7．X、Y、Z三种短周期元素，其单质在常温下均为无色气体，它们的原子序数之和为16．在适当条件下三种单质两两化合，可发生如图1所示变化．己知l个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中含有Z元素的原子个数少1个．请回答下列问题：

（1）由 X、Y、Z三种元素共同组成的三种不同种类的常见化合物的化学式为NH₄NO₃、NH₃•H₂O、HNO₃，相同浓度上述水溶液中由水电离出的c（H⁺）最小的是HNO₃（填写化学式）．
（2）Allis-Chalmers制造公司发现可以用C作为燃料电池的燃料，以氢氧化钾溶液为介质，反应生成对环境无污染的常见物质，试写出该电池负极的电极反应式4NH₃+12OH^--12e^-=2N₂+12H₂O，溶液中OH^-向负极移动（填“正”或“负”）．
（3）Z分别与X、Y两元素可以构成18个电子分子甲和乙，其分子中只存在共价单键，常温下甲、乙均为无色液体，甲随着温度升高分解速率加快．
①乙能够将CuO还原为Cu₂O，已知每lmol乙参加反应有4mole^-转移，该反应的化学方程式为N₂H₄+4CuO=N₂↑+2Cu₂O+2H₂O．
②将铜粉末用10%甲和3.0mol•L^-1H₂SO₄混合溶液处埋，测得不同温度下铜的平均溶解速率如下表：

温度（℃）	20	30	40	50	60	70	80
铜的平均溶解速率 （×10-3mol•L-1•min-1）	7.34	8.01	9.25	7.98	7.24	6.73	5.76

由表中数据可知，当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着温度的升高而下降，其主要原因是温度升高H₂O₂的分解速率加快，导致H₂O₂的浓度降低从而使铜的溶解速率慢．
③实验室可用甲作试剂取X的单质，发生装置可选用图2中的C（填装置代号）．

6．X、Y是周期表前二十号元素，已知X、Y之间原子序数相差3，X、Y能形成化合物M．下列说法正确的是（　　）

	A．	若X、Y处于同一周期，则化合物M不可能是正四面体型分子
	B．	若X的单质常温下是气体，则Y的单质常温下也是气体
	C．	若X、Y两元素周期数差1，则属于离子化合物的M只有四种
	D．	若M属于离子化合物，则其中可能含有非极性键

5．a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素，a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl^-的核外电子数相等，a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原子的稳定电子层结构，d是生活中用量最大的金属，其简单离子有两种常见价态，下列说法正确的是（　　）

	A．	离子半径：c＞b＞a
	B．	a与c形成化合物的溶液有毒，要密封保存于玻璃瓶中
	C．	a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b2
	D．	d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存

4．短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大．X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的块状单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液．下列说法正确的是（　　）

	A．	元素Y的最高正化合价为+6
	B．	离子半径的大小顺序为W＞Q＞Z＞X＞Y
	C．	气态氢化物的沸点：Y＞W
	D．	元素W的最高价氧化物对应的水化物酸性比Q的强

3．下列反应所得溶液中，一定只含一种溶质的是（　　）

	A．	向铁粉中加入稀硝酸
	B．	向烧碱溶液中通入CO2气体
	C．	向稀盐酸中滴入少量的NaAlO2溶液
	D．	向MgSO4、H2SO4的混合溶液中加入过量的Ba（OH）2溶液

2．海水中含有MgCl₂，从海水中提取镁，正确的方法是（　　）

	A．	海水$\stackrel{NaOH}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{电解}{→}$Mg
	B．	海水$\stackrel{HCl}{→}$MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg
	C．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$Mg（OH）2$\stackrel{灼烧}{→}$MgO$\stackrel{电解}{→}$Mg
	D．	海水$\stackrel{石灰乳}{→}$ Mg（OH）2$\stackrel{BCl}{→}$ MgCl2溶液→MgCl2（熔融）$\stackrel{电解}{→}$Mg

1．下列解释事实的方程式不准确的是（　　）

	A．	铝热法炼铁：Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
	B．	工业上用NH3制备NO：4NH3+5O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO+6H2O
	C．	向受酸雨影响的湖泊中喷洒CaCO3粉末：CO32-+2H+$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$H2O+CO2↑
	D．	过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2

20．某溶液中有NH₄⁺、Ca²⁺、Mg²⁺和Al³⁺四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中浓度变化最大的离子是（　　）

A．

NH4+

B．

Ca2+

C．

Mg2+

D．

Al3+

19．一种新型净水剂PAFC{聚合氯化铁铝，[AlFe（OH）_nCl_6-n]_m，n＜5，m＜10}，广泛用于生活用水的净化和废水的净化，有关PAFC的说法正确的是（　　）

	A．	PAFC用于净化饮用水时，可以除去水中所有的有害物质
	B．	PAFC中铁显+2价
	C．	PAFC可溶于盐酸溶液
	D．	PAFC没有氧化性

18．下列有关元素化合物的叙述中正确的是（　　）

	A．	钠在空气中燃烧生成白色的氧化钠固体
	B．	检验FeCl2溶液中的少量Fe3+，可以用KSCN溶液
	C．	二氧化硫的水溶液能使紫色石蕊溶液变红，随后使之褪色
	D．	普通玻璃的组成可用Na2O•CaO•6SiO2表示，是纯净物