10．某酸的酸式盐NaHY在水溶液中，HY^-的电离程度小于HY^-的水解程度．有关的叙述正确的是（　　）

	A．	H2Y的电离方程式为：H2Y+H2O?H3O++HY-
	B．	在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（Y2-）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	HY-的水解方程式为HY-+H2O?H3O++Y2-
	D．	在该酸式盐溶液中c（Na+）＞c（HY-）＞c（OH-）＞c（H+）

9．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na⁺）＞c（X^-），则下列关系正确的是（　　）

	A．	c（OH-）＜c（H+）		B．	c（HX）＜c（X-）
	C．	c（X-）+c（HX）=2c（Na+）		D．	c（HX）+c（H+）=c（Na+）+c（OH-）

8．在图均用石墨作电极的电解池中，甲池中为500mL含某一溶质的蓝色溶液，乙池中为500mL稀硫酸，闭合K₁，断开K₂进行电解，观察到A电极表面有红色的固态物质生成，B电极有无色气体生成；当溶液中的原有溶质完全电解后，停止电解，取出A电极，洗涤、干燥、称量，电极增重1.6g．请回答下列问题：
（1）B电极发生反应的电极反应式4OH^--4e^-=2H₂O+O₂↑．
C电极发生反应的电极反应式2H⁺+2e^-=H₂↑．
（2）甲池电解时反应的离子方程式2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）甲池电解后溶液的pH为1，要使电解后溶液恢复到电解前的状态，则需加入CuO，其质量为2g．（假设电解前后溶液的体积不变）
（4）请你设计实验确定甲池原溶液中可能含有的酸根离子，要求：提出两种可能的假设，分别写出论证这两种假设的操作步骤、实验现象和实验结论
①假设一：硫酸根离子，取少量的待测液于试管中，滴加一定量的盐酸无明显现象，继续滴加氯化钡溶液，若有白色沉淀产生则证明原溶液中有SO₄^2-；
②假设二：硝酸根离子，取少量待测液于试管中，滴加浓硫酸，再撒入铜粉，若有红棕色气体产生，则证明含有硝酸根离子．
（5）若再将K₁断开，闭合K₂，灵敏电流计中指针是否会发生偏转？理由是什么？

7．根据下列化合物回答问题：①NaC1、②NaON、③HC1、④NH₄C1、⑤CH₃COONa、⑥CH₃COOH、⑦NH₃•H₂O、⑧H₂O
（1）NH₄C1溶液显酸性，用离子方程式表示NH₄⁺+H₂O?H⁺+NH₃•H₂O，其离子浓度大小顺序为（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（H⁺）＞c（OH^-）．
（2）pH=10的CH₃COONa溶液中，水电离出来的c（OH^-）为10^-4mol/L，在pH=3的CH₃COOH溶液中水电离出来的c（H⁺）为10^-11mol/L．
（3）已知水存在如下平衡，H₂O+H₂O?H₃⁺O+OH^-；△H＞0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是C．
A．向水中加入NaHSO₄固体               
B．向水中加Na₂CO₃固体
C．加热至100℃D．向水中加入（NH₄）₂SO₄固体
（4）若等浓度、等体积的②NaOH和⑦氨水分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等则m＜n．

6．已知HF比CH₃COOH易电离．关于物质的量浓度、体积都相同的NaF溶液和CH₃COONa溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	CH3COONa溶液中：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	在相同条件下，两溶液的pH大小为：CH3COONa＜NaF
	C．	NaF溶液中：c（H+）+c（HF）=c（OH-）
	D．	两溶液相比较，CH3COONa溶液中的离子总数较多

5．如图是某空间站能量转化系统的局部示意图，其中燃料电池采用KOH为电解液，下列有关说法中不正确的是（　　）

	A．	燃料电池系统产生的能量实际上来自于水
	B．	该能量转化系统中的水也是可能循环的
	C．	水电解系统中的阳极反应：4OH--4e-=2H2O+O2↑
	D．	燃料电池放电时的负极反应：H2-2e-+2OH-=2H2O

4．下列为某同学根据中学化学教材中的数据所做的判断，其中错误的是（　　）

	A．	根据Ksp数据，判断长时间煮沸Mg（HCO3）2溶液所得沉淀是MgCO3还是Mg（OH）2
	B．	根据反应热数据，判断不同反应的反应速度的大小
	C．	根据Kc数据，判断某可逆反应在某一温度下是否达到平衡
	D．	根据Ka数据，判断弱酸的酸性强弱

3．分别向含有下列离子的溶液中加入NaOH固体（溶液体积不变），能引起离子浓度减少的是（　　）

A．

Cl-

B．

OH-

C．

[Al（OH）4]-

D．

HCO3-

2．一定条件下的密闭容器中，进行如下反应NO（g）+CO（g）?$\frac{1}{2}$ N₂（g）+CO₂（g），△H＜0，达到平衡后，为提高该反应的反应速率和NO的转化率，采取的措施正确的是（　　）

	A．	加催化剂同时升高温度		B．	加催化剂同时增大压强
	C．	升高温度同时充入N2		D．	降低温度同时增大压强

1．下列叙述正确的是（　　）

	A．	强弱电解质的根本区别在于电离时是否存在电离平衡
	B．	所有的离子化合物都是强电解质，所有的共价化合物都是弱电解质
	C．	弱电解质的水溶液中只有离子，没有分子
	D．	强电解质融化状态下都能导电