7．电子工业常用30%的FeCl₃溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔，制造印刷电路板．腐蚀废液中含有大量CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃，任意排放将导致环境污染和资源浪费，应考虑回收利用．某工程师按图示流程在实验室进行实验：从腐蚀废液中回收铜，并将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液，作为腐蚀液原料循环使用．

（1）写出FeCl₃溶液与铜箔发生反应的化学方程式：2FeCl₃+Cu=2FeCl₂+CuCl₂．
（2）检验腐蚀后的溶液中是否含有Fe³⁺应用的试剂是KSCN溶液．（填化学式）
（3）“过滤”用到的玻璃仪器有：普通漏斗、玻璃棒、烧杯．
（4）废液中加入过量①所发生反应的离子方程式：2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺、Cu²⁺+Fe=Fe²⁺+Cu．
（5）取废液200mL，其中CuCl₂、FeCl₂和FeCl₃的物质的量浓度分别为1.5mol/L、3.0mol/L、和1.0mol/L，若要将铜全部回收，需加入Fe粉的质量应不少于22.4g；将铁的化合物全部转化为FeCl₃溶液需通入Cl₂的物质的量不少于0.6mol．

6．醋硝香豆素是一种治疗心脑血管疾病的药物，可以通过以下方法合成（部分反应条件省略）

已知：+H₂O
回答以下问题：
（1）反应①的反应类型是取代反应
（2）写出以下物质的结构简式：
B    G
（3）反应②的化学方程式为
（4）反应③的化学方程式为
（5）关于E物质，下列说法正确的是cd （填字母序号）．
a．在核磁共振氢谱中有四组吸收峰    
b．可以用溴水溶液鉴别D和E
c．可以发生加成反应、聚合反应、氧化反应和还原反应    
d．存在顺反异构
（6）分子结构中只含有一个环，且同时符合下列条件的G的同分异构体共有13种
①可与氯化铁溶液发生显色反应；    ②可与碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳气体．
其中，苯环上的一氯代物只有两种的同分异构体的结构简式为．

5．工业上从含硒的废液中提取硒的方法之一是：用硫酸和硝酸处理废料，获得亚硒酸和少量硒酸，再与盐酸共热，硒酸转化为亚硒酸（2HCl+H₂SeO₄=H₂SeO₃+Cl₂↑+H₂O），在亚硒酸溶液中通入SO₂，有单质硒析出．下列说法错误的是（　　）

	A．	氧化性：H2SeO4＞Cl2；H2SeO3＞H2SO4
	B．	酸性：H2SO4＞H2SeO4＞H2SeO3
	C．	析出l mol硒需要消耗标准状况下22.4 L SO2
	D．	亚硒酸理论上既有氧化性，又有还原性，但还原性不及亚硫酸

4．化学与生产生活有密切的联系．以下说法正确的是（　　）

	A．	埃博拉病毒对化学药品敏感，乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
	B．	气象环境报告中新增的“PM2.5”是对一种新分子的描述
	C．	用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果
	D．	施肥时，草木灰（有效成分为K2CO3）与NH4Cl混合使用效果更好

3．分子式为N₄的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N₄中每个原子满足最外层8e^-结构．则1molN₄中含有6mol对共用电子对．已知NH₃、-NH₂、、一定条件下都可以和H⁺结合．则N₄和足量的H⁺反应生成的粒子的化学式为N₄H₄⁴⁺．化学家发现一种化学式为N₄H₄的离子化合物，一定条件下1mol N₄H₄熔融电离生成两种离子，其中一种为NH₄⁺，则该物质熔融时的电离方程式为N₄H₄=NH₄⁺+N₃^-．

2．PHB树脂可用于制作外科手术缝合线，有机物K是一种抗惊厥药物，它们的合成路线如下：

已知：
①RCN$\stackrel{H2O/H+}{→}$RCOOH
②RCN=$\stackrel{KMnO4/H+}{→}$RCOOH+
③+H₂O
（1）B中含氧官能团的名称为羧基、羰基，B→C的反应类型是加成反应（或还原反应）．
（2）写出一定条件下C→D的化学方程式：．
（3）有机物甲的结构简式为．
（4）写出E→F的化学方程式：．
（5）A的结构简式为．
（6）已知1mol J最多与2mol NaHCO₃反应；K分子结构中含有一个五元环与一个六元环．写出一定条件下J→K的化学方程式：．
（7）S是A的一种同分异构体，分子中没有环状结构，S的核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，则S的结构简式为（写出一种即可）．

1．生活中广泛使用烃类物质（C_mH_n）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N₂H₄．2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N₂H₄燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一．经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO₂分子中原子最外层电子总数相同．该助燃剂的化学式为N₂O．上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为N₂H₄+2N₂O$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$3N₂+2H₂O．

20．氧元素的氢化物除H₂O外，还有H₂O₂，其电子式为；碳元素的氢化物除CH₄外，还有C₂H₆；氮元素的氢化物除NH₃外，还有含2个氮原子的分子的化学式为N₂H₄，其沸点比氨气高（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为N₂H₄+2HCl=N₂H₆Cl₂．

19．下列说法正确的是（　　）

	A．	根据反应Cu+H2SO4$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$CuSO4+H2↑可推出Cu的还原性比H2的强
	B．	因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2+2NaClO3═2NaIO3+Cl2不能发生
	C．	用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变黄色，证明氧化性：H2O2比Fe3+强
	D．	在2Na+2C+2NH3=2NaCN+3H2↑反应中的还原剂为C和Na

18．设N_A表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）

	A．	除去苯中混有的少量苯酚：加入适量浓溴水，振荡、静置后过滤
	B．	0.5 mol NH4HSO4晶体中，含有H+数目约为0.5 NA
	C．	在0.1 mol•L-1Na2CO3溶液中：c（OH-）=c（HCO3-）+2c（H2CO3）+c（H+）
	D．	检验卤代烃中的卤原子：取足量液体与NaOH溶液共热后，再滴加AgNO3溶液