20．某无色溶液中，离子能大量共存的离子组是（　　）

	A．	Na+、Cu2+、OH-、Cl-		B．	H+、Na+、Fe2+、NO3-
	C．	K+、Fe3+、Cl-、S2-		D．	Na+、K+、Ba2+、OH-

19．人们会利用纳米级（1-100nm，1nm=10^-9m）微粒物质制造出更加优秀的材料和器件，使化学在材料、能源、环境和生命科学等领域发挥越来越重要的作用．将纳米级微粒物质溶解于液体溶剂中形成一种分散系，对该分散系及分散质颗粒的叙述中正确的是（　　）

	A．	该分散系能发生丁达尔效应
	B．	该分散系为溶液
	C．	该分散系属于悬浊液
	D．	该分散系放置一段时间可能很快出现分层现象

18． 现有FeCl₃、AlCl₃的混合溶液100mL，逐滴加入NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入的NaOH的物质的量的关系如图，请计算出
（1）a处沉淀的总物质的量1.0mol；
（2）FeCl₃溶液的浓度4mol/L．
（3）AlCl₃溶液的浓度6mol/L．

17．不能用磨口玻璃瓶贮存的一组物质是（　　）

	A．	盐酸、硫酸、Fe2（SO4）3溶液		B．	NaCl、KCl、AgNO3溶液
	C．	NaOH溶液、水玻璃		D．	MnO2、KClO3、KMnO4固体

16．能证明二氧化硅是酸性氧化物的是（　　）

	A．	二氧化硅溶于水得到相应的酸
	B．	二氧化硅是非金属氧化物
	C．	二氧化硅与强碱溶液反应只生成盐和水
	D．	二氧化硅与氢氟酸反应

15．把Ba（OH）₂溶液滴入明矾[KAl（SO₄）₂=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-]溶液中，使SO₄^2-全部转化成BaSO₄沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（　　）

A．

Al3+

B．

Al（OH）3

C．

AlO2-

D．

Al3+和Al（OH）3

14．镁和铝都是比较活泼的金属，下列叙述正确的是（　　）
①镁易与热水反应，而铝难与热水反应  
②镁溶于碱溶液，而铝难溶于碱溶液    
③常温下镁难溶于浓硫酸，而铝易溶于浓硫酸  
④镁和铝都可制轻合金，用作制船舶、飞机等的材料  
⑤镁铝都可作还原剂，与某些氧化物反应．

A．

①②

B．

①③

C．

①④⑤

D．

全部

13．下列反应既是氧化还原反应又是离子反应的是（　　）

	A．	碳在二氧化硅反应		B．	二氧化碳通入澄清石灰水中
	C．	氯化钠溶液中滴加硝酸银溶液		D．	锌粒投入稀硫酸中

12．下列状态的物质，既能导电又属于电解质的（　　）

A．

熔融的KCl

B．

NaCl溶液

C．

液态氯化氢

D．

NaCl晶体

11．请用化学（或离子）方程式解释以下事实或原理：
（1）盛装NaOH溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞：SiO₂+2NaOH=Na₂SiO₃+H₂O．
（2）氢氧化铝Al（OH）₃是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，请用离子方程式表示该反应原理：3H⁺+Al（OH）₃═Al³⁺+3H₂O．
（3）铝在空气中会被氧化生成一层致密的氧化膜（氧化物）而对铝起保护作用，但这层氧化膜（氧化物）遇到强酸或强碱都会溶解，请写出：
该氧化物与盐酸反应的化学方程式：Al₂O₃ +6HCl=2AlCl₃ +3H₂0．
该氧化物与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：Al₂O₃+2OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（4）工业上用焦炭高温还原二氧化硅制备粗硅的化学方程式：SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Si+2CO↑．
（5）红色金属铜置于潮湿空气中，一段时间后固体表面由红色变为绿色化学方程式：2Cu+O₂+CO₂+H₂O=Cu₂（OH）₂CO₃．