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    17．短周期A、B、C、D 4种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子；B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E；D的L层电子数等于K、M两个电子层上电子数之和．
    （1）元素（写名称）：A为碳 B为氧C为钠D为硫
    （2）D在周期表中的位置第三周期，第ⅥA族；它的最高价氧化物对应的水化物：H2SO4
    （3）C与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，所得溶液显碱性（“酸性”或“碱性”）
    （4）E的电子式为：．

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    16．反应 A+B→C（△H＜0，即放热反应）分两步进行 ①A+B→X （△H＞0，即吸热反应）②X→C（△H＜0）下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是（　　）
    A．B．C．D．

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    15．下列有关放热反应、吸热反应的说法不正确的是（　　）
    A．吸热反应的发生都需要加热，吸热反应都没有利用价值
    B．若某反应正向进行时为放热反应，则该反应逆向进行时必为吸热反应
    C．放热反应放出热量的多少与反应物的质量和状态有关
    D．不管是吸热反应还是放热反应，升高温度，反应速率均增大

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    14．关于化学电源的说法不正确的是（　　）
    A．充电电池可重复使用是因为所发生的反应可逆向进行
    B．充电电池工作时所发生的反应属可逆反应
    C．燃料电池的反应物由外设装备提供
    D．氢氧燃料电池工作时负极生成的H+向正极移动

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    13．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3．
    （1）写出元素符号：
    ANa，BAl，CSi，DS，ECl
    （2）A与E两元素可形成化合物甲，用电子式表示化合物甲的形成过程：．
    （3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物之间发生反应的化学方程式：NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O．

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    12．在铜锌原电池中，以硫酸为电解质溶液，锌为负极，电极反应式为Zn-2e-=Zn2+，观察到的现象是锌逐渐溶解；铜为正极，电极上发生的反应是还原反应（氧化或还原），电极反应式为2H++2e-=H2↑；铜片上观察到是有气泡产生．

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    11．下表是周期表中的一部分，根据A-M周期表中的位置，回答下列问题：
    （1）表中元素，化学性质最不活泼的是Ne．
    （2）表中元素的最高价氧化物的水化物中：
    ①碱性最强的化合物的电子式为：，属离子化合物（填“离子”或“共价”）；
    ②酸性最强的化合物的名称是高氯酸；
    ③呈两性的化合物的化学式是Al（OH）3．
    （3）写出C的最高价氧化物对应水化物和C的氢化物反应的化学方程式：NH3+HNO3=NH4NO3
    （4）写出H的最高价氧化物对应水化物和M的氢化物的水溶液反应的离子方程式：Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O．

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    10．M+N=Y+Z为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（　　）
    A．X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
    B．因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
    C．破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
    D．Z和Y的总能量一定高于M和N的总能量

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    9．下列气态氢化物的稳定性按逐渐减弱顺序排列的是（　　）
    A．HI、HBr、HCl、HFB．HCl、H2S、PH3、SiH4
    C．H2O、H2S、HCl、HBrD．HF、H2O、PH3、NH3

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    8．写出下列物质的电子式
    SiF4C2H2NaOH．

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