20．下列关于镁和钠及其合金的比较结论正确的是（　　）

	A．	铝镁合金的硬度较大，钠钾合金的硬度较小
	B．	因为钠的金属性比镁要强，所以钠的熔点比镁要高
	C．	镁能置换硫酸铜中的铜，钠也能置换硫酸铜中的铜
	D．	在空气中都能被点燃，生成的产物都是氧化物，无过氧化物

19．已知下表所示数据：

物质	熔点（℃）	沸点（℃）	密度（g•cm-3）
乙醇	-117.3	78.5	0.79
乙酸	16.6	117.9	1.05
乙酸乙酯	-83.6	77.5	0.90
浓硫酸		338.0	1.84

某学生实验室制取乙酸乙酯的主要步骤如下：
①在30mL的大试管A中按体积比2：3：3配制浓硫酸、乙醇和乙酸的混合溶液．
②按图甲连接好装置（装置气密性良好），用小火均匀加热装有混合液的大试管5～10min．
③待试管B收集到一定量产物后停止加热，撤出试管B并用力振荡，然后静置待分层．
④分离出乙酸乙酯层，洗涤、干燥．

请根据题目要求回答下列问题：
（1）配制该混合液的主要操作步骤为在一个30mL的大试管中注入3mL乙醇，再分别缓缓加入2mL浓硫酸、3mL乙酸（乙醇和浓硫酸的加入顺序不可互换），边加边振荡试管使之混合均匀．
（2）步骤②中需要小火均匀加热，其主要原因是反应物乙醇、乙酸的沸点较低，若用大火加热，反应物随产物蒸出而大量损失，而且温度过高可能发生更多的副反应．
（3）指出步骤③所观察到的现象：在浅红色碳酸钠溶液液面上有无色油状液体生成，可闻到香昧，振荡后碳酸钠溶液红色变浅，油层变薄．
分离出乙酸乙酯层后，一般用饱和食盐水或饱和氯化钙溶液洗涤，可通过洗涤主要除去碳酸钠、乙醇（填名称）杂质；为了干燥乙酸乙酯可选用的干燥剂为B（填字母）．
A．P₂O₅  B．无水Na₂SO₄C．碱石灰  D．NaOH固体
（4）某化学课外小组设计了如图乙所示的制取乙酸乙酯的装置（图中的部分装置略去），与图甲装置相比，图乙装置的主要优点有①增加了温度计，便于控制发生装置中反应液的温度，减少副产物的发生；②增加了分液漏斗，有利于及时补充反应混合液，以提高乙酸乙酯的产量；③增加了冷凝装置，有利于收集产物乙酸乙酯．

18．有A、B、C三种烃，分别与H₂加成反应后得到相同产物D．A、B、C各7g分别能与0.2g H₂发生加成．则A、B、C名称依次是3-甲基-1-丁烯、2-甲基-2-丁烯、2-甲基-1-丁烯．

17．已知25℃时0.01mol•L^-1醋酸溶液的pH约为3．向其中加入少量醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大．对上述现象有两种不同的解释：甲同学认为醋酸钠水解呈碱性，增大了c（OH^-），因而溶液的pH增大；乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使 c（H⁺） 减小，因此溶液的pH增大．（已知：25℃时0.01mol/L的氨水和醋酸的电离程度相同）
（1）你认为上述两种解释中乙正确（填“甲”或“乙”）
（2）为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验，向0.01mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质，然后测定溶液的pHB
A．固体CH₃COOK B．固体CH₃COONH₄C．气体NH₃  D．固体NaHCO₃
（3）若乙（填“甲”或“乙”）的解释正确，溶液的pH应增大（填“增大”、“减小”或“不变”．）

16．下表中各组物质不能实现如图转化的是：（　　）

	A．	AlCl3 Al   Al（OH）3		B．	AlCl3 Al（OH）3 NaAlO2
	C．	CO2 NaHCO3 Na2CO3		D．	CO2 （NH4）2CO3 NH3

15．在Cu₂S+2Cu₂O=6Cu+SO₂↑反应中（注：Cu₂S 和 Cu₂O中，Cu为+1价），下列说法正确的是（　　）

	A．	生成1molCu，转移2mol电子		B．	Cu是氧化产物
	C．	Cu2S既是氧化剂又是还原剂		D．	氧化剂只有Cu2O

14．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H++NO3-=Fe3++NO↑+2H2O
	B．	硫酸氢铵溶液中加入少量氢氧化钠溶液：NH4++OH-=NH3↑+H2O
	C．	氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++4NH3•H2O=AlO2-+4 NH4++2H2O
	D．	Na2SO3溶液使酸性KMnO4溶液褪色：5SO32-+6H++2MnO4-=5SO42-+2Mn2++3H2O

13．下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（　　）

	A．	Ca2+、Al3+、NO3-、Cl-		B．	H+、Fe2+、SO42-、NO3-
	C．	K+、NH4+、CO32-、OH-、		D．	Na+、Mg2+、CO32-、Br-

12．现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液　②39%的乙醇溶液　③氯化钠和单质溴的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（　　）

A．

分液、蒸馏、萃取

B．

萃取、蒸发、分液

C．

分液、萃取、蒸馏

D．

蒸馏、萃取、分液

11．甲、乙、丙三位同学分别用如下实验装置及化学药品[碱石灰（氢氧化钠和生石灰的混合物）]制取氨气．请你参与探究，并回答问题：

（1）他们制取氨气的化学方程式为：2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2H₂O+2NH₃↑．
（2）三位同学都用向下排空气法收集氨气，其原因是氨气的密度比空气小．
（3）三位同学用上述装置制取氨气时，其中有一位同学没有收集到氨气（实验操作都正确），你认为没有收集到氨气的同学是乙填（“甲”、“乙”或“丙”）．
（4）三位同学都认为他们的实验装置还可用于加热碳酸氢铵固体来制取纯净的氨气，你判断能够达到实验目的是丙（填“甲”、“乙”或“丙”）．