7．下列说法正确的是（　　）

	A．	VSEPR模型就是分子的空间构型
	B．	在共价化合物分子中一定存在σ键
	C．	Na3[AlF6]、Na2[SiF6]和[Cu（NH3）4]Cl2的配位数都是6
	D．	共价键键长越短，键能一定越大

6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为4：3，Z原子比X原子的核外电子数多4．下列说法正确的是（　　）

	A．	W、Y、Z的电负性大小顺序一定是Z＞Y＞W
	B．	W、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是W＞X＞Y＞Z
	C．	Y、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体
	D．	若有WY2，则WY2分子中σ键与π键的数目之比是2：1

5．X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质；Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等；Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同；W元素原子的M层有1个未成对的p电子．下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（　　）

	A．	X元素的氢化物的水溶液显碱性
	B．	Z元素的离子半径大于W元素的离子半径
	C．	Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应
	D．	Y元素的氧化物是含有极性键的非极性分子

4．同主族元素形成的同一类化合物往往在结构和性质上很相似．化合物PH₄I是一种白色晶体，则对PH₄I的叙述不正确的是（　　）

	A．	它可由PH3和HI化合而成
	B．	加热时PH4I可以分解，而且有颜色变化
	C．	它可以跟NaOH反应
	D．	它是一种共价化合物

3．根据表（部分短周期元素的原子半径及主要化合价）信息，判断以下叙述正确的是（　　）

元素代号	A	B	C	D	E
原子半径	0.186	0.143	0.089	0.102	0.074
主要化合价	+1	+3	+2	+6，-2	-2

	A．	金属性：C＞A		B．	氢化物的稳定性：H2D＜H2E
	C．	单质与稀盐酸反应的速率：A＜B		D．	单质的熔点：A＞B＞E

2．下列说法正确的是（　　）

	A．	共价键都具有方向性
	B．	σ键是镜像对称，而π键是轴对称
	C．	π键是由两个p电子“肩并肩”重叠形成的
	D．	σ键 都是由两个p轨道“头碰头”重叠形成的

1．下列说法正确的是（　　）

	A．	氢键不是化学键
	B．	HF的稳定性很强，是因为其分子间能形成氢键
	C．	乙醇分子与水分子之间只存在范德华力
	D．	碘化氢的沸点比氯化氢的沸点高是由于碘化氢分子之间存在氢键

20．下列说法正确的是（　　）

	A．	含有极性键的分子一定是极性分子
	B．	键能越大，表示该分子越容易受热分解
	C．	在分子中，两个成键的原子间的距离叫做键长
	D．	H-Cl的键能为431.8KJ/mol，H-I的键能为298.7 KJ/mol，这可以说明HCl比HI分子稳定

19．下列说法中正确的是（　　）

	A．	沸点：PH3＞NH3＞H2O
	B．	CO2分子中的化学键为非极性键
	C．	NH3分子中N原子的杂化轨道类型是sp2
	D．	NH4+为正四面体结构，可推测出PH4+也为正四面体结构

18．写出以分子式为C₅H₈的二烯烃为主要原料，制备的合成路线流程图（无机试剂任选）．合成路线流程图示例如下：（RCH₃CH=CH₂+HCl$\stackrel{催化剂}{→}$RCH₃CHClCH₃） 
CH₃CHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓H_{2}SO_{4}}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃

CH₂=C（CH₃）CH=CH₂$\stackrel{溴水}{→}$CH₂BrC（CH₃）=CHCH₂Br$→_{△}^{NaOH水溶液}$HOCH₂C（CH₃）=CHCH₂OH$→_{△}^{Cu/O_{2}}$OHCC（CH₃）=CHCHO$→_{催化剂}^{O_{2}}$HOOCC（CH₃）=CHCOOH$→_{催化剂}^{HCl}$．