17．0.1mol某烃与20L（标准状况）过量的O₂在一定条件下完全反应，将反应后高温下的气体混合物通过过量的Na₂O₂粉末，使之完全反应．反应后秤得固体粉末增重15g，并最终得到14.4L（标准状况）气体．
（1）求该烃的分子式．
（2）该烃可使Br₂CCl₄溶液褪色，而且没有支链．写出该烃可能的结构简式．

16．已知，有机玻璃可按下列路线合成：

试写出：
（1）A、E的结构简式分别为：CH₂=CHCH₃、（CH₃）₂C（OH）COOH．
（2）B→C、E→F的反应类型分别为：取代反应、消去反应．
（3）写出下列转化的化学方程式：C→D2CH₃CH（OH）CH₃+O₂$→_{△}^{Cu}$2 CH₃COCH₃+2H₂O；
G+F→HCH₃OH+CH₂=C（CH₃）COOH$\stackrel{H+}{→}$CH₂=C（CH₃）COOCH₃+H₂O．

15．实验室制取乙烯的装置如下图所示，请回答：
（1）反应中浓硫酸起催化剂和脱水剂的作用．
（2）加热前应该在烧瓶内放入少量碎瓷片，它的作用是防止暴沸
（3）温度计的作用是控制反应温度．
（4）该实验可能产生的主要的有机副产物是乙醚．
（5）制取乙烯的反应类型是消去反应，反应的化学方程式是：CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．

14．常温下，下列表述正确的是（　　）

	A．	pH=13的NaOH溶液中含有H+的浓度为0．l mol/L
	B．	向NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，使c（HCO3-）增大
	C．	将任意量的CH3COOH溶液与NaOH溶液混合，其混合溶液均存在： C（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-）
	D．	Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）=c（HCO3-）＞c（H+）

13．化学与工农业生产和人类生活密切相关．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	光导纤维、聚酯纤维、棉花都属于高分子化合物
	B．	在大米酿酒的过程中，淀粉最后变成了单糖
	C．	泡沫灭火器中用的是苏打和硫酸铝
	D．	海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀

12．X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量（质量分数）最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大．请回答下列问题：
（1）X的元素名称为S．
（2）XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是V形和直线形，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是SO₂（写分子式），写出XZ₂易溶于水的原因SO₂与水能够反应生成亚硫酸，CO₂可溶于水，同时SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大
（3）Q的元素符号是Cr，它的基态原子的核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹，在形成化合物时它的最高化合价为+6．
（4）用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键F-H…F、F-H…O、O-H…F、O-H…O．

11．下列说法错误的是（　　）

	A．	电子排布式1s22s22p63s23p64s3违反了泡利原理
	B．	基态原子电子排布式1s22s22p63s23p63d5违反了能量最低原理
	C．	根据构造原理，原子核外电子填充顺序为1s2s2p3s3p4s3d4p5s5p4d6s4f5d6p
	D．	某主族元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1451、7733、10540、13630、17995、21703…，当它与氯气反应时生成的阳离子是X2+

10．两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1：3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系中可能是（　　）
①a=b+5　    ②a+b=30   　③a+b=8　   ④a-b=8．

A．

②③

B．

②③④

C．

①②③④

D．

③④

9．下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成反应是（　　）

	A．	NH4HCO3═NH3↑+CO2↑+H2O		B．	NH3+HCl=NH4Cl
	C．	2KOH+Cl2=KCl+KClO+H2O		D．	2K2O2+2CO2=2K2CO3+O2

8．下列说法正确的是（　　）
①非极性分子中一定含有非极性键；
②S-Sσ键与s-pσ键的电子云形状相同；
③含有π键的化合物与只含σ键的化合物的化学性质不同；
④中心原子采取sp³杂化的分子，其立体构型不一定是正四面体
⑤氢键不仅存在于分子之间，有时也存在于分子内   
⑥3p²表示3p能级有两个轨道．

A．

③④⑤

B．

①②③④⑤

C．

②③④

D．

②③④⑤⑥