7．如图是实验室制备氯气并进行一系列相关实验的装置（夹持设备已略）．

（1）装置A是氯气的发生装置，其中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗，请写出该反应相应的离子方程式：ClO^-+2H⁺+Cl^-=Cl₂↑++H₂O．
（2）装置B中饱和食盐水的作用是除去Cl₂中的HCl；同时装置B也是安全瓶，监测实验进行时C中是否发生堵塞，请写出发生堵塞时B中的现象：B中长颈漏斗中液面上升，形成水柱．
（3）装置C的实验目的是验证氯气是否具有漂白性，为此C中Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ处依次放入物质的组合应是d（填字母编号）．

编号	Ⅰ	Ⅱ	Ⅲ
a	干燥的有色布条	碱石灰	湿润的有色布条
b	干燥的有色布条	无水硫酸铜	湿润的有色布条
c	湿润的有色布条	浓硫酸	干燥的有色布条
d	湿润的有色布条	无水氯化钙	干燥的有色布条

（4）设计装置D、E的目的是比较氯、溴、碘单质的氧化性．反应一段时间后，打开活塞，将装置D中少量溶液加入装置E中，振荡，观察到的现象是E中溶液分为两层，上层（苯层）为紫红色，该现象不能（填“能”或“不能”）说明溴单质的氧化性强于碘，原因是氯气具有强氧化性，过量的氯气能够将碘离子氧化成碘单质，离子方程式为：Cl₂+2I^-=I₂+2Cl^-（用必要的文字和离子方程式回答）．
（5）此装置需要改进之处是：F原因是：氢氧化钙为微溶物，溶液中所含溶质较少，吸收氯气不充分，应改为氢氧化钠溶液吸收．

6．下列说法中，正确的是（　　）

	A．	在元素周期表里，主族元素所在的族序数等于原子核外电子数
	B．	在元素周期表里，元素所在的周期序数等于原子核外电子层数
	C．	最外层电子数为8的粒子是稀有气体元素的原子
	D．	元素的原子序数越大，其原子半径也越大

5．乙二酸（HOOC-COOH，可简写为H₂C₂O₄）俗称草酸，易溶于水，属于二元中强酸（为弱电解质），且酸性强于碳酸．为探究草酸的部分化学性质，进行了如下实验：
（1）向盛有1mL饱和NaHCO₃溶液的试管中加入足量乙二酸溶液，观察到有无色气泡产生．该反应的离子方程式为HCO₃^-+H₂C₂O₄=HC₂O₄^-+CO₂↑+H₂O
（2）该小组同学将2.52g草酸晶体（H₂C₂O₄?2H₂O）加入到100mL 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反应，测得反应后溶液呈酸性（忽略溶液体积变化），则下列关系合理的是CD
A、c（Na⁺）+c（H⁺）═c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）+c（C₂O₄^2-）
B、c（HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）═0.2mol/L
C、c（HCO₄^-）＞c（ C₂O₄^2-）＞c（H₂C₂O₄）
D、c（Na⁺）═c（H₂C₂O₄）+c（ HC₂O₄^-）+c（C₂O₄^2-）
（3）向盛有乙二酸饱和溶液的试管中滴入几滴硫酸酸化的KMnO₄溶液，振荡，发现其溶液的紫红色褪去，有气泡产生，说明乙二酸具有还原性（填“还原性”、“氧化性”或“酸性”），请写出该反应的离子方程式：
5H₂C₂O₄+6H⁺+2MO₄^-═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O
（4）乙二醇与乙二酸类似，每个碳上连一个羟基．现以乙烯为原料（其他无机试剂任选），写出由乙烯合成乙二醇的化学方程式．CH₂=CH₂+Cl₂→ClCH₂CH₂Cl、ClCH₂CH₂Cl+2NaOH$→_{△}^{水}$HOCH₂CH₂OH+2NaCl．

4．含苯酚的工业废水的方案如下图所示：

回答下列问题：
（1）设备①进行的是萃取与分液操作（填写操作名称），实验室这一步操作所用的仪器是分液漏斗．
（2）由设备②进入设备③的物质A是C₆H₅ONa．
（3）在设备③中发生反应的化学方程式为C₆H₅ONa+CO₂+H₂O→C₆H₅OH+NaHCO₃．
（4）在设备④中，物质B的水溶液和CaO反应，产物是CaCO₃、NaOH和水，再通过过滤得产物．
（5）上图中，能循环使用的物质是C₆H₆、CaO、NaOH水溶液、CO₂．
（6）写出同时满足下列条件的苯酚的一种同分异构体的结构简式是CH₃-C≡C-O-C≡C-CH₃．
①核磁共振氢谱只有一个峰      ②分子中无碳碳双键．

3．用系统命名法命名下列有机物：
（1）CH₃-CH₂-CH=CH-CH_32-戊烯
（2）CH₃-CH-C（CH₃）_{32，2-二甲基丁烷}．

2．（1）键线式  表示的分子式C₆H₁₄；名称是2-甲基戊烷．
（2）中含有的官能团的名称为羟基、酯基．
（3）丁基的4个结构简式为-CH₂CH₂CH₂CH₃、-CH（CH₃）CH₂CH₃、-CH₂CH（CH₃）₂、-C（CH₃）₃．

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	分子式为C3H6有机物最多存在4个C-C单键，与C4H10的碳碳单键数相同
	B．	和 均是芳香烃，既是芳香烃又是芳香化合物
	C．	和分子组成相差一个-CH2-，因此是同系物关系
	D．	分子式为C2H6O的红外光谱图上发现有C-H键和C-O键的振动吸收，由此推测可能有H-O键

20．我国在酒泉卫星发射中心用“长征二号丁”运载火箭以“一箭多星”的方式，将国家科技重大专项高分辨率对地观测系统首颗卫星“高分一号”成功发射升空，此颗卫星堪称“太空千里眼”，对国土资源调查、环境监测、地理测绘和精准农业及国防工业等将起到十分重要的作用．
I、“高分一号”使用了大功率运载火箭，火箭推进器中装有还原剂肼（N₂H₄）和强氧化剂过氧化氢（H₂O₂），发生的反应为N₂H₄（l）+2H₂O₂（l）═N₂（g）+4H₂O（g），已知生成1mol H₂O（g）放出160.4KJ能量．
（1）H₂O₂在催化剂作用下分解的化学方程式为2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_2\;}}{\;}$2H₂O+O₂↑．
（2）用电子式表示H₂O的形成过程．
（3）若该火箭推进器中H₂O₂有24mol共价键发生断裂，则放出的能量为2566.4KJ．
II、科学家设想利用太阳能电池电解水产生的气体设计成燃料电池给卫星供电，可产生水循环的环保型的卫星供电系统．
（4）将生成的氢气用于燃料电池时，实现了化学能转化为电能；水分解时，断裂的化学键为共价键，分解水的反应属于吸热（填“放热”或“吸热”）反应．
该氢氧燃料电池的电解质溶液为KOH溶液，则电池反应的负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，电池工作一段时间后，电解质溶液中KOH的物质的量不发生（填“发生”或“不发生”）变化．

19．A、B、C、D、E为五种元素的单质，其余为化合物．其中只有E为金属元素，五种元素的原子序数按B、D、C、A、E顺序依次增大，D、C元素在周期表中位置相邻，在一定条件下，B可以分别和A、C、D化合生成甲、乙、丙化合物，C和D化合可得丁．已知乙、丙每个分子中均含有10个电子，图1为相互转化关系：

请回答下列问题：
（1）如图2是周期表的一部分，请将A、C、E用元素符号填在相应的位置上．
（2）写出实验室制取A反应的离子方程式MnO₂+4H⁺+2Cl^- $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn²⁺+Cl₂↑+2H₂O．
（3）戊的分子式为HClO．B与D形成的原子个数比为2：1的化合物中，D原子最外层为8电子结构，请写出该化合物的电子式．
（4）A与丙常温下发生反应生成甲与单质D，该反应的化学方程式3Cl₂+8NH₃=N₂+6NH₄Cl．

18．（1）X、Y、Z是三种短周期的主族元素，原子序数：Z＞X＞Y，其中Y原子的次外层电子数为2，X与Y的族序数之和等于Z的族序数．已知X的氢氧化物A难溶于水，Y的最高价氧化物的对应水化物B是一种强酸．由此推知：Y是N，Z是Cl，A和B反应的离子方程式是Mg（OH）₂+2H⁺═Mg²⁺+2H₂O．
（2）已知A和B是同种元素的两种单质，A转化为B时需吸收能量，则A和B相较而言，较稳定的是A（请填A或B）．
（3）已知稀溶液中1molH₂SO₄和NaOH恰好反应时放出QkJ热量，则其中和热为0.5QkJ．
（4）某化学反应，设反应物总能量为E₁，生成物总能量为E₂，且E₁＜E₂，则该反应是（请填放热或吸热）吸热反应．
（5）已知H₂和O₂反应放热，且破坏1molH-H、1molO=O、1molO-H键需吸收的能量分别为Q₁、Q₂、Q₃kJ．下列关系正确的是C（填编号）
A．Q₁+Q₂＞Q₃，B．Q₁+Q₂＞2Q₃，C.2Q₁+Q₂＜4Q₃，D.2Q₁+Q₂＜2Q₃．
（6）金属A和金属B用导线相连同时插入稀硫酸中，金属A逐渐溶解，金属B上产生大量气泡，则较活泼的是A（填A或B），正极反应式为：2H⁺+2e^-=H₂↑．
（7）以Cu和Ag为两电极，AgNO₃溶液为电解质溶液构成原电池．原电池工作过程中，正极和负极质量改变量之比为8：27（Cu和Ag相对原子质量分别为64和108）．