2．下列反应的离子方程式正确的是（　　）

	A．	二氧化硫通入氯化铁溶液：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+
	B．	硫酸氢铵溶液中滴加少量NaOH溶液：H++NH4++2OH-=NH3•H2O+H2O
	C．	碱性条件下铝粉还原NaNO2：NO2-+2Al+3OH-+H2O=2AlO2-+NH3•H2O
	D．	在强碱溶液中次氯酸钠与Fe（OH）3反应生成Na2FeO4：3ClO-+Fe（OH）3=FeO42-+3Cl-+H2O+4H+

1．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	在Cl2与NaOH溶液的反应中，每0.1molCl2参加反应时，转移电子的数目为0.2NA
	B．	0.1mol中含有双键的数目为0.4NA
	C．	标准状况下，11.2L乙醇中含有羟基的数目为0.5NA
	D．	4.6g由NO2和N2O4组成的混合物中含有氧原子的数目为0.2NA

20．下列有关化学用语的表示不正确的是（　　）

	A．	NaClO的电子式：
	B．	16O的原子结构示意图：
	C．	质子数为53，中子数为72的碘原子：53125I
	D．	间羟基苯甲醛的结构简式：

19．构成A、B、C、D、E五种物质的元素中，只有一种不属于短周期元素．A、B、C、D、E五种物质之间的转化关系如图所示：下列判断错误的是（　　）

	A．	若A是可溶性强碱，B是正盐，D不溶于稀硝酸，则B的化学式为（NH4）2SO4
	B．	若A和B都是盐，A难溶于水，而B易溶于水，D不溶于稀硝酸，C为无色无味气体，则B的化学式为NaHSO4
	C．	若A是2：1 型的离子化合物，B是硫酸盐，D既可溶于稀盐酸又可溶于NaOH溶液，且A与B的物质的量之比为3：1时恰好完全反应，则B的化学式为Al2（SO4）3
	D．	若A是1：1型的离子化合物，A与过量的B溶液反应才有D生成；将C燃烧的产物通过装有碱石灰的干燥管或盛有浓硫酸的洗气瓶，两者的质量都增加，则B的化学式一定为Al2（SO4）3

18．乙酰基二茂铁常用作火箭燃料添加剂、汽油抗暴剂等，由二茂铁合成乙酰基二茂铁的原理如图III所示．已知乙酸酐易水解，乙醚的沸点为34.6℃，乙酰基二茂铁的沸点为163℃，图Ⅱ中的氧化铝是一种扩散剂．实验步骤如下：

步骤①：如图Ⅰ所示，将1g二茂铁与3mL乙酸酐加入干燥的三颈烧瓶中，在搅拌下慢慢滴加磷酸1mL，加热回流5分钟．
步骤②：将反应液倒入烧杯，加入10g碎冰，在搅拌下缓 慢滴加NaHCO₃ 溶液至烧杯中的酸性物质基本耗尽，置于冰水浴中15min．过滤，烘干，得到乙酰基二茂铁粗品．
步骤③：将粗品溶解在苯中，从图Ⅱ装置的分液漏斗中滴下，再用乙醚淋洗．
步骤④：将其中一段时间的淋洗液收集，并进行操作X，得到纯净的针状晶体乙酰基二茂铁并回收乙醚．
（1）步骤①要求无水操作，原因是防止乙酸酐水解．
（2）步骤②中的过滤操作，除烧杯外还必须使用的属于硅酸盐材质的仪器是漏斗、玻璃棒．
（3）步骤②中不需要测定溶液的pH就可判断烧杯中的酸性物质基本耗尽，依据的现象是滴加NaHCO₃溶液至不再产生气泡，必须缓慢滴加的理由是防止产生CO₂速率太快，将液体冲出烧杯．
（4）步骤④中操作X的名称是蒸馏．
（5）步骤③将粗产品中杂质分离所利用的原理是不同物质在扩散剂中扩散速率不同．
（6）为确定产品乙酰基二茂铁中是否含有杂质二乙酰基二茂铁（），可以使用的仪器分析方法是质谱法或核磁共振氢谱．

17．工业上常利用含硫废水生产Na₂S₂O₃•5H₂O，实验室可用如下装置（略去部分夹持仪器）模拟生产过程．烧瓶C中发生反应如下：
Na₂S（aq）+H₂O（l）+SO₂（g）═Na₂SO₃（aq）+H₂S（aq）　（Ⅰ）
2H₂S（aq）+SO₂（g）═3S（s）+2H₂O（l）　（Ⅱ）
S（s）+Na₂SO₃（aq）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂S₂O₃（aq）　（Ⅲ）
（1）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入液体至形成一段液柱，若液柱高度保持不变，则整个装置气密性良好．装置D的作用是防止倒吸．装置E中为NaOH溶液．
（2）为提高产品纯度，应使烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃恰好完全反应，则烧瓶C中Na₂S和Na₂SO₃物质的量之比为2：1．
（3）装置B的作用之一是观察SO₂的生成速率，其中的液体最好选择c．
a．蒸馏水　　　　　　　　b．饱和Na₂SO₃溶液
c．饱和NaHSO₃溶液      d．饱和NaHCO₃溶液
实验中，为使SO₂缓慢进入烧瓶C，采用的操作是控制滴加硫酸的速度．已知反应（Ⅲ）相对较慢，则烧瓶C中反应达到终点的现象是溶液变澄清．反应后期可用酒精灯适当加热烧瓶A，实验室用酒精灯加热时必须使用石棉网的仪器还有ad．a．烧杯　　b．蒸发皿　　c．试管　　d．锥形瓶
（4）反应终止后，烧瓶C中的溶液经蒸发浓缩、冷却结晶即可析出Na₂S₂O₃•5H₂O，其中可能含有Na₂SO₃、Na₂SO₄等杂质．利用所给试剂设计实验，检测产品中是否存在Na₂SO₄，简要说明实验操作、现象和结论：取少量产品溶于足量稀盐酸，静置，取上层溶液（或过滤，取滤液），滴加BaCl₂溶液，若出现沉淀则说明含有Na₂SO₄杂质．
已知Na₂S₂O₃•5H₂O遇酸易分解：S₂O₃^2-+2H⁺═S↓+SO₂↑+H₂O
供选择的试剂：稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl₂溶液、AgNO₃溶液．

16．某化合物的结构式（键线式）及球棍模型如图1：该有机分子的核磁共振氢谱图如图2（单位：ppm）：

下列关于该有机物的叙述正确的是（　　）

	A．	该有机物不同化学环境的氢原子有4种
	B．	该有机物属于芳香族化合物
	C．	键线式中的Et代表的基团为-CH3
	D．	该有机物在一定条件下能够发生取代反应

15．下列说法正确的是（　　）

	A．	HClO2→ClO2+Cl2+H2O（未配平），1 mol HClO2分解时转移电子的物质的量为1 mol
	B．	标准状况下，14 g CO、C2H4混合气体与11.2 L N2所含有的分子数都是0.5NA
	C．	与金属Cu常温下反应放出气体的溶液可以存在的离子有：Fe2+、Al3+、SO42-、K+
	D．	在燃煤时加入适量石灰石，可减少SO2的排放，其中发生的反应为：2CaCO3+O2+2SO2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2CaSO3+2CO2

14．被誉为“矿石熊猫”的香花石，由前20号元素中的6种组成，其化学式为X₃Y₂（ZWR₄）₃T₂，其中X、Y、Z为金属元素，Z的最外层电子数与次外层电子数相等，X、Z位于同族，Y、Z、R、T位于同周期，R最外层电子数是次外层的3倍，T无正价，X与R原子序数之和是W的2倍．下列说法错误的是（　　）

	A．	原子半径：Y＞Z＞R＞T
	B．	气态氢化物的稳定性：W＜R＜T
	C．	最高价氧化物对应的水化物的碱性：X＞Z
	D．	XR2、WR2两种化合物中R的化合价相同

13．俗称“一滴香”的有毒物质被人食用后会损伤肝脏，还能致癌．“一滴香”的分子结构如图所示，下列说法正确的是（　　）

	A．	lmol该有机物最多能与2molH2发生加成反应
	B．	该有机物能发生取代、加成和氧化反应
	C．	该有机物的分子式为C7H6O3
	D．	该有机物的一种芳香族同分异构体能发生银镜反应