15．分枝酸可用于生化研究．其结构简式如图．下列关于分枝酸的叙述正确的是（　　）

	A．	分子中含有2种官能团
	B．	可与乙醇、乙酸反应，且反应类型相同
	C．	1mol分枝酸最多可与3molNaOH发生中和反应
	D．	可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色，且原理相同

14．短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示．已知Y、W的原子序数之和是Z的3倍，下列说法正确的是（　　）

	Y	Z
X			W

	A．	原子半径：X＜Y＜Z
	B．	气态氢化物的稳定性：X＞Z
	C．	Z、W均可与Mg形成离子化合物
	D．	最高价氧化物对应水化物的酸性：Y＞W

13．进行化学实验时应强化安全意识．下列做法正确的是（　　）

	A．	金属钠着火时使用泡沫灭火器灭火
	B．	用试管加热碳酸氢钠固体时使试管口竖直向上
	C．	浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧化钠溶液冲洗
	D．	制备乙烯时向乙醇和浓硫酸的混合液中加入碎瓷片

12．某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取．
实验（一） 碘含量的测定

取0.0100mol•L^-1的AgNO₃标准溶液装入滴定管，取100.00mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量．测得的电动势（E） 反映溶液中c（I^-）的变化，部分数据如表：

V（AgNO3）/mL	15.00	19.00	19.80	19.98	20.00	20.02	21.00	23.00	25.00
E/mV	-225	-200	-150	-100	50.0	175	275	300	325

实验（二） 碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：

已知：3I₂+6NaOH═5NaI+NaIO₃+3H₂O
请回答：
（1）实验（一）中的仪器名称：仪器A坩埚，仪器B500mL容量瓶．
（2）①根据表中数据绘制滴定曲线：

②该次滴定终点时用去AgNO₃溶液的体积为20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为0.635%%．
（3）①分液漏斗使用前须检漏，检漏方法为向分液漏斗中加入少量蒸馏水，检查旋塞处是否漏水，将漏斗倒转过来，检查玻璃塞是否漏水．
②步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是液体分为上下两层，下层呈紫红色．
③下列有关步骤Y的说法，正确的是AB．
A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B．将碘转化成离子进入水层
C．主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D．NaOH溶液可以由乙醇代替
④实验（二） 中操作Z的名称是过滤．
（4）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是碘单质易升华，会导致碘损失．

11．Ⅰ．请回答：
（1）H₂O₂的电子式．
（2）镁燃烧不能用CO₂灭火，用化学方程式表示其理由2Mg+CO₂$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$C+2MgO．
（3）在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色沉淀，写出反应的离子方程式AgCl+Br^-=AgBr+Cl^-．
（4）完成以下氧化还原反应的离子方程式：
2MnO₄^-+5C₂O₄^2-+16H⁺═2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O．
Ⅱ．化合物甲和NaAlH₄都是重要的还原剂．一定条件下金属钠和H₂反应生成甲．甲与水反应可产生H₂，甲与AlCl₃反应可得到NaAlH₄．将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24L（已折算成标准状况）的H₂．
请推测并回答：
（1）甲的化学式NaH．
（2）甲与AlCl₃反应得到NaAlH₄的化学方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄与水发生氧化还原反应的化学方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂（铁锈的成分表示为Fe₂O₃），脱锈过程发生反应的化学方程式3NaH+Fe₂O₃=2Fe+3NaOH．
（5）某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到的固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H₂，即可证明得到的甲一定是纯净的．
判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由制备过程不合理，因为盐酸易挥发，氢气中混有HCl，导致产物中有NaCl；
验纯方法不合理，如果有Na残留，Na与水反应也产生氢气，且没有考虑混入的NaCl．

10．化合物X是一种香料，可采用乙烯与甲苯为主要原料，按下列路线合成：

已知：RX$\stackrel{NaOH/H_{2}O}{→}$ROH；RCHO+CH₃COOR′$\stackrel{CH_{3}CH_{2}ONa}{→}$RCH=CHCOOR′
请回答：
（1）E中官能团的名称是醛基．
（2）B+D→F的化学方程式．
（3）X的结构简式．
（4）对于化合物X，下列说法正确的是AC．
A．能发生水解反应          B．不与浓硝酸发生取代反应
C．能使Br₂/CCl₄溶液褪色     D．能发生银镜反应
（5）下列化合物中属于F的同分异构体的是BC．
A．      B．
C．CH₂=CHCH=CHCH=CHCH=CHCOOH       D．

9．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃，不考虑其他杂质） 制取七水合硫酸亚铁（FeSO₄•7H₂O），设计了如下流程：
下列说法不正确的是（　　）

	A．	溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉
	B．	固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2
	C．	从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解
	D．	若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O

8．40℃时，在氨-水体系中不断通入CO₂，各种离子的变化趋势如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	在pH=9.0时，c（NH4+）＞c（HCO3-）＞c（NH2COO-）＞c（CO32-）
	B．	不同pH的溶液中存在关系：c（NH4+）+c（H+）=2c（CO32-）+c（HCO3-）+c（NH2COO-）+c（OH-）
	C．	随着CO2的通入，$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$不断增大
	D．	在溶液pH不断降低的过程中，有含NH2COO-的中间产物生成

7．在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H₂O-CO₂混合气体制备H₂和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示．下列说法不正确的是（　　）

	A．	X是电源的负极
	B．	阴极的反应式是：H2O+2e-═H2+O2-，CO2+2e-═CO+O2-
	C．	总反应可表示为：H2O+CO2$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$H2+CO+O2
	D．	阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1：1

6．下列说法不正确的是（　　）

	A．	己烷有4种同分异构体，它们的熔点、沸点各不相同
	B．	在一定条件下，苯与液溴、硝酸、硫酸作用生成溴苯、硝基苯、苯磺酸的反应都属于取代反应
	C．	油脂皂化反应得到高级脂肪酸盐与甘油
	D．	聚合物（ ）可由单体CH3CH=CH2和CH2=CH2加聚制得