20．（1）根据元素周期表填空：周期表中位于第8纵行的铁元素属于第Ⅷ族．
（2）在原子序数1-18号元素中（填写相关化学式符号）：与水反应最剧烈的金属是Na；与水反应最剧烈的非金属单质是F₂；原子半径最小的元素是H；气态氢化物最稳定的化学式是HF；最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是HF；所形成的氢化物中沸点最高的是水．
（3）A元素原子M电子层上有7个电子，B元素与A元素位于同一周期，B元素的原子最外电子层只有1个电子．则画出B元素的原子结构示意图；A、B两元素形成化合物的名称是氯化钠，用电子式表示该化合物的形成过程．

19．分子式为C₁₀H₁₆的某烃的结构简式为：还可以简写为，下列有机物中，与上述有机物互为同分异构体的是（　　）

A．

B．

C．

D．

18．（1）拆开1mol H-H键、1mol N-H键、1mol N=N键分别需要吸收的能量为436KJ，391KJ，946KJ，求：则①1molN₂生成NH₃需要放出（吸收或放出）热量92KJ；
②1molH₂生成NH₃需放出（吸收或放出 ）热量30.7KJ
（2）如图所示，把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5ml盐酸于试管中，试回答下列问题：
①实验中观察到的现象是镁片上有大量气泡产生、镁片逐渐溶解、烧杯中析出晶体．
②产生该现象的原因镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca（OH）₂在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca（OH）₂晶体．
③有此推知，MgCl₂溶液和H₂的总能量小于（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量．

17．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室用教材的装置制取乙酸乙酯．回答下列问题：
（1）在大试管中配制一定比例的乙醇、乙酸和浓硫酸的混合液的方法是：
先在试管中加入一定量的乙醇，然后边加边振荡试管将浓硫酸慢慢加入试管，最最后再加入乙酸．
（2）浓硫酸的作用是：①催化剂；②吸水剂．
（3）饱和碳酸钠溶液的主要作用是吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度．

16．热化学方程式：
（1）在标准状况下的11.2L甲烷完全燃烧生成CO₂ 和液态水放出444.8KJ热量（298K），其热化学方程式为CH₄（g）+2O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-889.6KJ/mol
（2）已知断裂下列1mol化学键需要吸收的能量分别为：C=O：745KJ/mol，O=O：496kJ/mol，C-H：414KJ/mol 则断裂1molH-O键需要提供的能量为511.9kJ．

15．化合物A经李比希法和质谱法分析得知其相对分子质量为136，A分子中只含一个苯环且苯环上只有一个取代基，其核磁共振氢谱与红外光谱如图．关于A的下列说法中正确的是（　　）

	A．	符合题中A分子结构特征的有机物有多种
	B．	A在一定条件下可与4 mol H2发生加成反应
	C．	A分子属于酯类化合物，在一定条件下能发生水解反应
	D．	与A属于同类化合物的同分异构体只有2种

14．（1）H₃PO₂是一元中强酸，写出它与足量氢氧化钠反应的离子方程式H₃PO₂+OH^-=H₂PO₂^-+H₂O，NaH₂PO₂为正盐（填“正盐”或“酸式盐”）
（2）①在硅酸盐中，SiO₄^4-四面体（如下图（a））通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式．图（b）为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为sp³．

②写出CO₂的路易斯结构式；
③第IIIA的元素由于最外能层的p能级中有空轨道，故称为缺电子元素．硼酸的结构式可表示为，但硼酸溶于水后，1个硼酸分子与水作用，只能产生1个H⁺，请写出硼酸溶于水后溶液显酸性的离子方程式：H₃BO₃+H₂O?H₄BO₄^-+H⁺．

（3）向硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液可生成 Cu（OH）₄^2-，不考虑空间构型，Cu（OH）₄^2-的结构可用示意图表示为．

13．（1）在一个小试管里放入一小粒碘晶体，加入约5ml蒸馏水，振荡；然后在此碘水溶液中加入约1ml四氯化碳，振荡试管；再向试管里加入1ml浓碘化钾水溶液，振荡试管，此时现象为紫色变浅，原因是I₂+I^-=I₃^-（写出相应的离子方程式）
（2）向盛有少量氯化钠溶液的试管中滴入少量硝酸银溶液，生成白色的氯化银沉淀，继续向试管里加入氨水，沉淀溶解了，试写出沉淀溶解的化学方程式AgCl+2NH₃．H₂O=Ag（NH₃）₂Cl+2H₂O
（3）向盛有氯化铁溶液的试管中滴加1滴KSCN溶液，现象为溶液变为血红色，写出相应的离子方程式Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃
（4）向硫酸铜水溶液中逐滴加入足量氨水，发现先生成蓝色沉淀，然后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，写出沉淀溶解的离子方程式为Cu（OH）₂+4NH₃=[Cu（NH₃）₄]²⁺+2OH^-．若向硫酸铜溶液中加入乙醇，则析出深蓝色晶体．

12．（1）硅烷（Si_nH_2n+2）的沸点与其相对分子质量的变化关系如图1所示，呈现这种变化关系的原因是硅烷的相对分子质量越大，分子间范德华力越大，沸点越高．

（2）硼砂是含结晶水的四硼酸钠，其阴离子X^m-（含B、O、H三种元素）的球棍模型如图2所示：
在X^m-中，硼原子轨道的杂化类型有sp²、sp³；配位键存在于4，5（或5，4）原子之间（填原子的数字标号）；m=2（填数字）．
（3）过渡金属配合物Ni（CO）_n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18，则n=4．CO与N₂结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为1：2．

11．下列关于配合物说法正确的是（　　）

	A．	配离子只能存在于晶体中
	B．	配位体只能是多原子分子
	C．	配合物的稳定性是指配合物在受热情况下是否易分解
	D．	血红素中的Fe2+与CO形成的配合物比与O2形成的配合物稳定