17．下列同族元素的单质，在相同条件下最易与水反应的是（　　）

A．

Li

B．

Na

C．

K

D．

Rb

16．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题．请回答下列问题：
I．甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为：
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）
（1）阅读图1，计算该反应的反应热△H=+161.1kJ/mol．
Ⅱ．用CH₄或其他有机物、O₂为原料可设计燃料电池．
（2）以C_nH_2nO_n、O₂为原料，H₂SO₄溶液为电解质设计成燃料电池，则负极的电极反应式为C_nH_2nO_n-4ne^-+nH₂O═nCO₂+4nH⁺．
（3）以CH₄、O₂为原料，100mL 0.15mol/L NaOH溶液为电解质设计成燃料电池，若放电时参与反应的氧气体积为448mL（标准状况），产生的气体全部被溶液吸收，则所得溶液中溶质的成分及物质的量之比为n（Na₂CO₃）：n（NaHCO₃）=1：1，各离子浓度由大到小的顺序为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
Ⅲ．利用I₂O₅消除CO污染的反应为：5CO（g）+I₂O₅（s）?5CO₂（g）+I₂（s），
不同温度下，向装有足量I₂O₅固体的2L恒容密闭容器中通入4mol CO，
测得CO₂的体积分数随时间t变化曲线如图2．请回答：
（4）T₂时，0～0.5min内的反应速率v（CO）=1.6mol•L^-1•min^-1．
（5）T₁时化学平衡常数K=1024．
（6）下列说法不正确的是B（填字母序号）．
A．容器内气体密度不变，表明反应达到平衡状态
B．两种温度下，c点时体系中混合气体的压强相等
C．d点时，增大体系压强，CO的转化率不变
D．b点和d点时化学平衡常数的大小关系：K_b＞K_d
IV．（7）电解CO制备CH₄和W，工作原理如图3所示，其原理用电解总离子方程式解释是4CO+3CO₃^2-+5H₂O=6HCO₃^-+CH₄↑．

15．T°C时，在一固定容积的密闭容器中发生反应：A（g）+B（g）?X（s）△H＜0，按照不同配比充入A、B，达到平衡时容器中A、B浓度变化如图中曲线（实线）所示，则判断正确的是（　　）

	A．	T℃时，该反应的平衡常数值为4
	B．	c点没有达到平衡，此时反应向逆向进行
	C．	若c点为平衡点，则此时容器内的温度高于T℃
	D．	T℃时，在d点加入一定量X可达到c点

14．下列说法正确的是（　　）

	A．	按系统命名法，化合物       的名称为2，4-二乙基-6-丙基辛烷
	B．	月桂烯 （  ）所有碳原子一定在同一平面上
	C．	取卤代烃，加入氢氧化钠的乙醇溶液加热一段时间后冷却，再加入稀硝酸酸化的硝酸银溶液，一定会产生沉淀，并根据沉淀颜色判断卤代烃中卤原子的种类
	D．	通常条件下，1mol的       分别与H2　和浓溴水完全反应时，消耗的H2和 Br2的物质的量分别是 4mol、3mol

13．2015年4月22日是第46个世界地球日（World Earth Day），今年的活动主题为“珍惜地球资源 转变发展方式--提高资源利用效益”，下列有关环境、资源的说法中不正确的是（　　）

	A．	将工厂的烟囱造高，可提高燃煤的燃烧效率，并可减少工厂周围的大气污染
	B．	垃圾焚烧法已成为许多城市垃圾处理的主要方法之一，利用垃圾焚烧产生的热能发电或供热，能较充分地利用生活垃圾中的生物质能
	C．	珍惜地球资源，发展低碳经济，积极开发使用风能、太阳能等新能源，可减少二氧化碳等气体的排放量
	D．	回收处理废旧电池既可节约金属资源又可减少环境污染，应积极开发废电池的综合利用技术

12．为了比较卤素单质的氧化性强弱可在实验室先制取Cl₂（利用MnO₂与浓盐酸反应可制取Cl₂）并将Cl₂依次通入NaBr溶液和KI淀粉溶液中．如图所示仪器及药品试回答：

（1）若所制取气体从左向右流向时上述仪器接口的连接顺序为F接G、H接D、C接B、A接E．
（2）实验开始后装置5中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O． 
（3）装置3的作用是吸收未反应完的Cl₂，防止污染空气．
（4）装置1中产生的现象是溶液变蓝 反应的离子方程式为Cl₂+2I^-═I₂+2Cl^-．
（5）若溴离子的还原性弱于碘离子的还原性，通过实验，卤素单质的氧化性由强到弱的顺序为Cl₂＞Br₂＞I₂．

11．氯气溶于水形成如下平衡：Cl₂+H₂O?HCl+HClO，
（1）向氯水中加入几滴碳酸钠溶液，c （HCl）变小、c（HClO）变大（填“变大”、“变小”或“不变”），写出反应的离子方程式CO₃^2-+2H⁺=H₂O+CO₂↑．
（2）将氯水光照，c（HCl）变大、c（HClO）变小（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是（用化学方程式表示）2HClO$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2HCl+O₂↑．

10．根据下面的反应路线及所给信息填空：

（1）A的结构简式是，名称是环己烷．
（2）①的反应类型取代反应    ②的反应类型消去反应．
（3）反应④的化学方程式+2NaOH$→_{△}^{醇}$+2NaBr+2H₂O．

9．下列不能达到实验目的是（　　）

	A．	将等物质的量的CH4和Cl2在光照下反应生成纯净的CH3Cl
	B．	将苯与浓硝酸和浓硫酸混合水浴加热制取硝基苯
	C．	用新制Cu（OH）2悬浊液鉴别葡萄糖和蔗糖
	D．	用浓硝酸鉴别淀粉溶液和鸡蛋白溶液

8．如表是元素周期表的一部分．表中所列的字母分别代表一种化学元素．

请根据要求用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中所列元素中，原子最外层有2个电子的元素为He、Mg、Ni．
（2）画出d元素原子的结构示意图，其气态氢化物溶于水显碱性．（填“酸”或“碱”）
（3）比较元素G和元素h形成的最高价氧化物的水化物的碱性强弱NaOH＞Mg（OH）₂．
（填写化合物的化学式）
（4）表中j元素在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族，Q元素在元素周期表中的位置是第四周期第Ⅷ族
（5）表中所列元素中，最高价氧化物对应水化物碱性最强的是KOH（填写化合物的化学式，下同），具有两性的是Al（OH）₃．最高价氧化物对应水化物酸性最强的是HClO₄．