3．实验室采用简易装置模拟演示工业炼铁原理，实验装置图和实验步骤如下：

①按上图连接好装置，检查装置气密性．
②称取适量 Fe₂O₃于石英试管中，点燃Ⅰ处酒精灯，缓慢滴入甲酸．
③在完成某项操作后，点燃另外两处酒精灯．
④30min后熄灭酒精灯，关闭弹簧夹．
⑤待产物冷却至室温后，收集产物．
⑥采用如上方法分别收集带金属网罩酒精灯（金属网罩可以集中火焰、提高温度）和酒精喷灯加热的产物．
请回答下列问题：
（1）制备CO的原理是利用甲酸（HCOOH）在浓硫酸加热条件下的分解制得，盛放甲酸的仪器名称为分液漏斗，该反应的化学方程式HCOOH $→_{△}^{浓硫酸}$CO↑+H₂O．
（2）实验步骤③某项操作是指检验CO纯度．
（3）实验步骤④熄灭酒精灯的顺序为Ⅲ、I、II．（填Ⅰ，Ⅱ，Ⅲ）
（4）通过查资料获取如下信息：
Ⅰ．酒精灯平均温度为600℃；加网罩酒精灯平均温度为700℃，酒精喷灯平均温度为930℃．
Ⅱ．资料指出当反应温度高于710℃，Fe能稳定存在，680℃～710℃之间，FeO稳定存在，低于680℃，则主要是Fe₃O₄．试分析酒精灯加热条件下生成Fe的原因是长时间集中加热使局部温度达到还原生成铁所需要的温度．
（5）已知FeO、Fe₂O₃、Fe₃O₄氧元素的质量分数分别为：22.2%、30%、27.6%．
利用仪器分析测出3种样品所含元素种类和各元素的质量分数如下表：

加热方式	产物元素组成	各元素的质量分数%
		Fe	O
酒精灯	Fe和O	74.50	25.50
带网罩酒精灯	Fe和O	76.48	23.52
酒精喷灯	Fe	100.00	0.00

分析各元素的质量分数可知前二种加热方式得到的产物为混合物，其中酒精灯加热所得产物的组成最多有9种可能．
（6）通过进一步的仪器分析测出前二种加热方式得到的固体粉末成分均为Fe₃O₄和Fe，用酒精喷灯加热得到的固体粉末成分为Fe．请计算利用酒精灯加热方式混合物中Fe₃O₄和Fe的质量比为12：1．（要求保留整数）

2．已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3+8HNO₃$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH₂）₄COOH+8NO↑+7H₂O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．
实验步骤：
Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm^-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm^-3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作．
请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是冷凝管．仪器b在使用前应检查是否漏水．
（2）偏钒酸铵的作用是催化剂．
（3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失．
（4）本实验中己二酸的理论产量为7.4g．
（5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
2NO₂+NaCO₃═NaNO₂+NaNO₃+CO₂  ①
NO+NO₂+Na₂CO₃═2NaNO₂+CO₂  ②
现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO₂时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO₂和NaNO₃的物质的量之比为5：3．

1．本亚甲基苯乙酮俗称查尔酮，淡黄色棱状晶体，熔点58℃，沸点208℃（3.3kPa）易溶于醚，氯仿和苯，微溶于醇．制备原理如下：
（1）制备过程中，需在搅拌下滴加苯甲醛，并控制滴加速度使反应温度维持在25-30℃，说明该反应是放热（填放热或吸热）反应，如温度过高时，则可以采取冰水冷却措施．
（2）产品结晶前，可以加入几粒成品的查尔酮，其作用是提供晶种，加速结晶
（3）结晶完全后，需抽滤收集产物，抽滤装置所包含的仪器处减压系统外还有吸滤瓶、布氏漏斗（填仪器名称）
（4）获得的深色粗产品加入活性炭以95%乙醇重结晶，加入活性炭的作用是吸附脱色．

9．实验室以苯甲醛为原料制备间溴苯甲醛（实验装置见图，相关物质的沸点见附表）．其实验步骤为：
步骤1：将三颈瓶中的一定配比的无水AlCl₃、1，2-二氯乙烷和苯甲醛充分混合后，升温至60℃，缓慢滴加经H₂SO₄干燥过的液溴，保温反应一段时间，冷却．
步骤2：将反应混合物缓慢加入一定量的稀盐酸中，搅拌、静置、分液．有机相用10%NaHCO₃溶液洗涤．
步骤3：经洗涤的有机相加入适量无水MgSO₄固体，放置一段时间后过滤．
步骤4：减压蒸馏有机相，收集相应馏分．
（1）实验装置中冷凝管的主要作用是冷凝回流，锥形瓶中的溶液应为NaOH．
（2）步骤1所加入的物质中，有一种物质是催化剂，其化学式为AlCl₃．
（3）步骤2中用10%NaHCO₃溶液洗涤有机相，是为了除去溶于有机相的Br₂、HCl（填化学式）．
（4）步骤3中加入无水MgSO₄固体的作用是除去有机相的水．
（5）步骤4中采用减压蒸馏技术，是为了防止间溴苯甲醛被氧化．
附表相关物质的沸点（101kPa）

物质	沸点/℃	物质	沸点/℃
溴	58.8	1，2-二氯乙烷	83.5
苯甲醛	179	间溴苯甲醛	229

8．下列反应曾用于检测司机是否酒后驾驶：2Cr₂O₇^2-+3CH₃CH₂OH+16H⁺+13H₂O→4[Cr（H₂O）₆]³⁺+3CH₃COOH
（1）Cr³⁺基态核外电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d³；配合物[Cr（H₂O）₆]³⁺中，与Cr³⁺形成配位键的原子是O（填元素符号）．
（2）CH₃COOH中C原子轨道杂化类型为sp³和sp²．1mol CH₃COOH分子中含有σ键的数目为7mol或7×6.02×10²³．
（3）与H₂O互为等电子体的一种阳离子为H₂F⁺（填化学式）；H₂O与CH₃CH₃OH可以任意比例互溶，除因为它们都是极性分子外，还因为H₂O与CH₃CH₂OH之间可以形成氢键．

7．烟气（主要污染物SO₂、NO_x）经O₃预处理后用CaSO₃水悬浮液吸收，可减少烟气中SO₂、NO_x的含量；O₃氧化烟气中SO₂、NO_x的主要反应的热化学方程式为：
NO（g）+O₃（g）═NO₂（g）+O₂（g）△H=-200.9kJ．mol^-1
NO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═NO₂（g）△H=-58.2kJ．mol^-1
SO₂（g）+O₃（g）═SO₃（g）+O₂（g）△H=-241.6kJ．mol^-1
（1）反应3NO（g）+O₃（g）=3NO₂（g）的△H=-317.3mol•L^-1．
（2）室温下，固定进入反应器的NO、SO₂的物质的量，改变加入O₃的物质的量，反应一段时间后体系中n（NO）、n（NO₂）和n（SO₂）随反应前n（O₃）：n（NO）的变化见图．
①当n（O₃）：n（NO）＞1时，反应后NO₂的物质的量减少，其原因是O₃将NO₂氧化为更高价态氮氧化物．
②增加n（O₃），O₃氧化SO₂的反应几乎不受影响，其可能原因是可能是其反应较慢．
（3）当用CaSO₃水悬浮液吸收经O₃预处理的烟气时，清液（pH约为8）中SO₃^2-将NO₂转化为NO₂^-，其离子方程式为：SO₃^2-+2NO₂+2OH^-=SO₄^2-+2NO₂^-+H₂O．
（4）CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液，达到平衡后溶液中c（SO₃^2-）=$\frac{{K}_{sp}（CaS{O}_{3}）}{{K}_{sp}（CaS{O}_{4}）}×c（S{{O}_{4}}^{2-}）$[用c（SO₄^2-）、Ksp（CaSO₃）和Ksp（CaSO₄）表示]；CaSO₃水悬浮液中加入Na₂SO₄溶液能提高NO₂的吸收速率，其主要原因CaSO₃转化为CaSO₄使溶液中SO₃^2-的浓度增大，加快SO₃^2-与NO₂的反应速率．

6．化合物F是一种抗心肌缺血药物的中间体，可以通过以下方法合成：
（1）化合物A中的含氧官能团为醚键和醛基（填官能团的名称）．
（2）化合物B的结构简式为；由C→D的反应类型是：取代反应．
（3）写出同时满足下列条件的E的一种同分异构体的结构简式．
Ⅰ．分子含有2个苯环Ⅱ．分子中含有3种不同化学环境的氢
（4）已知：RCH₂CN$→_{催化剂，△}^{H_{2}}$RCH₂CH₂NH₂，请写出以为原料制备化合物X（结构简式见图）的合成路线流程图（无机试剂可任选）．合成路线流程图示例如图：CH₃CHO$→_{催化剂△}^{O_{2}}$CH₃COOH$→_{浓硫酸△}^{CH_{3}CH_{2}OH}$CH₃COOCH₂CH₃．

5．以磷石膏（主要成分CaSO₄，杂质SiO₂、Al₂O₃等）为原料可制备轻质CaCO₃．

（1）匀速向浆料中通入CO₂，浆料清液的pH和c（SO₄^2-）随时间变化见图．清液pH＞11时CaSO₄转化的离子方程式为CaSO₄+2NH₃•H₂O+CO₂=CaCO₃+2NH₄⁺+SO₄^2-+H₂O或CaSO₄+CO₃^2-=CaCO₃+SO₄^2-；能提高其转化速率的措施有AC（填序号）
 
A．搅拌浆料    B．加热浆料至100℃C．增大氨水浓度  D．减小CO₂通入速率
（2）当清液pH接近6.5时，过滤并洗涤固体．滤液中物质的量浓度最大的两种阴离子为SO₄^2-和HCO₃^-（填化学式）；检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次的洗涤过滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的氯化钡溶液，若不产生白色沉淀，则表明已洗涤完全．
（3）在敞口容器中，用NH₄Cl溶液浸取高温煅烧的固体，随着浸取液温度上升，溶液中c（Ca²⁺）增大的原因是浸取液温度上升，溶液中氢离子浓度增大，促进固体中钙离子浸出．

4．己烷雌酚的一种合成路线如图：下列叙述正确的是（　　）

	A．	在NaOH水溶液中加热，化合物X可发生消去反应
	B．	在一定条件，化合物Y可与HCHO发生缩聚反应
	C．	用FeCl3溶液可鉴别化合物X和Y
	D．	化合物Y中不含有手性碳原子

3．下列说法正确的是（　　）

	A．	若H2O2分解产生1molO2，理论上转移的电子数约为4×6.02×1023
	B．	室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7
	C．	钢铁水闸可用牺牲阳极或外加电流的阴极保护法防止其腐蚀
	D．	一定条件下反应N2+3H2?2NH3达到平衡时，3v正（H2）=2v逆（NH3）