10．有机物A由碳、氢、氧三种元素组成，可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取，纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水．为研究A的组成与结构，进行了如下实验：（提示：请注意氢谱中峰的高度比）

（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍．	（1）有机物A的相对分子质量为：90．
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使 其产物依次通过足量无水硫酸铜粉末、足量石灰水，发现硫酸铜粉末增重5.4g，石灰水中有30.0g白色沉淀生成．	（2）9.0g有机物A完全燃烧时，经计算： 生成CO2共为0.3mol， 生成的H2O0.3mol． 有机物A的分子式C3H6O3．
（3）经红外光谱测定，证实其中含有O-H键，-COOH基团，C-H键；经核磁共振氢谱的测定，其核磁共振氢谱图 如：	（3）A的结构简式 ．
（4）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键， 还含有醛基，C-O键， 核磁共振氢谱的测定， 其核磁共振氢谱图如右：	（4）A的这种同分异构体的结构简式为： CH2（OH）CH（OH）CHO．
（5）如果经红外光谱测定，A的一种同分异构体中，存在O-H键，还含有C=O，C-O键， 核磁共振氢谱的测定， 其核磁共振氢谱图如：	（5）A的这种同分异构体的结构简式为： ．

9．一氯丁烯（C₄H₇Cl）的同分异构体只有8种，某学生却写了如下10种：
（A）CH₃CH₂CH=CHCl（B）（C）（D）
（E）CH₃CH=CHCH₂Cl（F）（G）（H）
（I）（J）
其中，属于同种物质的是F和G，I和J （填序号）．

8．下列物质中，与甲烷互为同系物的是（　　）

A．

C2H4

B．

C2H2

C．

C6H6

D．

C3H8

7．下列过程或现象与盐类水解无关的是（　　）

	A．	热的纯碱溶液去油污效果好
	B．	将TiCl4溶于大量水，同时加热，可得TiO2
	C．	用Na2CO3溶液和盐酸处理水垢中的CaSO4
	D．	FeCl3溶液加热后颜色变深

6．以含镍（Ni²⁺）废液为原料生产NiOOH和NiSO₄•6H₂O的一种工艺流程如图1：
（1）加入Na₂CO₃溶液时，确认Ni²⁺已经完全沉淀的实验方法是静置，取上层清液少许于试管中，向试管中滴加1～2滴Na₂CO₃溶液，若无沉淀生成，则Ni²⁺已沉淀完全，否则没有完全沉淀．
（2）实验操作1是蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
（3）写出在空气中加热Ni（OH）₂制取NiOOH的化学方程式：4Ni（OH）₂+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H₂O．
（4）若加热不充分，制得的NiOOH中会混有Ni（OH）₂，其组成可表示为xNiOOH•yNi（OH）₂．
①现称取9.18g样品溶于稀硫酸，加入100mL 1.0mol•L^-1Fe²⁺标准溶液，搅拌至溶液清亮，定容至200mL．取出20.00mL，用0.010mol•L^-1KMnO₄标准溶液滴定，用去KMnO₄标准溶液20.00mL．涉及反应如下（均未配平）：
NiOOH+Fe²⁺+H⁺-Ni²⁺+Fe³⁺+H₂O　　
Fe²⁺+MnO₄^-+H⁺-Fe³⁺+Mn²⁺+H₂O．
试确定x、y的值后写出样品的组成9NiOOH•Ni（OH）₂
②该样品中物质和一种碳纳米管能够吸附氢气的碳电极可作充电电池（如图2所示）．该电池的电解质为6mol•L^-1KOH溶液
ⅰ．充电时将碳电极与电源的负极相连
ⅱ．放电时镍电极反应为NiO（OH）+H₂O+e^-=Ni（OH）₂+OH^-
ⅲ．放电时碳电极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O

5．现有甲、乙、丙（如下图三种晶体的晶胞：甲中x处于晶胞的中心，乙中a处于晶胞的中心），可推知：甲晶体中x与y的个数比是4：3，乙中a与b的个数比是1：1，丙晶胞中与c离子距离最近且相等的d离子有6个．

4．无水AlCl₃可用作有机合成的催化剂．利用铝土矿（主要成分是A1₂O₃和Fe₂O₃）为原料制备无水AlCl₃的工艺流程如下：

（1）焙烧炉中发生反应的化学方程式为Fe₂O₃+3C$\frac{\underline{\;800℃\;}}{\;}$2Fe+3CO．
（2）氯化炉中生成AlCl₃的反应中，被还原的元素是Cl；生成1mol AlCl₃理论上至少需消耗16g焦炭．
（3）氯化铝在加热时易升华，气态氯化铝的分子式为Al₂Cl₆，由此判断AlCl₃是共价（填“离子”或“共价”）化合物．升华器中主要含有AlCl₃和FeCl₃，需加入Al，其作用是除去FeCl₃．
（4）AlCl₃产品中Fe元素含量直接影响其品质，为测定产品中Fe元素的含量，现称取14.0g无水AlCl₃样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为0.32g．则产品中Fe元素的含量为1.6%．

3．某混合溶液中可能含有HCl、MgCl₂、AlCl₃、NH₄Cl、Na₂CO₃、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）与加入的NaOH溶液体积（V）的关系如图所示．回答下列问题：
（1）溶液中一定含有的溶质是HCl、AlCl₃、NH₄Cl，一定不含有的溶质是Na₂CO₃、MgCl₂（填化学式）．
（2）溶液中可能含有的溶质是氯化钾（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是焰色反应，现象是透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色．
（3）分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式：
①AB段为Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓；②BC段为NH₄⁺+OH^-=NH₃•H₂O．

2．下列物质的转化在指定条件下能实现的是（　　）
①Cu$\stackrel{O_{2}，CO_{2}，H_{2}O}{→}$Cu₂（OH）₂CO₃$\stackrel{△}{→}$CuO　
②CaCl₂（aq）$\stackrel{CO_{2}，NH_{3}}{→}$ CaCO₃ $\stackrel{SiO_{2}/高温}{→}$CaSiO₃
③MgO $\stackrel{HCl（aq）}{→}$MgCl₂（aq）$\stackrel{△}{→}$MgCl₂（s）　
④N₂ $\stackrel{O_{2}/放电}{→}$NO₂ $\stackrel{H_{2}O}{→}$HNO₃
⑤Cl₂ $\stackrel{NaOH（aq）}{→}$NaClO $\stackrel{浓盐酸}{→}$Cl₂．

A．

①④⑤

B．

①②⑤

C．

②③⑤

D．

①②④

1．下列有关铝土矿中提炼铝的说法不正确的是（　　）

	A．	铝土矿中的铝元素是以化合态存在的，需用化学方法把铝元素变成游离态
	B．	提炼过程中，先将铝土矿净化提取氧化铝，再进行冶炼
	C．	可用常见的还原剂把氧化铝中的铝还原出来
	D．	冶炼铝的方法与工业冶炼钠、镁相似，可用电解法