2．可以利用氧化锌粗品（含有Fe₂O₃、FeO、CuO）为原料制备纯净的氧化锌，其化学工艺流程如图1：
按要求回答下列问题：
（1）加双氧水主要作用是氧化溶液中的Fe²⁺，该反应的离子方程式为2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺=2Fe³⁺+2H₂O．
（2）调节pH主要是使溶液中的Fe³⁺生成沉淀而被除去，溶液pH对除Fe效率影响如图2所示．则除Fe³⁺时应控制溶液的pH为c（填序号）．
a．3.5～4.0      b．2.5～3.5   c．1.5～2.5      d．0.5～1.5
（3）固体b为Cu、Zn（填化学式），固体c为碱式碳酸锌，锻烧固体c的化学方程式为Zn₂（OH）₂CO₃ $\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2ZnO+H₂O+CO₂↑．
（4）工业上也可以将氧化锌粗品采用碱溶的方法，将氧化锌转化为Na₂[Zn（OH）₄]溶液，然后电解该溶液制取锌，以石墨为电极电解时，阴极的电极反应式为[Zn（OH）₄]^2-+2e^-=Zn+4OH^-，当生成1mol锌时，阳极上生成气体在标准状况下的体积为11.2L．“纸质电池”的纸片内充入的是水和氧化锌组成的电解液，纸的一边镀锌另一边镀二氧化锰，电池总反应为Zn+2MnO₂+H₂O=ZnO+2MnO（OH），该电池的负极反应式为Zn+H₂O-2e^-=ZnO+2H⁺．

1．有机物G是一种食品香料，其香气强度为普通香料的34倍，有机物G的合成路线如下：

已知：R-CH=CH₂$→_{②Zn}^{①O_{2}}$R-CHO+HCHO
（1）写出A中含氧官能团的名称：羟基和醚键，由D到E的反应类型为消去反应．
（2）该香料长期暴露于空气中易质，其原因是香料分子中含有酚羟基和醛基，易被氧化．
（3）有机物E的结构简式为．
（4）写出同时满足下列条件的G的一种同分异构体的结构简式：或．
Ⅰ．核磁共振氢谱有4个峰
Ⅱ．能发生银镜反应和水解反应
Ⅲ．能与FeCl₃溶液发生显色反应
（5）写出 R-CHO 与银氨溶液反应的化学方程式为．
（6）以为原料制备的合成路线流程图如下，试在方框内补充有机物的结构简式：

20．下列反应中，反应后固体物质增重的是（　　）

	A．	氢气通过灼热的氧化铜粉末		B．	二氧化碳通过过氧化钠粉末
	C．	铝与氧化铁发生铝热反应		D．	将锌粒投入硝酸铜溶液中

19．下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）

	A．	Cl2通入Na2CO3溶液中		B．	CO2通入CaCl2溶液中
	C．	NH3通入AgNO3溶液中		D．	SO2通入NaHS溶液中

18．微粒有多种表示方式，下列各组不同表示方式一定代表同种微粒的是（　　）

A．

C3H6、CH2═CHCH3

B．

H2O2、

C．

D．

1S22S22p63S23p6

17．最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N₅、比黄金还贵的¹⁸O、太空中的甲醇气团等．下列说法中正确的是（　　）

	A．	18O2和16O2是两种不同的原子		B．	甲醇（CH3OH）属于离子化合物
	C．	N5和N2是氮元素的两种同位素		D．	由N5变成N2是化学变化

16．某有机物A的分子式为C₅H₈O₂，A中碳链无支链，1mol A能与2mol H₂发生加成反应，但不能与溴水发生加成反应，根据下面转化关系回答下列问题：
（1）C的分子式为C₅H₁₀O₃；
（2）A的结构简式为，D的核磁共振氢谱图中将出现4种峰；
（3）G中所含官能团的名称为溴原子、羧基；
（4）B→C的反应类型是bc，C→D的反应类型d；（选择填空）
a．消去反应 b．加成反应 c．还原反应 d．酯化反应
（5）写出G与NaOH溶液反应的化学方程式：；
（6）M是F的同系物，其相对分子质量比F小14，写出满足条件的M的所有可能的结构（不包括顺反异构）CH₂=CHCH₂COOH、CH₃CH=CHCOOH、CH₂=C（CH₃）COOH．

15．C、O、Si、Cl、Na、Fe是中学化学中常见的六种元素．
（1）Si位于元素周期表第三周期第ⅣA族，Fe²⁺的离子结构示意图为，Cl的基态原子外围电子层排布式为3s²3p⁵；
（2）用“＞”或“＜”填空：

第一电离能	键能	沸点
O＞Na	H-Cl＞H-Si	CO2＜H2O

（3）氯的一种常见含氧酸有漂白性，它与H₂CO₃酸性强弱不同，写出可以证明此结论一个化学方程式Ca（ClO）₂+CO₂+H₂O═CaCO₃+2HClO；
（4）黄绿色气体二氧化氯（ClO₂）是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂．工业上常利用氯酸钠和浓盐酸来制备ClO₂，同时还得到一种黄绿色的气体单质、一种无色液体和一种常见离子化合物．写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：；
（5）Ti倍称为继铁铝之后“21世纪”金属，应用前景很广．钛铁矿（FeTiO₃）可被一氯化碳还原为铁和TiO₂固体．在25℃、101KPa下，已知煤消耗7克CO，吸收aKJ热量，该反应的热化学方程式为FeTiO₃（s）+CO（g）=TiO₂（s）+Fe（s）+CO₂（g））△H=+4aKJ•mol^-1．

14．室温下，下列溶液中粒子浓度大小关系正确的是（　　）

	A．	Na2S溶液中，2c（Na+）=c（S2-）+c（HS-）+c（H2S）
	B．	强碱弱酸盐NaA溶液的pH=8，则c（OH-）-c（HA）=1，0×10-8mol/L
	C．	KAl（SO4）2溶液中，c（SO42-）＞c（K+）=c（Al3+）＞c（H+）＞c（OH-）
	D．	向100ml pH=12 的 NaOH溶液中加入pH=2的醋酸溶液至中性，所得溶液的总体积大于200ml

13．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图1所示（部分产物略去）．
（1）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一．它们之间转化时能量变化如图2，请写出反应A+D→C的热化学方程式：C（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=CO（g）△H=-110.6kJ•mol^-1
（2）若A为金属单质，D是某强酸的溶液，则反应C+D→B的离子方程式是3Fe²⁺+4H⁺+NO₃^-═3Fe³⁺+NO↑+2H₂O
（3）若A、B为盐，D是强碱，A的水溶液显酸性，B的水溶液显碱性．
①C的化学式为Al（OH）₃
②反应B+A→C的离子方程式为Al³⁺+3AlO₂^-+6H₂O=4Al（OH）₃↓．
（4）若A为强碱，D为气态氧化物．常温时将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如图1中的a或图 b所示（不考虑D的溶解和水的挥发）．
①若图a符合事实，则D为CO₂（填化学式），此图a中x＞7（填“＞”“＜”或“=”）．
②若图b符合事实，则其pH变化的原因是2HSO₃^-+O₂═2H⁺+2SO₄^2-（用离子方程式表示）；已知图b中y＜7，B的焰色反应为黄色，则B溶液中各离子的浓度由大到小的顺序是c（Na⁺）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）