程式正确的是（　　）

	A．	S2-+2H2O?H2S+2OH-		B．	CH3COO-+H2O?CH3COOH+OH-
	C．	CH3COOH+H2O?CH3COO-+H3O+		D．	Fe3++3H2O?Fe（OH）3↓+3H+

3．某温度下，纯水中的c（H⁺）=3.0×10^-7mol/L，则此时溶液中c（OH^-）为3.0×10^-7mol/L；若温度不变，滴入稀硫酸使c（H⁺）=5.0×10^-6mol/L，则c（OH^-）为1.8×10^-8mol/L．

2．下列物质属于强电解质的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

BaSO4

C．

NH3H2O

D．

SO3

1．某同学设计下列实验，来研究硫酸和硝酸的性质．
实验一：在一支试管中放入一块很小的铜片，再加入2mL浓硫酸，然后把试管固定在铁架台上．把一小条蘸有品红溶液的滤纸放入带有单孔橡皮塞的玻璃管中．塞紧试管口，在玻璃管口处缠放一团蘸有Na₂CO₃溶液的棉花．给试管加热，观察现象．当试管中的液体逐渐透明时，停止加热．待试管中的液体冷却后，将试管中的液体慢慢倒入另一支盛有少量水的试管中，观察现象．

回答下列问题：
（1）a处反应的化学方程式为Cu+2H₂SO₄（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O，计算放出112mL气体（标准状况），转移电子的物质的量为0.01mol．
（2）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为蘸有品红溶液的滤纸褪色．
待试管中反应停止后，给玻璃管放有蘸过品红溶液的滤纸处微微加热，滤纸条的变化为恢复红色．
实验二：为了证明铜与稀硝酸反应产生一氧化氮，某同学设计了一个实验，其装置如图所示（加热装置和固定装置均已略去）．A为注射器，B为两端长短不等的U形管，C是装有NaOH溶液的烧杯，D处是绕成螺旋状的铜丝，K₁、K₂是止水夹．

（1）实验时，为在D处收集到NO，以便观察颜色，必须事先在A中吸入一定量的空气．然后关闭K₁（“关闭”或“打开”），从U形管左端注入稀硝酸，当看到U形管右端稀硝酸接触胶塞 现象可以确定U形管中空气已被赶尽．
（2）然后给装置B微微加热，在装置D处产生无色气体，其反应的离子方程式为：3Cu+8H⁺+2NO₃^-═3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O．
（3）如何证明D处聚集的是NO而不是H₂？将A中空气压入B中，有红棕色气体生成．
（4）如何消除环境污染？实验现象观察完毕，关闭止水夹K₁，打开止水夹K₂，在重力作用下，U型管右端的红棕色混合气体被酸液压入NaOH溶液中吸收，消除了环境污染．

20．短周期六元素A、B、C、D、E、F，原子序数依次增大；A、B的阴离子与C、D的阳离子的电子排布式均为ls²2s²2p⁶，A原子核外有2个未成对电子，C单质可与热水反应但不能与冷水反应；E、F原子在基态时填充电子的轨道有9个，且E原子核外有3个未成对电子，F能与A形成相同价态的阴离子，且A离子半径小于F离子．回答：
（1）写出上述六种元素的元素符号：AOBFCMgDAlEPFS
（2）A、C所形成的化合物的晶体结构与氯化钠晶体结构相似，则每个阳离子周围吸引了6个阴离子，晶体中阴阳离子数之比为1：1
（3）A、C所形成的化合物晶体的熔点比NaF晶体的熔点高，判断理由是离子半径相差不大，MgO中离子所带电荷较多，离子键强
（4）写出A、D形成的化合物与F最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：Al₂O₃+6H⁺=2Al³⁺+3H₂O．

19．根据如表五种元素的第一至第四电离能数据（单位：kJ/mol），回答下面各题：

元素代号	I1	I2	I3	I4
Q	2080	4000	6100	9400
R	500	4600	6900	9500
S	740	1500	7700	10500
T	580	1800	2700	11600
U	420	3100	4400	5900

（1）在周期表中，最可能处于同一族的是E
A．Q和R     B．S和T     C．T和U    D．R和T    E．R和U
（2）下列离子的氧化性最弱的是D
A．S²⁺           B．R⁺         C．T³⁺        D．U⁺
（3）下列元素中，化学性质和物理性质最像Q元素的是C
A．硼            B．铍           C．氦         D．氢
（4）T元素最可能是p区元素，其氯化物的化学式为TCl₃．

18．如表为元素周期表中的一部分，列出11种元素在元素周期表中的位置．用化学符号回答下列各问题．

主族 周期	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ	Ⅳ	Ⅴ	Ⅵ	VII	0
2				①		②	③
3	④	⑤	⑥				⑦	⑧
4	⑨	⑩					（11）

（1）11种元素中，第一电离能最小的是K；电负性最大的是F．（都用化学符号表示）
（2）④、⑤、⑥三种元素最高价氧化物对应的水化物中，呈两性的是Al（OH）₃．（填化学式）
（3）元素②的氢化物的电子式为；该氢化物常温下和元素④的单质反应的化学方程式为2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
（4）④和⑦的最高价氧化物对应水化物的化学式分别为NaOH和HClO₄．④和（11）两元素形成化合物的化学式为NaBr；　该化合物灼烧时的焰色为黄色
（5）第一电离能：⑤＞⑥（填“＞”“＜”“=”），请说明原因：Mg元素原子3s能级容纳2个电子，为全满稳定状态，能量较低．