5．化合物F是（异戊巴比妥）是临床常用的镇静催眠药物．其合成路线如下（部分反应条件和试剂略）
$→_{△①}^{NaOH水溶液}$$\stackrel{A}{（{C}_{5}{H}_{12}{O}_{2）}}$$→_{②}^{氧化}$$\underset{B}{（{C}_{5}{H}_{8}{O}_{2}）}$$→_{③}^{氧化}$C$→_{浓硫酸△④}^{试剂Ⅰ（C_{2}H_{5}OH）}$D
 E$→_{一定条件⑥}^{试剂Ⅱ}$F
已知：

请回答下列问题：
（1）试剂Ⅰ的化学名称是乙醇．化合物B的官能团名称是醛基．第④步的化学反应类型是
酯化反应或取代反应．
（2）第①步反应的化学方程式是+2NaOH$→_{△}^{水}$+2NaBr．
（3 ）第⑤步反应的化学方程式是+（CH₃）₂CHCH₂CH₂Br+CH₃CH₂ONa→+CH₃CH₂OH+NaBr．
（4）试剂Ⅱ相对分子质量为60，其结构简式是．
（5）化合物B的一种同分异构体G与NaOH溶液共热反应，生成乙醇和化合物H，H在一定条件下发生聚合反应得到高吸水性树脂，该聚合物的结构简式是．

4．（NH₄）₂SO₄是常用的化肥和化工原料．受热易分解．某兴趣小组拟探究其分解产物．
【查阅资料】（NH₄）₂SO₄在260℃和400℃时分解产物不同．
【实验探究】该小组拟选用如图所示装置进行实验（夹持和加热装置略）

实验1：连接装置A-B-C-D，检查气密性．按图示加入试剂（装置B盛0.5000mol/L盐酸 70.00mL）通入N₂排尽空气后，于260℃加热装置A一段时间，停止加热，冷却，停止通入N₂．品红溶液不褪色．取下装置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余盐酸，终点时消耗NaOH溶液25.00mL．经检验滴定后的溶液中无SO₄^2-．
（1）仪器X的名称是圆底烧瓶．
（2）滴定前，下列操作的正确顺序是dbaec（填字母编号）．
a．盛装 0.2000mol/LNaOH溶液  b．用0.2000mol/L NaOH溶液润洗
c．读数、记录 d．查漏、清洗   e．排尽滴定尖嘴的气泡并调整液面
（3）装置B内溶液吸收气体的物质的量是0.03mol．
实验2：连接装置A-D-B，检查气密性．按图示重新加入试剂；通入N₂排尽空气后，于400℃加热装置A至
（NH₄）₂SO₄完全分解无残留物．停止加热，冷却．停止通入N₂，观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色固体．经检验，该白色固体和装置D内溶液中有SO₃^2-．无SO₄^2-．进一步研究发现，气体产物中无氮氧化物．
（4）检查装置D内溶液中有SO₃^2-．无SO₄^2-的实验操作和现象是取少许D溶液于试管中，加入足量BaCl₂溶液，有白色沉淀生成，再加入盐酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性气味的气体，说明D内溶液中有SO₃^2-，无SO₄^2-．
（5）装置B内溶液吸收的气体是NH₃．
（6）（NH₄）₂SO₄在400℃分解的化学方程式是3（NH₄）₂SO₄$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH₃↑+3SO₂↑+6H₂O↑+N₂↑．

3．X，Z，Q，R，T，U分别代表原子序数依次增大的短周期元素；X和R属同族元素，Z和U位于第ⅦA族；X和Z可形成化合物XZ₄；Q基态原子的s轨道和P轨道的电子总数相等：T的一种单质在空气中能够自燃．
请回答下列问题：
（1）R基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p²．
（2）利用价层电子对互斥理论判断TU₃的立体构型是三角锥形．
（3）x所在周期元素最高价氧化物对应的水化物中．酸性最强的是HNO₃（填化学式）；Z和U的氢化物中沸点较高的是HF （填化学式）；Q，R，U的单质形成的晶体，熔点由高到低的排列顺序是Si、Mg、Cl₂ （填化学式）
（4）CuSO₄溶液能用作T₄中毒的解毒剂，反应可生成T的最高价含氧酸和铜，该反应的化学方程式是P₄+10CuSO₄+16H₂O=10Cu+4H₃PO₄+10H₂SO₄．

2．用如图所示装置除去含有CN^-、Cl^- 废水中的CN^-时，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO^-将CN^-氧化为两种无污染的气体，下列说法不正确的是（　　）

	A．	用石墨作阳极，铁作阴极
	B．	阳极的电极反应式：Cl-+2OH--2e-═ClO-+H2O
	C．	阴极的电极反应式：2H2O+2e-═H2↑+2OH-
	D．	除去CN-的反应：2CN-+5ClO-+2H+═N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O

1．下列操作或装置能达到实验目的是（　　）

	A．	配置一定浓度的NaCl溶液		B．	除去氯气中的HCl气体
	C．	观察铁的吸氧腐蚀		D．	检验乙炔的还原性

20．下列有关CuSO₄溶液的叙述正确的是（　　）

	A．	该溶液中Na+、NH4+、NO3-、Mg2+可以大量共存
	B．	通入CO2气体产生蓝色沉淀
	C．	与H2S反应的离子方程式：Cu2++S2-=CuS↓
	D．	与过量浓氨水反应的离子方程式：Cu2++2NH3•H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+

19．下列物质在生话中应用时，起还原作用的是（　　）

	A．	明矾作净水剂		B．	甘油作护肤保湿剂
	C．	漂粉精作消毒剂		D．	铁粉作食品袋内的脱氧剂

18．为探讨化学平衡移动原理与氧化还原反应规律的联系，某同学通过改变浓度研究“2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂”反应中Fe³⁺和Fe²⁺的相互转化．实验如图1所示：

（1）待实验Ⅰ溶液颜色不再改变时，再进行实验Ⅱ目的是使实验Ⅰ的反应到达化学平衡状态．
（2）ⅲ是ⅱ的对比实验，目的是排除ⅱ中溶液稀释对颜色的变化造成的影响．
（3）ⅰ和ⅱ的颜色变化表明平衡逆向移动，Fe²⁺向Fe³⁺转化．用化学平衡移动原理解释原因：Ag⁺与I^-生成AgI黄色沉淀，I^-浓度降低，2Fe³⁺+2I^-?2Fe²⁺+I₂平衡逆向移动．
（4）根据氧化还原反应的规律，该同学推测I中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因：外加Ag⁺使c（I^-）降低，导致I^-的还原性弱于Fe²⁺．用图2装置（a、b均为石墨电极）进行实验验证．
①K闭合时，指针向右偏转，b作正极．
②当指针归零（反应达到平衡）后，向U型管左管中滴加0.01mol/L AgNO₃溶液．产生的现象证实了其推测．该现象是左管出现黄色沉淀，指针向左偏转．
（5）按照（4）的原理，该同学用图2装置进行实验，证实了ⅱ中Fe²⁺向Fe³⁺转化的原因．
①转化的原因是Fe²⁺浓度增大，还原性增强，使Fe²⁺还原性强于I^-．
②与（4）实验对比，不同的操作是向U型管右管中滴加0.01mol/LFeSO₄溶液．
（6）实验Ⅰ中，还原性：I^-＞Fe²；而实验Ⅱ中，还原性Fe^2-＞I^-．将（3）和（4）、（5）作对比，得出的结论是该反应为可逆的氧化还原反应，在平衡时，通过改变物质的浓度，可以改变物质的氧化、还原能力，并影响平衡移动．

17．研究CO₂在海洋中的转移和归宿，是当今海洋科学研究的前沿领域．
（1）溶于海水的CO₂主要以4种无机碳形式存在．其中HCO₃^-占95%．写出CO₂溶于水产生HCO₃^-的方程式：CO₂+H₂O?H₂CO₃，H₂CO₃?H⁺+HCO₃^-．
（2）在海洋碳循环中，通过如图所示的途径固碳．
①写出钙化作用的离子方程式：2HCO₃^-+Ca²⁺=CaCO₃↓+CO₂↑+H₂O．
②同位素示踪法证实光合作用的化学方程式如下，将其补充完整：
xCO₂+2xH₂¹⁸O$\frac{\underline{\;\;\;光能\;\;\;}}{叶绿体}$（CH₂O）_x+x¹⁸O₂+xH₂O
（3）海水中溶解无机碳占海水总碳的95%以上，其准确测量是研究海洋碳循环的基础．测量溶解无机碳，可采用如下方法：
①气提、吸收CO₂．用N₂从酸化后的海水中吹出CO₂并用碱液吸收（装置示意图如下）．将虚线框中的装置补充完整并标出所用试剂．

②滴定．将吸收液吸收的无机碳转化为NaHCO₃，再用x mol?L^-1HCl溶液滴定，消耗ymLHCl溶液．海水中溶解无机碳的浓度=$\frac{x•y}{z}$ mol?L^-1．
（4）利用如图所示装置从海水中提取CO₂，有利于减少环境温室气体含量．

①结合方程式简述提取CO₂的原理：a室：2H₂O-4e=4H⁺+O₂↑，氢离子通过阳离子交换膜进入b室，发生反应：H⁺+HCO₃^-=CO₂↑+H₂O．
②用该装置产生的物质处理室排出的海水，合格后排回大海．处理至合格的方法是c室：2H₂O+2e^-=2OH^-+H₂↑，用c室排出的碱液将从b室排出的酸性海水调节至装置入口海水的pH．

16．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法．其反应过程如图1所示：

（1）反应Ⅰ的化学方程式是SO₂+2H₂O+I₂=H₂SO₄+2HI．
反应Ⅰ得到的产物用I₂进行分离．该产物的溶液在过量I₂的存在下会分成两层--含低浓度I₂的H₂SO₄层和含高浓度I₂的HI层．
（2）①根据上述事实，下列说法正确的是ac（选填序号）．
a．两层溶液的密度存在差异
b．加I₂前，H₂SO₄溶液和HI溶液不互溶
c．I₂在HI溶液中比在H₂SO₄溶液中易溶
②辨别两层溶液的方法是观察颜色，颜色深的为HI层，颜色浅的为硫酸层．
③经检测，H₂SO₄层中c（H⁺）：c（SO₄^2-）=2.06：1．其比值大于2的原因是硫酸层中含少量的I₂，I₂+H₂O=HI+HIO，且HI电离出氢离子．
（3）反应Ⅱ：
2H₂SO₄（I）=2SO₂（g）+O₂+2H₂O（g）△H=+550kJ?mo1^-1．
它由两步反应组成：
ⅰ．H₂SO₄（I）=SO₃（g）+H₂O（g），△H=+177kJ?mo1^-1；
ⅱ．SO₃（g）分解．
L （L₁，L₂），X 可分别代表压强或温度．图2表示L一定时，ⅱ中SO₃（g）的平衡转化率随X的变化关系．
①X代表的物理量是压强．
②判断L₁、L₂的大小关系，并简述理由：L₁＜L₂，分解反应为吸热反应，温度高，转化率大．