10．将质量相等的铁片和铜片用导线相连浸入500mL硫酸铜溶液中构成如图1的装置（以下均假设反应过程溶液的体积不变）．
（1）铁片上的电极反应式为Fe-2e^-=Fe²⁺；
（2）若2min后测得铁片和铜片之间的质量差为1.2g，计算：导线中流过的电子的物质的量为0.02mol；
（3）某温度时，在体积为5L的密闭容器中加入2mol Fe（s）与1mol H₂O （g），t₁秒后，H₂的物质的量为0.20mol，到t₂秒时恰好达到平衡，此时H₂的物质的量为0.35mol．
①若继续加入2mol Fe（s），则逆反应速率不变（填“增大”、“减小”或“不变”），继续通入1mol H₂O（g），则正反应的速率增大．
②该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图2．t₁时改变了某种条件，改变的条件可能是加入催化剂或升高温度、增大气体反应物浓度（填写2项）．

9．有一NaOH溶液长期存放在试剂瓶中，结果瓶底溶液呈浑浊状，其原因主要是（　　）

	A．	吸收空气中CO2 所致
	B．	NaOH与玻璃作用，而后吸收CO2 所致
	C．	NaOH中含有Na2CO3
	D．	溶液中的水分部分蒸发

8．某化学兴趣小组用甲、乙两套装置（如图所示）进行甲酸（HCOOH）与甲醇（CH₃OH）酯化反应的实验，回答以下问题：
（1）甲酸和甲醇进行酯化反应化学方程式是HCOOH+CH₃OH$?_{△}^{浓硫酸}$HCOOCH₃+H₂O；
（2）乙装置中长玻璃导管c的作用是冷凝回流甲醇，平衡内外大气压强，冷凝水应该从b进入；
（3）甲、乙两套装置中效果比较好的装置是乙，原因是乙的冷凝效果好，减少了甲醇等有害物质对大气的污染；
（4）实验过程中选用的用品及试剂有：碎瓷片（作用防暴沸）、甲酸、甲醇以及浓硫酸（作用为催化剂、吸水剂），还有试管A和锥形瓶B内装的是饱和碳酸钠溶液（作用是解掉乙醇、反应掉乙酸并降低乙酸乙酯的溶解度）．

7．A、B、C、D、E原子序数依次增大，且为前四周期的元素，其中B^2-和C⁺具有相同的核外电子排布；D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低；E核外有五个单电子，B、E形成的某种化合物和A、D形成的化合物的浓溶液加热时反应可用于实验时制取气态单质D．
回答下列问题（相关回答均用元素符号表示）；
（1）E的基态原子的核外电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s²．
（2）D的氢化物的沸点比其上一周期同族元素氢化物的沸点低的原因是HF中含有氢键．
（3）元素B与D的电负性较大的是O；D的某种含氧酸盐常用于实验室中的B的单质的制取，此酸根离子的空间构型是三角锥形，此离子中含有的化学键类型是共价键；B-D-B的键角＜109.50°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）B与C形成的化合物C₂B的晶胞如图．其中B^2-的配位数为8，以相距一个C⁺最近的所有B^2-为顶点构成的几何体为立方体，该化合物与MgO相比，熔点较高的是MgO
（5）已知该化合物的晶胞边长为x pm，则a位置与b位置之间的距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$xpm．

6．常温下，向20mL 0.1mol•L^-1 CH₃COOH溶液中加入0.1mol•L^-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示（忽略温度变化）．下列说法中错误的是（　　）

	A．	a和b之间的溶液中只存在：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	b与c之间的溶液中不存在：c（CH3COO-）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH-）
	C．	c点时，V（NaOH溶液）＜20mL，且c（CH3COO-）=c（Na+）
	D．	a、b、c点表示的溶液中$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$均相等

5．分子式为C₇H₁₆O的饱和一元醇发生消去反应时，可以得到两种单烯烃，则该醇的结构简式是（　　）

	A．			B．
	C．			D．	CH3（CH2）5CH2OH

4．R、X、Y、Z是位于前四周期的元素，基态R原子核外电子占据3个能级，且每个能级上电子数相等，Y、X能组成两种阳、阴离子个数比为1：1、2：1型化合物．ZX₂是常见的催化剂、氧化剂和电极材料，R、X、Y组成一种常见化合物，其水溶液常用于餐具的洗涤剂．R、X、Y原子的质子数之和等于Z的质子数．
（1）基态Z原子的价电子排布图为；上述四种元素中，第一电离能最小的元素的基态原子核外有11种不同的电子运动状态．
（2）R、X的氢化物中，既含非极性键，又含极性键的分子是CH₃CH₃、H₂O₂（填化学式，下同）；能形成氢键的化合物是H₂O₂、H₂O．在R的氢化物中，R原子杂化类型为sp²和sp³，且摩尔质量最小的结构简式是CH₂=CHCH₃．
（3）RX${\;}_{3}^{2-}$离子的中心原子价层电子对数为3；它的立体构型为平面三角形．
（4）Y单质晶体晶胞如图所示，晶胞参数为a cm，Y离子直径d=$\frac{\sqrt{3}}{2}a$cm．该晶胞中，Y离子的空间利用率为68%．

3．向1.0mol Fe₂（SO₄）₃和1.0mol FeSO₄的1L酸性混合溶液中通入NH₃，至该溶液的pH为3时，所得溶液中c（Fe²⁺）：c（Fe³⁺）=1：4×10^-5（溶液体积变化忽略不计，K_sp（Fe（OH）₂）=8.0×10^-16，K_sp（Fe（OH）₃）=4.0×10^-38）

2．鲍林电负性可以预测元素的（　　）

A．

第一电离能

B．

原子半径

C．

吸引电子的能力

D．

化合价

1．设N_A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述中正确的是（　　）

	A．	常温常压下，48g O3含有的氧原子数为3NA
	B．	17g的OH-离子中含有的电子数为0.1NA
	C．	常温常压下，11.2L氧气中所含有的原子数为NA
	D．	2.4g金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1NA