10．在铁制品上镀一定厚度的锌层，以下方案设计正确的是（　　）

	A．	锌作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子
	B．	铂作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子
	C．	铁作阳极，镀件作阴极，溶液中有锌离子
	D．	锌作阴极，镀件作阳极，溶液中有锌离子

9．在盛有饱和碳酸钠溶液的烧杯中插入惰性电极，保持温度不变，通电一段时间后（　　）

	A．	溶液的pH将增大		B．	钠离子数和碳酸根离子数的比变小
	C．	溶液浓度增大并有晶体析出		D．	溶液浓度不变，有晶体析出

8．用CH₄催化还原NOx可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH₄（g）+4NO₂（g）═4NO（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-574kJ•mol^-1
②CH₄（g）+4NO（g）═2N₂（g）+CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-1160kJ•mol^-1
下列说法不正确的是（　　）

	A．	由反应①知CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）△H＞-574 kJ•mol-1
	B．	反应①②转移的电子数相同
	C．	0.2 mol CH4还原NO2至N2，放出的热量为173.4 kJ
	D．	若用标准状况下4.48 L CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.60 mol

7．在恒温恒容条件下，将一定量NO₂和N₂O₄的混合气体通入容积为2L的密闭容器中发生反应：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H＞0，反应过程中各物质的物质的量浓度（c）随时间（t）的变化曲线如图所示．
（1）该温度下，若温度升高，K值将增大（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（2）a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的是b、d点．从起点开始首次达到平衡时，以NO₂表示的反应速率为0.04mol•L^-1•min^-1．
（3）25min时，加入了0.8molNO₂（填加入物质的化学式及加入的物质的量），使平衡发生了移动．
（4）d点对应NO₂的物质的量浓度小于（填“大于”、“小于”或“等于”）0.8mol•L^-1，理由是假设平衡时二氧化氮的浓度为0.8mol•L^-1，则此时Q_c=1.28＞K=0.9，平衡要逆向移动，使二氧化氮的浓度降低，所以平衡时二氧化氮的浓度小于0.8mol•L^-1．

6．欲使0.01mol/L的NaHCO₃溶液中，c（H⁺）、c（CO₃^2-）、c（HCO₃^-）都减少，其方法是（　　）

A．

通人CO2气体

B．

加入NaCl固体

C．

加入NaOH固体

D．

加入Ba（OH）2固体

5．亚氯酸盐（如NaClO₂）可用作漂白剂，在常温下不见光时可保存一年，但在酸性溶液中因生成亚氯酸而发生分解：5HClO₂═4ClO₂↑+H⁺+Cl^-+2H₂O．分解时，刚加入硫酸，反应缓慢，随后突然反应释放出大量的ClO₂，这是因为（　　）

	A．	酸使亚氯酸的氧化性增强
	B．	溶液中的H+起催化作用
	C．	溶液中的Cl-起催化作用
	D．	逸出的ClO2使反应生成物的浓度降低

4．下列混合溶液中，各离子浓度的大小顺序正确的是（　　）

	A．	10mL0.1mol/L氨水与10mL0.1mol/L盐酸混合，c（Cl-）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）
	B．	10mL0.1mol/L NH4Cl溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	10mL0.1mol/LCH3COOH溶液与5mL0.2mol/LNaOH溶液混合，c（Na+）=c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合，c（Na+）=c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）

3．反应速率v和反应物浓度的关系是用实验方法测定的．化学反应H₂+Cl₂═2HCl的反应速率v可表示为v=k[H₂]^m[Cl₂]ⁿ，式中k为常数，m、n值可用下表中数据确定．由此可推得，m、n值正确的是（　　）

[H2]/mol•L-1	[Cl2]/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
1.0	1.0	1.0k
2.0	1.0	2.0k
2.0	4.0	4.0k

A．

m=1、n=1

B．

m=$\frac{1}{2}$、n=$\frac{1}{2}$

C．

m=$\frac{1}{2}$、n=1

D．

m=1、n=$\frac{1}{2}$

2．下列关于催化剂的说法，正确的是（　　）

	A．	催化剂能使不起反应的物质发生反应
	B．	催化剂在化学反应前后，化学性质和质量都不变
	C．	催化剂不能改变化学反应速率
	D．	任何化学反应，都需要催化剂

1．把下列四种X溶液分别加入四个盛有10mL 2mol•L^-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应速率最快的是（　　）

	A．	10℃20mL3 mol•L-1的X溶液		B．	20℃30 mL 2 mol•L-1的X溶液
	C．	20℃10 mL 4 mol•L-1的X溶液		D．	10℃10 mL 2 mol•L-1的X溶液