2．三氟化氮是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在半导体加工，太阳能电池和液晶显示器的制造中得到广泛应用．NF₃可在铜的催化作用下由F₂和过量NH₃反应得到．
（1）氟元素基态原子的价电子排布图为；NF₃中心原子轨道的杂化类型为sp³．
（2）写出制备NF₃的化学方程式：4NH₃+3F₂$\frac{\underline{\;Cu\;}}{\;}$NF₃+3NH₄F．
（3）理论上HF、NaAlO₂和NaCl按6：1：2的物质的量之比恰好反应生成HCl、H₂O和一种微溶于水的重要原料，该物质含有三种元素，在金属铝的冶炼中有重要作用．该物质为配合物，其中心离子是Al³⁺，配位数为6．该化合物焰色反应火焰呈现黄色．很多金属盐都可以发生焰色反应，其原因是激发态的电子从能量较高的轨道跃迁到能量较低的轨道时，以一定波长（可见光区域）光的形式释放能量．

1．下列各组指定的元素，不能形成AB₂型化合物的是（　　）

A．

2s22p3和2s22p4

B．

3s23p4和2s22p4

C．

3s2和2s22p3

D．

3s23p1和3s23p4

3．某研究小组以化合物1为原料，按下列路线制备聚合物8：

已知：
请回答：
（1）以下四个化合物中，含有羧基的是BC．
A．化合物3    B．化合物4    C．化合物6    D．化合物7  
（2）化合物4→8的合成路线中，未涉及到的反应类型是D．
A．取代反应   B．消去反应    C．加聚反应    D．还原反应
（3）下列四个化合物中，与化合物4互为同系物的是CD．
A．CH₃COOC₂H₅    B．C₆H₅COOH    C．CH₃CH₂CH₂COOH    D．CH₃COOH
（4）化合物4的属于酯类的所有同分异构体的结构简式HCOOCH₂CH₃、CH₃COOCH₃．
（5）化合物7→8的化学方程式n CH₂=CHCOOCH₃$\stackrel{催化剂}{→}$．

2．（1）Cu²⁺的电子排布式是1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹
（2）下列物质中既有离子键又有共价键的是BD
A．MgO  B．NaOH  C．CaCl₂  D．（NH₄）₂SO₄
（3）关于下列分子的说法不正确的是CD
A．既有σ键又有π键
B．O-H键的极性强于C-H键的极性
C．是非极性分子
D．该物质的分子之间不能形成氢键，但它可以与水分子形成氢键．
（4）下列说法不正确的是AD
A．HOCH₂CH（OH）CH₂OH与CH₃CHClCH₂CH₃都是手性分子
B．NH₄⁺和CH₄的空间构型相似
C．BF₃与都是平面型分子
D．CO₂和H₂O都是直线型分子
（5）下列有关性质的比较，正确的是B
A．第一电离能：O＞N
B．水溶性：CH₃CH₂OH＞CH₃CH₂OCH₂CH₃
C．沸点：HCl＞HF
D．晶格能：NaCl＞MgO．

1．氟在自然界中常以CaF₂的形式存在．
（1）下列关于CaF₂的表述正确的是bd．
a．Ca²⁺与F^-间仅存在静电吸引作用
b．F^-的离子半径小于Cl^-，则CaF₂的熔点高于CaCl₂
c．阴阳离子比为2：1的物质，均与CaF₂晶体构型相同
d．CaF₂中的化学键为离子键，因此CaF₂在熔融状态下能导电
（2）CaF₂难溶于水，但可溶于含Al³⁺的溶液中，原因是3CaF₂+Al³⁺=3Ca²⁺+AlF₆^3-（用离子方程式表示）．
已知AlF₆^3-在溶液中可稳定存在．
（3）F₂通入稀NaOH溶液中可生成OF₂，OF₂分子构型为V形，其中氧原子的杂化方式为sp³．
（4）F₂与其他卤素单质反应可以形成卤素互化物，例如ClF₃、BrF₃等．已知反应Cl₂（g）+3F₂（g）═2ClF₃（g）△H=-313kJ•mol^-1，F-F键的键能为159kJ•mol^-1，Cl-Cl键的键能为242kJ•mol^-1，则ClF₃中Cl-F键的平均键能为172kJ•mol^-1．ClF₃的熔、沸点比BrF₃的低（填“高”或“低”）．

20．毒重石的主要成分BaCO₃（含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺等杂质），实验室利用毒重石制备BaCl₂•2H₂O的流程如下：

（1）毒重石用盐酸浸取前需充分研磨，目的是增大接触面积从而使反应速率加快．实验室用37%的盐酸配置15%的盐酸，除量筒外还需使用下列仪器中的ac．
a．烧杯    b．容量瓶    c．玻璃棒      d．滴定管
（2）加入NH₃•H₂O调节pH=8可除去Fe³⁺（填离子符号），滤渣Ⅱ中含Mg（OH）₂、Ca（OH）₂（填化学式）．加入H₂C₂O₄时应避免过量，原因是H₂C₂O₄过量会导致生成BaC₂O₄沉淀，产品的产量减少．
已知：K_sp（BaC₂O₄）=1.6×10^-7，K_sp（CaC₂O₄）=2.3×10^-9

	Ca2+	Mg2+	Fe3+
开始沉淀时的pH	11.9	9.1	1.9
完全沉淀时的pH	13.9	11.1	3.2

（3）利用简洁酸碱滴定法可测定Ba²⁺的含量，实验分两步进行．
已知：2CrO₄^2-+2H⁺═Cr₂O₇^2-+H₂0     Ba²⁺+CrO₄^2-═BaCrO₄↓
步骤Ⅰ移取xml一定浓度的Na₂CrO₄溶液与锥形瓶中，加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸体积为V₀mL．
步骤Ⅱ：移取y mLBaCl₂溶液于锥形瓶中，加入x mL与步骤Ⅰ相同浓度的Na₂CrO₄溶液，待Ba²⁺完全沉淀后，再加入酸碱指示剂，用b mol•L^-1盐酸标准液滴定至终点，测得滴加盐酸的体积为V₁mL．
滴加盐酸标准液时应使用酸式滴定管，“0”刻度位于滴定管的上方（填“上方”或“下方”）．BaCl₂溶液的浓度为$\frac{b（{V}_{0}-{V}_{1}）}{y}$mol•L^-1，若步骤Ⅱ中滴加盐酸时有少量待测液溅出，Ba²⁺浓度测量值将偏大（填“偏大”或“偏小”）．

19．合金贮氢材料具有优异的吸放氢性能，在配合氢能的开发中起到重要作用．
（1）一定温度下，某贮氢合金（M）的贮氢过程如图所示，纵轴为平衡时氢气的压强（p），横轴表示固相中氢原子与金属原子的个数比（H/M）．
在OA段，氢溶解于M中形成固溶体MH_x，随着氢气压强的增大，H/M逐惭增大；在AB段，MH_x与氢气发生氢化反应生成氢化物MH_y，氢化反应方程式为：zMH_x（s）+H₂（g）?zMH_y（s）△H（Ⅰ）；在B点，氢化反应结束，进一步增大氢气压强，H/M几乎不变．反应（Ⅰ）中z=$\frac{2}{y-x}$（用含x和y的代数式表示）．温度为T₁时，2g某合金4min内吸收氢气240mL，吸氢速率v=30mL•g^-1•min^-1．反应（Ⅰ）的焓变△H_Ⅰ＜0（填“＞”“＜”或“=”）．
（2）η表示单位质量贮氢合金在氢化反应阶段的最大吸氢量占其总吸氢量的比例，则温度为T₁、T₂时，η（T₁）＞ η（T₂）（填“＞”“＜”或“=”）．当反应（Ⅰ）处于图中a点时，保持温度不变，向恒容体系中通入少量氢气，达到平衡后反应（Ⅰ）可能处于图中的c点（填“b”“c”或“d”），该贮氢合金可通过加热或减压的方式释放氢气．
（3）贮氢合金ThNi₅可催化由CO、H₂合成CH₄的反应，温度为T时，该反应的热化学方程式为CO（g）+3H₂（g）═CH₄（g）+H₂O（g）△H=-206kJ/mol．已知温度为T时：CH₄（g）+2H₂O═CO₂（g）+4H₂（g）△H=+165kJ•mol^-1
CO（g）+H₂O（g）═CO₂（g）+H₂（g）△H=-41kJ•mol^-1．

18．利用LiOH和钴氧化物可制备锂离子电池正极材料．LiOH可由电解法制备，钴氧化物可通过处理钴渣获得．
（1）利用如图装置电解制备LiOH，两电极区电解液分别为LiOH和LiCl溶液．B极区电解液为LiOH溶液（填化学式），阳极电极反应式为2Cl^--2e^-=Cl₂↑，电解过程中Li⁺向B电极迁移（填“A”或“B”）．
（2）利用钴渣[含Co（OH）₃、Fe（OH）₃等]制备钴氧化物的工艺流程如下：

Co（OH）₃溶解还原反应的离子方程式为2Co（OH）₃+4H⁺+SO₃^2-=2Co²⁺+SO₄^2-+5H₂O，铁渣中铁元素的化合价为+3，在空气中煅烧CoC₂O₄生成钴氧化物和CO₂，测得充分煅烧后固体质量为2.41g，CO₂的体积为1.344L（标准状况），则钴氧化物的化学式为Co₃O₄．

17．下列由实验现象得出的结论正确的是（　　）

	操作及现象	结论
A	向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀	Ksp（AgCl）＜Ksp（AgI）
B	向某溶液中滴加氯水后再加入KSCN溶液，溶液呈红色	溶液中一定含有Fe2+
C	向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色	Br-还原性强于Cl-
D	加热盛有NH4Cl固体的试管，试管底部固体消失，试管口有晶体凝结	NH4Cl固体可以升华

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．某化合物由两种单质直接反应生成，将其加入Ba（HCO₃）₂溶液中同时有气体和沉淀产生．下列化合物中符合上述条件的是（　　）

A．

AlCl3

B．

Na2O

C．

FeCl2

D．

SiO2