15．将钠和过氧化钠的混合物加入到足量的水中，生成的混合气体点火爆炸恰好完全反应，则原混合物中Na、Na₂O₂的质量比是23：39．

14．下列图示的说明或判断正确的是（　　）

	A．	由图1可知，从能量角度考虑，金刚石比石墨更稳定
	B．	图2中a点降温后加入KNO3 固体都能转变成饱和溶液
	C．	图3中阴影部分的面积表示△v=v正-v逆
	D．	由图4可知，正反应△H＞0

13．煤炭燃烧过程中会释放出大量的SO₂，严重破坏生态环境，一定条件下，通过下列反应可实现燃煤烟气中硫的回收并消除SO₂对环境的危害．
2CO（g）+SO₂（g）$\stackrel{催化剂}{?}$2CO₂（g）+S（l）△H=a kJ•mol^-1（反应Ⅰ）
已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H₁=-566kJ•mol^-1（反应Ⅱ）
S（l）+O₂（g）=SO₂（g）△H₂=-296kJ•mol^-1（反应Ⅲ）
请回答下列问题：
（1）据上述数据推算a=-270（用具体数值表示），反应I能自发的条件是低温下进行．
（2）对于气体参与的反应，表示平衡常数K_p时用气体组分（B）的平衡压强p（B）代替该气体物质的量浓度c（B）．则反应Ⅰ的K_p=$\frac{{p}^{2}（C{O}_{2}）}{{p}^{2}（CO）•p（S{O}_{2}）}$（用表达式表示）．
（3）其他条件相同、催化剂不同时，对于反应Ⅰ经过相同时间测定SO₂的转化率随反应温度的变化如图a．
①下列说法正确的是BD．
A.260℃时，Cr₂O₃作催化剂时反应速率最快
B.380℃时，Fe₂O₃作催化剂时SO₂平衡转化率最大
C．其他条件相同时，温度越高，反应Ⅰ的SO₂平衡转化率越大
D．反应Ⅰ在绝热的密闭容器中进行，当容器中温度不变时说明达到平衡
②Fe₂O₃和NiO作催化剂均能使SO₂的转化率达到最高，不考虑价格因素，选择Fe₂O₃的主要优点是Fe₂O₃作催化剂时，在相对较低温度可获得较高SO₂的转化率，从而节约大量能源．
（4）科研小组在380℃、Fe₂O₃作催化剂时研究了不同投料比[n（CO）：n（SO₂）]的比值对SO₂转化率的影响，结果如图b．请在答题卡坐标图中画出n（CO）：n（SO₂））=2：1时，SO₂转化率的预期变化曲线（假设SO₂的起始量均相同）．
（5）工业上还可用Na₂SO₃溶液吸收烟气中的SO₂：Na₂SO₃（aq）+SO₂（g）+H₂O（l）?2NaHSO₃（aq）△H＜0．在Na₂SO₃溶液初始浓度和体积确定的情况下，提高SO₂吸收量的措施有降温、加压（至少2个）．

12．某研究性学习小组设计了一组实验来探究元素周期律．
甲同学根据元素非金属性与对应最高价含氧酸之间的关系，设计了如图1装置来一次性完成同主族元素非金属性强弱比较的实验研究；乙同学设计了如图2装置来验证卤族元素性质的递变规律．A、B、C三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润红纸．（已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气）

（1）甲同学设计的实验，固体B为大理石，试剂A为①（填序号）．
①稀硝酸  ②浓盐酸 ③NaOH 溶液   ④Na₂SiO₃ 溶液
（2）写出图1烧瓶中发生反应的离子方程式2H⁺+CaCO₃=Ca²⁺+CO₂↑+H₂O．

11．下列离子在水溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	Fe3+、NO${\;}_{3}^{-}$、SCN-、CO${\;}_{3}^{2-}$		B．	Fe2+、H+、Cl-、ClO-
	C．	Mg2+、Na+、CH3COO-、SO${\;}_{4}^{2-}$		D．	Na+、AlO${\;}_{2}^{-}$、Cl-、HCO${\;}_{3}^{-}$

10．个体小煤矿经常发生瓦斯爆炸事故，造成多人伤亡，因此在矿井中，必须采取安全措施，如通风、严禁烟火等，而且要随时检查瓦斯的体积分数，如果空气中含甲烷5%～15%，运到明火会发生爆炸，发生最强烈爆炸时空气中甲烷所占的体积分数是（　　）

A．

5%

B．

9.1%

C．

10.5%

D．

15%

9．下列溶液中与1L 0.1mol•L^-1 NaCl溶液混合，所得中c（Cl^-）最大的是（　　）

	A．	50mL 1mol•L-1 NaCl溶液		B．	20mL 2mol•L-1 AlCl3溶液
	C．	30mL 1mol•L-1 MgCl2溶液		D．	100mL 3mol•L-1 NaClO3溶液

8．M，N，X，Y是原子序数依次增大的同一短周期元素（非稀有气体），M，N是金属元素，X，Y是非金属元素．
（1）X原子的最外层电子数比次外层少2，该元素在元素周期表的位置是第三周期ⅥA族．
（2）M，N最高价氧化物的水化物能反应生成盐，反应的离子方程式是OH^-+Al（OH）₃=AlO₂^-+2H₂O．
（3）四种元素中，原子半径最大的是Na，离子半径最小的是Al³⁺．
（4）元素N与Y形成的化合物的水溶液与氨气反应的离子方程式是Al³⁺+3NH₃．H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．

7．具有一个醇羟基的有机物A7g与乙酸在一定条件下反应后生成10.2g乙酸某酯，经分析还有1gA剩余，则A的结构简式可能是（　　）
①CH₃CH₂OH ②CH₃CH₂CH₂CH₂OH ③④

A．

①②

B．

①③

C．

②③

D．

③④

6．原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W四种元素的原子序数之和为32，在周期表所有元素中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族．
（1）X元素符号是H；
（2）实验室常用NH₄Cl 固体和另一种固体一起加热制取YX₃的化学方程式为2NH₄Cl+Ca（OH）₂ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O；
（3）可否用Y₂和Z₂直接化合生成化合物YZ₂：否（填“是”或“否”）；
（4）由X、Y、Z、W四种元素组成的一种离子化合物A，已知1mol A能与足量NaOH浓溶液反应生成标准状况下44.8L气体，则A的名称是硫酸铵或亚硫酸铵．