10．把0.05mol NaOH固体分别加入到100mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（　　）

	A．	自来水		B．	0.5 mol•L-1盐酸
	C．	0.5 mol•L-1 CH3COOH溶液		D．	0.5 mol•L-1 KCl溶液

9．常温下，下列四种溶液：①1mol•L^-1的盐酸　②0.1mol•L^-1的盐酸　③0.01mol•L^-1的NaOH溶液　④0.001mol•L^-1的NaOH溶液．四种溶液中，由水电离生成的[H⁺]之比为（　　）

A．

1：10：100：1 000

B．

0：1：12：11

C．

14：13：12：11

D．

14：13：2：1

8．下列电离方程式错误的是（　　）

	A．	NaHCO3═Na++H++CO32-		B．	NaHSO4（溶液）═Na++H++SO42-
	C．	MgCl2═Mg2++2Cl-		D．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-

7．下列物质中，导电性最差的是（　　）

A．

熔融氢氧化钠

B．

石墨棒

C．

盐酸

D．

固态氯化钠

6．水的电离过程为H₂O?H⁺+OH^-，在不同温度下其平衡常数为K（25℃）=1.0×10^-14，K（35℃）=2.1×10^-14．则下列叙述正确的是（　　）

	A．	C（H+）随着温度升高而降低		B．	在35℃时，C（H+）＞C（OH-）
	C．	水的电离度（25℃）＞（35℃）		D．	水的电离是吸热的

5．下列电离方程式书写错误的是（　　）

	A．	NH3•H2O?NH4++OH-		B．	Ba（OH）2═Ba2++2OH-
	C．	H2SO4═2H++SO42-		D．	NaHCO3═Na++H++CO32-

4．在相同温度下，0.01mol•L^-1 NaOH溶液和0.01mol•L^-1的盐酸相比，下列说法正确的是（　　）

	A．	由水电离出的[H+]相等
	B．	由水电离出的[H+]都是1.0×10-12 mol•L-1
	C．	由水电离出的[OH-]都是0.01 mol•L-1
	D．	两者都促进了水的电离

3．在某温度时，测得纯水中的[H⁺]=2.0×10^-7 mol•L^-1，则[OH^-]为（　　）

	A．	2.0×10-7 mol•L-1		B．	0.1×10-7 mol•L-1
	C．	1.0×10-14/2.0×10-7 mol•L-1		D．	无法确定

2．某学生用NaHCO₃和KHCO₃组成的某混合物进行试验，测得如下数据（盐酸的物质的量浓度相等）：

实验编号	①	②	③
盐酸体积	50mL盐酸	50mL盐酸	50mL盐酸
m（混合物）	9.2g	16.56g	27.6g
V（CO2）（标况）	2.24L	3.36L	3.36L

根据表中数据试计算：
（1）写出混合物与盐酸反应的离子方程式H⁺+HCO^-₃=H₂O+CO₂↑．
（2）盐酸的物质的量浓度3mol/L．
（2）实验③中27.6g混合物中NaHCO₃的物质的量是0.15mol．

1．如图1是硫酸试剂瓶标签上的内容：
（1）该硫酸的摩尔质量是98g/mol，该硫酸的物质的量浓度是18.4mol/L．
（2）某化学兴趣小组进行硫酸性质的实验探究时，需要250mL 4.6mol/L的稀硫酸，则需要取62.5mL的该硫酸．
（3）在配制4.6mol/L的稀硫酸的过程中，下列情况使所配置硫酸溶液物质的量浓度偏低的①（填编号）
①将浓硫酸在烧杯中稀释后注入容量瓶中，没有洗涤烧杯和玻璃棒；
②容量瓶用1mol/L稀硫酸润洗；
③定容时俯视观察液面．
（4）图2表示配制100mL 0.100mol•L^-1 Na₂CO₃溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：
①步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是容量瓶．
②将上述实验步骤A→F按实验过程先后次序排列正确的是CBDFAE．
A． A B C D E F                 
B．C B D F E A
C． C B D F A E                
 D．D B C F A E