15．“张-烯炔环异构化反应”被《Name Reactions》收录，该反应可高效构筑五元环状化合物：

（R、R′、R〞表示氢、烷基或芳基）
合成五元环有机化合物J 的路线如下：

已知：
（1）A属于炔烃，其结构简式是CH₃C≡CH．
（2）B由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量是30．B的结构简式是HCHO．
（3）C、D含有与B相同的官能团，C是芳香族化合物．E中含有的官能团是碳碳双键、醛基．
（4）F与试剂a反应生成G的化学方程式是；试剂b是NaOH、醇溶液．
（5）M和N均为不饱和醇．M的结构简式是CH₃C≡CCH₂OH．
（6）N为顺式结构，写出N和H生成I（顺式结构）的化学方程式：．

14．在通风橱中进行下列实验：

步骤
现象	Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色	Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止	Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡

下列说法不正确的是（　　）

	A．	Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO+O2═2NO2
	B．	Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化层，阻止Fe进一步反应
	C．	对此Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3
	D．	针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化

13．某消毒液的主要成分为NaClO，还含有一定量的NaOH．下列用来解释事实的方程式中，不合理的是（已知：饱和NaClO溶液的pH约为11）（　　）

	A．	该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2+2OH-═ClO-+Cl?+H2O
	B．	该消毒液的pH约为12：ClO-+H2O?HClO+OH-?
	C．	该消毒液与洁厕灵（主要成分为HCl）混用，产生有毒Cl2：2H++Cl-+ClO-═Cl2↑+H2O
	D．	该消毒液加白醋生成HClO，可增强漂白作用：CH3COOH+ClO-═HClO+CH3COO-?

12．合成导电高分子材料PPV的反应：

下列说法正确的是（　　）

	A．	合成PPV的反应为加聚反应
	B．	PPV与聚苯乙烯具有相同的重复结构单元
	C．	和苯乙烯互为同系物
	D．	通过质谱法测定PPV的平均相对分子质量，可得其聚合度

11．最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程．反应过程的示意图如下：

下列说法正确的是（　　）

	A．	CO和O生成CO2是吸热反应
	B．	在该过程中，CO断键形成C和O
	C．	CO和O生成了具有极性共价键的CO2
	D．	状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程

10．下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是（　　）

	A．	氮元素均被氧化
	B．	工业合成氨属于人工固氮
	C．	含氮无机物和含氮有机物可相互转化
	D．	碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环

9．下列有关性质的比较，不能用元素周期律解释的是（　　）

	A．	酸性：H2SO4＞H3PO4		B．	非金属性：Cl＞Br
	C．	碱性：NaOH＞Mg（OH）2		D．	热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3

8．下列我国古代的技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是（　　）

A．火药使用	B．粮食酿酒	C．转轮排字	D．铁的冶炼

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．碳及其化合物广泛存在于自然界中，回答下列问题：
（1）处于一定空间运动状态的电子在原子核外出现的概率密度分布可用电子云形象化描述．在基态¹⁴C原子中，核外存在2对自旋相反的电子．
（2）碳在形成化合物时，其键型以共价键为主，原因是C有4个价电子且半径较小，难以通过得或失电子达到稳定结构．
（3）CS₂分子中，共价键的类型有δ键和π键，C原子的杂化轨道类型是sp，写出两个与CS₂具有相同空间构型和键合形式的分子或离子CO₂、SCN^-或COS等．
（4）CO能与金属Fe形成Fe（CO）₅，该化合物熔点为253K，沸点为376K，其固体属于分子晶体．
（5）碳有多种同素异形体，其中石墨烯与金刚石的晶体结构如图所示：
①在石墨烯晶体中，每个C原子连接3个六元环，每个六元环占有2个C原子．
②在金刚石晶体中，C原子所连接的最小环也为六元环，每个C原子连接12个六元环，六元环中最多有4个C原子在同一平面．

6．硼及其化合物在工业上有许多用途．以铁硼矿（主要成分为Mg₂B₂O₅•H₂O和Fe₃O₄，还有少量Fe₂O₃、FeO、CaO、Al₂O₃和SiO₂等）为原料制备硼酸（H₃BO₃）的工艺流程如图所示：

回答下列问题：
（1）写出Mg₂B₂O₅•H₂O与硫酸反应的化学方程式Mg₂B₂O₅•H₂O+2H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2H₃BO₃+2MgSO₄．为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度外，还可采取的措施有提高反应温度或减小铁硼矿粉粒径（写出两条）．
（2）利用Fe₃O₄的磁性，可将其从“浸渣”中分离．“浸渣”中还剩余的物质是SiO₂、CaSO₄（化学式）．
（3）“净化除杂”需先加H₂O₂溶液，作用是将亚铁离子氧化为铁离子．然后在调节溶液的pH约为5，目的是使铁离子、铝离子形成氢氧化物沉淀而除去．
（4）“粗硼酸”中的主要杂质是七水硫酸镁（填名称）．
（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH₄），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为．
（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢．以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程2H₃BO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$B₂O₃+3H₂O、B₂O₃+3Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2B+3MgO．