2．钒（₂₃V）是我国的丰产元素，广泛用于催化及钢铁工业．
回答下列问题：
（1）钒在元素周期表中的位置为第4周期ⅤB族，其价层电子排布图为．
（2）钒的某种氧化物的晶胞结构如图1所示．晶胞中实际拥有的阴、阳离子个数分别为4、2．
（3）V₂O₅常用作SO₂转化为SO₃的催化剂．SO₂分子中S原子价层电子对数是3对，分子的立体构型为V形；SO₃气态为单分子，该分子中S原子的杂化轨道类型为sp²；SO₃的三聚体环状结构如图2所示，该结构中S原子的杂化轨道类型为sp³；该结构中S-O键长有两类，一类键长约140pm，另一类键长约160pm，较短的键为a（填图2中字母），该分子中含有12个σ键．

（4）V₂O₅溶解在NaOH溶液中，可得到钒酸钠（Na₃VO₄），该盐阴离子的立体构型为正四面体；也可以得到偏钒酸钠，其阴离子呈如图3所示的无限链状结构，则偏钒酸钠的化学式为NaVO₃．

1．下列有关海水综合利用的说法正确的是（　　）

	A．	电解饱和食盐水可制得金属钠		B．	海带提碘只涉及物理变化
	C．	海水提溴涉及到氧化还原反应		D．	海水提镁涉及到复分解反应

20．下列物质的结构或性质与氢键无关的是（　　）

	A．	乙醚的沸点		B．	乙醇在水中的溶解度
	C．	氢化镁的晶格能		D．	DNA的双螺旋结构

19．芳香化合物A可进行如下转化：

回答下列问题：
（1）B的化学名称为醋酸钠．
（2）由C合成涤纶的化学方程式为．
（3）E的苯环上一氯代物仅有两种，E的结构简式为．
（4）写出A所有可能的结构简式、．
（5）写出符合下列条件的E的同分异构体的结构简式．
①核磁共振氢谱显示苯环上仅有两种氢  ②可发生银镜反应和水解反应．

18．下列有机物的命名错误的是（　　）

A．

1，2，4-三甲苯

B．

3-甲基戊烯

C．

2-甲基-1-丙醇

D．

1，3-二溴丙烷

17．工业上，向500～600℃的铁屑中通入氯气生产无水氯化铁；向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁．现用如图所示的装置模拟上述过程进行实验．

回答下列问题：
（1）制取无水氯化铁的实验中，A中反应的化学方程式为MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，装置B中加入的试剂是浓硫酸．
（2）制取无水氯化亚铁的实验中，装置A用来制取HCl．尾气的成分是HCl和H₂．若仍用D装置进行尾气处理，存在的问题是发生倒吸、可燃性气体H₂不能被吸收．
（3）若操作不当，制得的FeCl₂会含有少量FeCl₃，检验FeCl₃常用的试剂是KSCN溶液．欲制得纯净的FeCl₂，在实验操作中应先点燃A处的酒精灯，再点燃C处的酒精灯．

16．氨是合成硝酸、铵盐和氮肥的基本原料，回答下列问题：
（1）氨的水溶液显弱碱性，其原因为NH₃•H₂O?NH₄⁺+OH^-（用离子方程表示）：0.1mol•L^-1的氨水中加入少量NH₄Cl固体，溶液的pH降低（填“升高”或“降低”）；若加入少量明矾，溶液中NH₄⁺的浓度增大（填“增大”或“减小”）．
（2）硝酸铵加热分解可得到N₂O和H₂O．250℃时，硝酸铵在密闭容器中分解达到平衡，该分解反应的化学方程式为NH₄NO₃$\stackrel{△}{?}$N₂O+2H₂O，平衡常数表达式为K=c（N₂O）×c²（H₂O）；若有1mol硝酸铵完全分解，转移的电子数为4mol．
（3）由N₂O和NO反应生成N₂和NO₂的能量变化如图所示，若生成1molN₂，其△H=-139kJ•mol^-1．

15．银是一种贵金属，古代常用于制造钱币及装饰器皿，现代在电池和照相器材等领域亦有广泛应用．回答下列问题：
（1）久存的银制品表面会变黑，失去银白色光泽，原因是Ag与空气中微量H₂S反应生成黑色的Ag₂S．
（2）已知K_sp（AgCl）=1.8×10^-10，若向50mL0.018mol•L^-1的AgNO₃溶液中加入50mL0.020mol•L^-1的盐酸，混合后溶液中Ag⁺的浓度为1.8×10^-7mol•L^-1，pH为2．
（3）AgNO₃光照易分解，生成Ag和红棕色气体等物质，其光照分解反应的化学方程式为2AgNO₃$\frac{\underline{\;光照\;}}{\;}$2Ag+2NO₂↑+O₂↑．
（4）如图所示原电池正极的反应式为Ag⁺+e^-=Ag．

14．单质Z是一种常见的半导体材料，可由X通过如图所示的路线制备．其中X为Z的氧化物；Y为氢化物，分子结构与甲烷相似．回答下列问题：

（1）能与X发生化学反应的酸是氢氟酸；由X制备Mg₂Z的化学方程式为SiO₂+4Mg$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MgO+Mg₂Si．
（2）由Mg₂Z生成Y的化学方程式为Mg₂Si+4HCl=2MgCl₂+SiH₄，Y分子的电子式为．
（3）Z、X中共价键的类型分别是非极性键、极性键．

13．乙醇是一种重要的化工原料，由乙醇为原料衍生出的部分化工产品如图所示：

回答下列问题：
（1）A的结构简式为CH₃COOH．
（2）B的化学名称是乙酸乙酯．
（3）由乙醇生成C的反应类型为取代反应．
（4）E是一种常见的塑料，其化学名称是聚氯乙烯．
（5）由乙醇生成F的化学方程式为CH₃CH₂OH$→_{170℃}^{浓硫酸}$CH₂=CH₂↑+H₂O．