2．菠萝酯F是一种具有菠萝香味的赋香剂，其合成路线如下：

已知

（1）A的结构简式为，A中所含官能团的名称是醛基、碳碳双键．
（2）由A生成B的反应类型是加成反应，E的某同分异构体只有一种相同化学环境的氢，该同分异构体的结构简式为．
（3）写出D和E反应生成F的化学方程式．
（4）结合题给信息，以溴乙烷和环氧乙烷为原料制备1-丁醇，设计合成路线（其他试剂任选）．
合成路线流程图示例：

1．室温下向10mL 0.1 mol•L^-1NaOH溶液中加入0.1mol•L^-1的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	a点所示溶液中c（Na+）＞c（A-）＞c（H+）＞c（HA）
	B．	a、b两点所示溶液中水的电离程度相同
	C．	pH=7时，c（Na+）=c（A-）+c（HA）
	D．	b点所示溶液中c（A-）＞c（HA）

20．乙苯催化脱氢制苯乙烯反应：

（1）已知：

化学键	C-H	C-C	C=C	H-H
键能/kJ•molˉ1	412	348	612	436

计算上述反应的△H=+124 kJ•mol^-1．
（2）维持体系总压强p恒定，在温度T时，物质的量为n、体积为V的乙苯蒸气发生催化脱氢反应．已知乙苯的平衡转化率为α，则在该温度下反应的平衡常数K=$\frac{n{α}^{2}}{（1-{α}^{2}）V}$（用α等符号表示）．
（3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气（原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1：9），控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应．在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性（指除了H₂以外的产物中苯乙烯的物质的量分数）示意图如下：

①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动．
②控制反应温度为600℃的理由是600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能失催化剂失去活性，且消耗能量较大．
（4）某研究机构用CO₂代替水蒸气开发了绿色化学合成工艺----乙苯-二氧化碳耦合催化脱氢制苯乙烯．保持常压和原料气比例不变，与掺水蒸汽工艺相比，在相同的生产效率下，可降低操作温度；该工艺中还能够发生反应：CO₂+H₂═CO+H₂O，CO₂+C═2CO．新工艺的特点有①②③④（填编号）．
①CO₂与H₂反应，使乙苯脱氢反应的化学平衡右移
②不用高温水蒸气，可降低能量消耗
③有利于减少积炭
④有利用CO₂资源利用．

19．“司乐平”是治疗高血压的一种临床药物，其有效成分M的结构简式如图所示

（1）下列关于M的说法正确的是ac（填序号）．
a．属于芳香族化合物              b．遇FeCl₃溶液显紫色
c．能使酸性高锰酸钾溶液褪色      d．1molM完全水解生成2mol醇
（2）肉桂酸是合成M的中间体，其一种合成路线如下：

①烃A的名称为甲苯．步骤Ⅰ中B的产率往往偏低，其原因是反应中有一氯取代物和三氯取代物生成．
②步骤Ⅱ反应的化学方程式为．
③步骤Ⅲ的反应类型是加成反应．
④肉桂酸的结构简式为．
⑤C的同分异构体有多种，其中苯环上有一个甲基的酯类化合物有9种．

18．科学家正在研究温室气体CH₄和CO₂的转化和利用．
（1）CH₄和CO₂所含的三种元素电负性从小到大的顺序为H＜C＜O．
（2）下列关于CH₄和CO₂的说法正确的是ad（填序号）．
a．固态CO₂属于分子晶体
b． CH₄分子中含有极性共价键，是极性分子
c．因为碳氢键键能小于碳氧键，所以CH₄熔点低于CO₂
d． CH₄和CO₂分子中碳原子的杂化类型分别是sp³和sp
（3）在Ni基催化剂作用下，CH₄和CO₂反应可获得化工原料CO和H₂．
①基态Ni原子的电子排布式为[Ar]3d⁸4s²，该元素位于元素周期表的第VⅢ族．
②Ni能与CO形成正四面体形的配合物Ni（CO）₄，1mol Ni（CO）₄中含有8molσ键．
（4）一定条件下，CH₄和CO₂都能与H₂O形成笼状结构（如图所示）的水合物晶体，其相关参数见下表．CH₄与H₂O形成的水合物俗称“可燃冰”．


①“可燃冰”中分子间存在的2种作用力是氢键、范德华力．
②为开采深海海底的“可燃冰”，有科学家提出用CO₂置换CH₄的设想．已知图中笼状结构的空腔直径为0.586nm，根据上述图表，从物质结构及性质的角度分析，该设想的依据是二氧化碳的分子直径小于笼状结构的空腔直径，且二氧化碳与水的结合能力强于甲烷．

17．无水氯化铝在生产、生活中应用广泛．
（1）氯化铝在水中形成具有净水作用的氢氧化铝胶体，其反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺．
（2）工业上用铝土矿（主要成分为Al₂O₃，含有Fe₂O₃、SiO₂等杂质）制取无水氯化铝的一种工艺流程示意如下：

已知：

物质	SiCl4	AlCl3	FeCl3	FeCl2
沸点/℃	57.6	180（升华）	300（升华）	1023

①步骤Ⅰ中焙烧使固体水分挥发、气孔数目增多，其作用是防止后续步骤生成的AlCl₃水解或增大反应物的接触面积，加快反应速率（只要求写出一种）．
②步骤Ⅱ中若不通入氯气和氧气，则反应生成相对原子质量比硅大的单质是Fe或铁．
③已知：
Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（s）+3CO（g）△H₁=+1344.1kJ•mol^-1
2AlCl₃（g）=2Al（s）+3Cl₂（g）△H₂=+1169.2kJ•mol^-1
由Al₂O₃、C和Cl₂反应生成AlCl₃的热化学方程式为Al₂O₃（s）+3C（s）+3Cl₂（g）=2AlCl₃（g））+3CO（g）△H=+174.9KJ/mol．
④步骤Ⅲ的经冷却至室温后，气体用足量的NaOH冷溶液吸收，生成的盐主要有3种，其化学式分别为NaCl、NaClO、Na₂CO₃ ．
⑤结合流程及相关数据分析，步骤Ⅴ中加入铝粉的目的是除去FeCl₃，提高AlCl₃纯度．

16．我国古代青铜器工艺精湛，有很高的艺术价值和历史价值，但出土的青铜器大多受到环境腐蚀，故对其进行修复和防护具有重要意义．

（1）原子序数为29的铜元素位于元素周期表中第四周期．
（2）某青铜器中Sn、Pb的质量分别为119g、20.7g，则该青铜器中Sn和Pb原子数目之比为10：1．
（3）研究发现，腐蚀严重的青铜器表面大都存在CuCl．关于CuCl在青铜器腐蚀过程中的催化作用，下列叙述正确的是AB．
A．降低了反应的活化能   B．增大了反应的速率
C．降低了反应的焓变     D．增大了反应的平衡常数
（4）采用“局部封闭法”可以防止青铜器进一步被腐蚀．如将糊状Ag₂O涂在被腐蚀部位，Ag₂O与有害组分CuCl发生复分解反应，该化学方程式为Ag₂O+2CuCl=2AgCl+Cu₂O．
（5）如图为青铜器在潮湿环境中发生的电化学腐蚀的原理示意图．
①腐蚀过程中，负极是c（填图中字母“a”或“b”或“c”）；
②环境中的Cl^-扩散到孔口，并与正极反应产物和负极反应产物作用生成多孔粉状锈Cu₂（OH）₃Cl，其离子方程式为2Cu²⁺+3OH^-+Cl^-=Cu₂（OH）₃Cl↓；
③若生成4.29gCu₂（OH）₃Cl，则理论上耗氧体积为0.448L（标准状况）．

15．一定量的CO₂与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：C（s）+CO₂（g）?2CO（g），平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如图所示：已知气体分压（P_分）=气体总压（P_总）×体积分数，下列说法正确的是（　　）

	A．	550℃时，若充入惰性气体，v正，v退均减小，平衡不移动
	B．	650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
	C．	T℃时，若充入等体积的CO2和CO，平衡向逆反应方向移动
	D．	925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp=24.0P总

14．设N_A为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）

	A．	2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA
	B．	常温常压下，4.4 g乙醛所含σ键数目为0.7NA
	C．	标准状况下，5.6LCO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA
	D．	50mL12mol/L盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

13．设N_A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

	A．	1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA
	B．	4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
	C．	1 mol-OH中电子数为10 NA
	D．	标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA