5．设N_A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法中正确的是①②④．
①17.6g丙烷中所含的共价键数为4N_A；
②常温下，21g C₃H₆和C₄H₈的混合物中含有的碳原子数为1.5N_A；
③电解饱和食盐水，当阴极产生2.24L H₂时，转移的电子数为0.2N_A；
④2g D₂¹⁶O中含有的质子数、中子数、电子数均为N_A；
⑤常温下，1.0L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH^-离子数目为0.1N_A；
⑥将100mL 0.1mol•L^-1的FeCl₃溶液滴入沸水中可制的Fe（OH）₃胶粒0.01N_A．

4．已知常温下，0.1mol•L^-1 CH₃COONH₄溶液呈中性．下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液可由等体积、浓度均为0.1mol•L-1的醋酸和氨水反应得到
	B．	CH3COONH4加人纯水中，水的电离程度不变
	C．	常温下，电离平衡常数K（CH3COOH）=K（NH3•H2O）
	D．	该溶液中c（CH3COO-）大于同浓度CH3COONa溶液中的c（CH3COO-）

3．下列各组离子，在指定环境中能大量共存的是（　　）

	A．	在碱性溶液中，Na+、S2-、K+、AlO2-
	B．	在酸性溶液中，SO32-、S2-、K+、NH4+
	C．	在酸性溶液中，Fe2+、Cu2+、Cl-、NO3-
	D．	在酸性溶液中，Fe2+、Cl-、Na+、SO42-

2．（1）取等质量的乙醇和乙酸的混合物，分别与过量的金属钠和碳酸氢钠完全反应，生成气体的物质的量之比为3：1，则原混合物中乙醇和乙酸的质量之比为23：6；
（2）已知某物质A中含碳、氢、氧三种元素中的两种或三种，现取一定质量的A完全燃烧，若燃烧产物被碱石灰完全吸收，碱石灰增重了6.2g，若将燃烧产物与足量的过氧化钠作用，得到2.24L（标准状况下）气体，请回答下列问题：
①物质A分子中的原子必须符合C、H原子数之比为1：2；
②若A是纯净物，则A可以是（填物质的名称，至少填三种）乙烯、甲醛、甲酸等；
③若A在常温常压下是等体积的两种气体的混合物，其可能的组合是（至少填三组）乙烯与丙烯、甲烷与乙炔、乙烷与乙炔．

1．完全燃烧1.68g某气态烃，得到5.28g CO₂和0.15mol水，则该气态烃对空气的相对密度是1.93，求该气态烃的分子式，并写出所有可能的结构简式．

20．常温下，下列说法正确的是（　　）

	A．	0.1mol•L-1 的硫酸溶液中NH4+、Fe2+、Cl-、NO3-可以共存
	B．	向Ba（OH）2 溶液中滴入硫酸溶液的离子方程式为：Ba2++SO42-═BaSO4↓
	C．	0.1mol•L-1 AlCl3 溶液，温度从20℃升高到50℃，所有离子浓度均增大
	D．	pH=11的NaOH 溶液中有：[OH-]=[Na+]+[H+]

19．将某质量的镁铝合金溶解在500mL盐酸中，然后取出10mL溶液用1mol/L  NaOH溶液滴定，产生沉淀质量一碱溶液的关系如图，求：
（1）合金中镁和铝的物质的量之比；
（2）盐酸的物质的量浓度（假设反应后溶液体积不变）

18．恒温条件下，在2L密闭恒容容器中，充入1mol N₂和3mol H₂，一定条件下发生合成氨反应，2min时达到平衡，测得平衡混合气体中NH₃的体积分数为25%，求：
（1）v（H₂）=0.3mol/（L．min）；
（2）N₂的转化率40%；
（3）H₂在平衡时的体积分数=56.25%；
（4）平衡时容器的压强与起始时压强之比=4：5．

17．已知：Br（CH₂）Br$\stackrel{NaCN}{→}$NC（CH₂）CN$→_{水解}^{HCl}$HOOC（CH₂）COOH
用乙烯和其他无机物为原料合成环状有机物E（C₆H₈O₄）的流程如图：

试写出A、B、C、D、E的结构简式．

16．某课外小组研究Fe³⁺与I^-发生反应的速度关系和平衡移动原理的应用．
（1）写FeCl₃溶液和KI溶液的离子方程式：2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）在其他条件不变时，上述反应达到平衡后，取2mL，平衡混合物加入2mL苯充分振荡萃取（填操作名称）．所看到的实验现象是分层，上层为紫色（浅紫色到紫红色均可），下层接近无色，化学平衡将向正反应方向（或右）移动．
（3）由于Fe³⁺与I₂水的稀溶液颜色接近，肉眼比较难区分上述反应是否发生，如果要看到发生反应则应有的操作及实验现象是取少量反应后的溶液于小试管中，滴加淀粉溶液，可观察到溶液变蓝色．该小组同学希望通过鉴别Fe²⁺得到目的，取样加入2滴黄色K₃[Fe（CN）₆]（铁氰化钾）溶液，生成带有特征蓝色的铁氰化亚铁沉淀．该反应的离子方程式为3Fe²⁺+2[Fe（CN）₆]^3-═Fe₃[Fe（CN）₆]₂↓．
（4）Fe³⁺与I^-发生反应的正反应速率v与c（Fe³⁺）和c（I^-）的关系为v=kc^m（Fe³⁺）cⁿ（I^-）（k为常数）

	C（Fe3+）/mol•L-1	c（I-）/mol•L-1	v/mol•L-1•s-1
①	0.80	0.20	0.032k
②	0.40	0.60	0.144k
③	0.20	0.80	0.128k

通过表中数据计算的m=1；n=2．
（5）现有0.10mol•L^-1 FeCl₃溶液和0.10mol•L^-1 KI溶液各2mL在试管中充分反应达到平衡，测得平衡时c（Fe³⁺）变为0.01mol•L^-1，没有碘固体析出，试计算此条件下该反应的平衡常数K=3.2×10³．