17．下表是元素周期表的一部分．

回答下列问题：
（1）元素b在元素周期表中的位置是第二周期ⅣA族．
（2）元素a与c形成的4核10电子分子的化学式为NH₃，其水溶液呈碱性．
（3）元素e的负一价离子的结构示意图为，元素g的简单离子的结构示意图为，二者的离子半径大小顺序为F^-＞Al³⁺．
（4）元素i的气态氢化物比元素e的气态氢化物不稳定（填“稳定”或“不稳定”）．
（5）元素i的单质溶于元素f的最高价氧化物对应的水化物中，可生成具有漂白作用的一种盐，该盐的电子式为，该化合物中所含的化学键类型为离子键、共价键．
（6）元素d与h形成的化合物的化学式为SO₂、SO₃．

16．A、B、C、D为四种短周期元素，原子序数依次增大，原子半径按C、D、B、A的顺序逐渐减小．A、C位于同一主族，B、D位于同一主族；A、C的原子核内质子数之和为B、D的原子核内质子数之和的一半；C元素与其他三种元素均能形成离子化合物．
试回答下列问题：
（1）B的离子符号为O^2-；C、D形成的化合物的电子式为．
（2）同时含有上述四种元素的化合物有多种，写出其中任意一种化合物的化学式NaHSO₄等．
（3）由A、B、C中的两种元素组成的两种化合物相互反应生成A单质的化学方程式为NaH+H₂O=NaOH+H₂↑．
（4）由B、C、D中的两种元素组成的两种化合物发生的反应既属于化合反应又属于氧化还原反应，该反应的化学方程式为Na₂O₂+SO₂=Na₂SO₄．

15．聚酯纤维在室内装修等领域中有着广泛的应用．合成某种聚酯纤维H的流程图如图所示：

已知：A、D为烃，质谱图表明G的相对分子质量为166，其中含碳57.8%，含氢3.6%，其余为氧；G能与NaHCO₃溶液反应且含有苯环；核磁共振氢谱表明E、G分子中均有两种类型的氢原子，且E分子中两种类型的氢原子的个数之比为1：1．
（1）①③的反应类型依次为加成反应、取代反应．
（2）B的名称为1，2-二溴乙烷；E的结构简式为．
（3）写出下列化学反应方程式：
②BrCH₂CH₂Br+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaBr；⑥．
（4）F有多种同分异构体，写出同时符合下列条件的所有同分异构体的结构简式：．
a．含有苯环且苯环上只有2个取代基；
b．能与NaOH溶液反应；
c．在Cu催化下与O₂反应的产物能发生银镜反应．

14．已知A是化学实验室中最常见的有机物，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可以衡量一个国家石油化工发展的水平，有关物质的转化关系如图所示：（部分反应条件、产物省略）

回答下列问题：
（1）工业上，由石油获得石蜡油的方法称为石油的分馏，由石蜡油获得B的方法称为石油的裂解．
（2）①决定化合物A的化学特性的原子团的名称为羟基；
②B到A的反应类型为加成反应，A到E的反应类型为酯化反应；
③C的分子式为C₂H₄O；F的结构简式为；
（3）写出下列反应的化学方程式
反应②：2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O，
反应⑤：2CH₃CH₂OH+2Na→2CH₃CH₂ONa+H₂↑：
（4）工业上制备H有以下两种方案：I．乙烷与氯气反应；Ⅱ．乙烯与氯化氢反应．
你认为最合理的方案是（填代号）Ⅱ，理由是乙烷与氯气发生的是取代反应，副反应多，产物不纯，产率低，乙烯与氯化氧发生的是加成反应，产物纯净，产率高．

13．生活中的有机物种类丰富，在衣食住行等多方面应用广泛，其中乙醇是比较常见的有机物．
（1）乙醇是无色有特殊香味的液体，密度比水小．
（2）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为CH₂═CH₂+H₂O$→_{△}^{催化剂}$CH₃CH₂OH
（不写反应条件），原子利用率是100%．
（3）属于乙醇的同分异构体的是D（选填编号）．
A．B．C．甲醇  D．CH₃-O-CH₃E．HO-CH₂CH₂-OH
（4）乙醇能够发生氧化反应：
①46g乙醇完全燃烧消耗3 mol氧气．
②乙醇在铜作催化剂的条件下可被氧气氧化为乙醛，反应的化学方程式为2CH₃CH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$2CH₃CHO+2H₂O．

12．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是（　　）

	A．	乙醇和乙酸制乙酸乙酯；苯的硝化反应
	B．	乙烷和氯气制氯乙烷；乙烯与氯化氢反应制氯乙烷
	C．	葡萄糖与新制氢氧化铜共热；蔗糖与稀硫酸共热
	D．	乙醇和氧气制乙醛；苯和氢气制环己烷

11．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法：  的名称为3，3，6三甲基4乙基庚烷
	B．	如图是某有机物分子的比例模型，该物质可能是一种氨基酸
	C．	能用新制氢氧化铜和NaOH溶液鉴别甘油、葡萄糖溶液、乙酸钠溶液
	D．	木糖醇（  ）和葡萄糖（  ）互为同系物，均属于糖类

10．某烷烃和某单烯烃的混合气体2.24L（标准状态），使其完全燃烧，产生的气体完全通过浓硫酸，浓硫酸质量增加了4.05g；剩余气体通过碱石灰，碱石灰质量增加了6.60g．另取该混合气体2.24L（标准状态），通过足量溴水，溴水质量增加了1.05g．试通过计算回答：
（1）该混合气体由哪两种烃组成？
（2）该混合气体中两种烃的体积分数各是多少？

9．某同学设计了如图的实验装置来粗略地测定电石中碳化钙的质量分数．
（1）烧瓶中发生反应的化学方程式为CaC₂+2H₂O→C₂H₂↑+Ca（OH）₂；装置B、C的作用是贮水，以使烧瓶中产生的气体CH≡CH进入B时，排出与它等体积的水，进入量筒C测定乙炔的体积，烧瓶要干燥，放入电石后应塞紧橡皮塞，这是为了防止电石与残留的水作用，防止产生的乙炔逸散到大气中．
（2）所用电石质量不能太大，否则产生乙炔太多超过B的容积，无法测定，也不能太小，否则生成乙炔太少，测出体积数据小，误差大；若容器B的容积为250mL，则所用电石的质量应在0.60 g左右（选填：0.03，0.60，1.00，1.50，2.00）．
（3）由分液漏斗往烧瓶里滴加水的操作方法是轻轻旋开活塞，使水缓慢滴下，直到不再产生气体为止．
（4）实验中测得排入量筒中水的体积为V mL、电石的质量为W g，则电石中碳化钙的质量分数是$\frac{0.29V}{W}$%（不计算导管中残留的水，气体中饱和的水蒸气等也忽略不计）．

8．链状单炔烃完全燃烧后生成的二氧化碳与水的物质的量之比为5：4，满足上述条件的烃的种数共有（　　）

A．

3种

B．

4种

C．

5种

D．

6种