10．标准状况下，1mol SO₂气体与1mol SO₃固体具有相同的（　　）

A．

体积

B．

质量

C．

分子数目

D．

原子数目

9．把10.6g碳酸钠溶于水制成100ml溶液，再从中取出10ml溶液，下列说法正确的是（　　）

	A．	碳酸钠的物质的量浓度为0.1mol/L		B．	碳酸钠的物质的量为0.1mol
	C．	c（Na+）=0.2mol/L		D．	c（Na+）=2mol/L

8．小明不小心将食用油混进了自来水，请你帮他选择下列何种最简便的方法进行分离．（　　）

A．

过滤

B．

蒸馏

C．

分液

D．

萃取

7．下列生活事例中，主要过程为化学变化的是（　　）

A．

功夫深，铁杵成针

B．

佳节到，焰火缤纷

C．

春天来，冰雪消融

D．

美酒开，满屋飘香

6．用铜和浓硫酸反应，得到SO₂的体积为2.24L（标准状况）．
（1）试计算被还原的硫酸的物质的量．
（2）将得到的CuSO₄溶液加水配成500mL溶液，则500mLCuSO₄溶液中CuSO₄的物质的量浓度是多少？

5．有5瓶白色固体试剂，分别是氯化钡、氢氧化钠、无水硫酸铜、碳酸钠、硫酸钠．现只提供蒸馏水，通过下面的实验步骤即可鉴别它们．请填写下列空白：
（1）各取适量固体试剂分别加入5支试管中，加入适量蒸馏水，振荡试管，观察到的现象是5种固体全部溶解，4支试管中得到无色溶液，1支试管中得到蓝色溶液．
被检出的物质的化学式（分子式）是CuSO₄．
（2）分别取未检出的溶液，往其中加入上述已检出的溶液，观察到的现象和相应的化学方程式是：
1支试管中有白色沉淀生成CuSO₄+BaCl₂═BaSO₄↓+CuCl₂．
2支试管中有蓝色沉淀生成_CuSO₄+2NaOH═Cu（OH）₂↓+Na₂SO₄和CuSO₄+Na₂CO₃═CuCO₃↓+Na₂SO₄．
被检出物质的化学式（分子式）是BaCl₂和Na₂SO₄．
（3）鉴别余下未检出物质的方法和观察到的现象是分别取（2）中能产生蓝色沉淀的两种溶液，向其中加入BaCl₂溶液，有白色沉淀生成的是Na₂CO₃溶液，无沉淀生成的是NaOH溶液．

4．类推的思维方法在化学学习与研究中有时会产生错误结论，因此类推的结论最终要经过实践的检验，才能决定其正确与否，下列几种类推结论中，错误的是（　　）
①钠与水反应生成NaOH和H₂；所有金属与水反应都生成碱和H₂
②铁露置在空气中一段时间后就会生锈；性质更活泼的铝不能稳定存在于空气中
③Na₂O₂与水反应时既是氧化剂也是还原剂，与CO₂反应时也是这样的
④密度为1.1g•cm^-3与密度为1.2g•cm^-3的NaCl溶液等体积混合，所得NaCl溶液的密度介于1.1g•cm^-3与1.2g•cm^-3之间，Na-K合金熔点应介于Na和K熔点之间．

A．

①②

B．

①④

C．

①②③④

D．

①②④

3．在反应2F₂+2H₂O=4HF+O₂中，H₂O作还原剂，氧元素被氧化；在反应Ca+2H₂O=Ca（OH）₂+H₂↑中，H₂O作氧化剂，氢元素被还原．若在两个反应中，电子转移的物质的量相等时，产生氢气和氧气的质量比为1：8．

2．下列各组物质间反应可能包括多步反应，其总的离子方程式正确的是（　　）

	A．	在硫酸工艺流程中，对尾气中的SO2用过量的氨水吸收的反应2NH3•H2O+SO2=2NH4++SO32-+H2O
	B．	FeCl2在空气中被氧化  4Fe2++O2+2H2O=4Fe3++4OH-
	C．	AlCl3溶液中通入过量的NH3：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4NH4+
	D．	FeBr2 （aq） 中通入少量Cl2  2Fe2++4Br-+3Cl2=2Fe3++2 Br2+6Cl-

1．8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂的反应中，若有8mol的NH₃被氧化，则（　　）

	A．	有3 molCl2被还原		B．	氧化产物为1mol
	C．	氧化产物为8mol		D．	生成N2 4mol