13．已知，水杨酸酯E为紫外吸收剂，可用于配制防晒霜．E的一种合成路线如下：

已知D的相对分子质量是130．请回答下列问题：
（1）一元醇A中氧的质量分数约为21.6%．则A的分子式为C₄H₁₀O，结构分析显示A只有一个甲基，A的名称为1-丁醇（或正丁醇）；
（2）B能与新制的Cu（OH）₂发生反应，该反应的化学方程式为：CH₃CH₂CH₂CHO+2Cu（OH）₂+NaOH $\stackrel{△}{→}$CH₃CH₂CH₂COONa+Cu₂O↓+3H₂O；
（3）写出C结构简式：；若只能一次取样，请提出检验C中2种官能团的简要方案：用银氨溶液先检验醛基，再加稀盐酸使溶液呈酸性后，加溴水检验碳碳双键；
（4）写出同时符合下列条件的水杨酸所有同分异构体的结构简式：HOCH₂C≡C-C≡CCH₂COOH、、HOCH₂CH₂C≡C-C≡C-COOH、；
（a）分子中有6个碳原子在一条直线上；
（b）分子中所含官能团包括羧基和羟基
（5）第④步的反应条件为浓H₂SO₄、加热；写出E的结构简式：

12．叶酸是维生素B族之一，可以由下列甲、乙、丙三种物质合成．
（1）甲中含氧官能团是羧基（填名称）．
（2）下列关于乙的说法正确的是ac（填序号）．
a．分子中碳原子与氮原子的个数比是7：5      
b．属于芳香族化合物
c．既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应         
d．属于苯酚的同系物
（3）丁是丙的同分异构体，且满足下列两个条件，丁的结构简式为．
a．含有
b．在稀硫酸中水解有乙酸生成
（4）写出丁在氢氧化钠溶液中水解的化学方程式+2NaOH→HOCH₂CH（NH₂）COONa+H₂O+CH₃COONa．

11．稀土是一种不可再生的战略性资源，被广泛应用于电子信息、国防军工等多个领域．一种从废弃阴极射线管（CRT）荧光粉中提取稀土元素钇（Y）的工艺流程如图1：

已知：①废弃CRT荧光粉的化学组成（某些不参与反应的杂质未列出）如表所示；
     ②不同离子沉淀的pH如图2所示．

阶段/含量%/成分	Y2O3	ZnO	Al2O3	PbO2	MgO
预处理前	24.28	41.82	7.81	1.67	0.19
预处理后	68.51	5.42	4.33	5.43	0.50

（1）步骤Ⅰ中进行原料预处理的目的为除去ZnO和Al₂O₃；富集稀土元素；降低后续耗酸量．
（2）步骤Ⅱ中有黄绿色气体产生，该反应的化学方程式为PbO₂+4HCl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$PbCl₂+Cl₂↑+2H₂O．
（3）步骤Ⅲ中发生的主要反应的离子方程式为Al³⁺+3NH₃•H₂O=Al（OH）₃↓+3NH₄⁺．
（4）步骤Ⅳ中除杂试剂DDTC除去的杂质离子有Zn²⁺、Pb²⁺，其不能通过直接加碱的方法除去，原因为Zn²⁺、Pb²⁺与Y³⁺沉淀的pH相近，三者因同时沉淀而无法分离．
（5）步骤Ⅴ中Y³⁺沉淀完全时，需保证滴加草酸后的溶液中c（C₂O₄^2-）不低于2.0×10^-6mol/L．（已知：当离子浓度小于10^-5mol/L时，沉淀就达完全；K_sp[Y₂（C₂O₄）₃]=8.0×10^-25）
（6）步骤Ⅵ中草酸钇隔绝空气加热可以得到Y₂O₃，该反应的化学方程式为Y₂（C₂O₄）₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Y₂O₃+3CO↑+3CO₂↑．

10．氢氧化锂（LiAlH₄）既是金属储氢材料又是有机合成中常用的试剂，溶于适量的水可得到无色溶液：LiAlH₄+2H₂O═LiAlO₂+4H₂↑，在125℃分解为LiH、H₂和Al．下列说法不正确的是（　　）

	A．	LiAlH4中H元素的化合价为-1
	B．	LiAlH4L、iAlO2、LiH均是离子化合物
	C．	1mol LiAlH4在125℃完全分解，转移4mol电子
	D．	0.5 mol LiAlH4与水充分反应后产生44.8L H2

9．一定温度下，向2.0L恒容密闭容器中充入2molSO₂和1molO₂，发生反应：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）．经过一段时间后达到平衡．反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是（　　）

t/s	0	t1	t2	t3	t4
n（so3）/mol	0	0.6	1.2	1.8	1.8

	A．	反应在前t1s的平均速率v（O2）=0.3/t1 mol•L-1•s-1
	B．	该温度下反应平衡常数为1.62×10-3L/mol
	C．	相同温度下，起始时向容器中充入4 mol SO3，达到平衡时，SO3的转化率大于10%
	D．	温度不变，向该容器中再充入0.2 mol SO2、0.1 mol O2，1.8 mol SO3反应达到新平衡时SO3转化率升高

8．关于键长、键能和键角，下列说法错误的是（　　）

	A．	键角是确定多原子分子立体结构（分子形状）的重要参数
	B．	通过反应物和生成物分子中键能数据可以粗略预测反应热的大小
	C．	共价键的键长越长，键能则越小，共价化合物也就越稳定
	D．	同种原子间形成的共价键键长：叁键＜双键＜单键

7．关于氨水、氯水、双氧水和王水的说法，正确的是（　　）

	A．	氨水能导电，说明氨气是电解质
	B．	新制的氯水中存在3 种分子，4 种离子
	C．	双氧水被称为“绿色氧化剂”其还原产物为O2
	D．	王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3 配成

6．下列“假说“在化学科学发展过程中曾经起到一定的作用，至今仍公认为化学原理的是（　　）

	A．	1803 年道尔顿提出的“元素的原子以其原子质量为特征”
	B．	1808 年盖•吕萨克提出的“同温同压下，相同体积的不同气体含有相同数目的原子”
	C．	1811 年贝来里乌斯提出的“不同原子显不同电性，因而产生吸引力形成化合物“
	D．	1887 年阿伦尼乌斯提出的“电解质在溶液中会自发离解成带电的粒子”

5．铜、铝、硫及其它们的化合物应用广泛，如Cu可用作催化剂、制作印刷电路铜板等．
Ⅰ．铜的冶炼：工业上以辉铜矿为原料，采用火法熔炼工艺生产铜．
火法炼铜的方程式为：Cu₂S+O₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO₂ ，该工艺的中间过程会发生反应2Cu₂0+辉铜矿$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$6Cu+m↑，若反应每生成5.6L（标准状况下）m气体．则转移电子的物质的量为1.5mol
Ⅱ．粗铜精炼：利用电解法可将含有Fe、Zn、Ag、Pt等杂质的粗铜提纯，下列叙述正确的是DE．
A．电解时以精铜作阳极      
B．电解时阴极发生氧化反应
C．粗铜连接电源负极，其电极反应是Cu一2e^-=Cu²⁺
D．电解后．电解槽底部会形成含少量Ag、Pt等金属的阳极泥   
E．整个过程溶液中的Cu²⁺浓度减少
Ⅲ．铜及其化合物的性质探究：
将洁净的铜丝放在火焰上加热．并趁热插入到乙醇中，铜丝表面的现象为铜丝表面先变黑，后变为红色，发生的反应为2Cu+O₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO、CuO+C₂H₅OH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CH₃CHO+Cu+H₂O．
Ⅳ．无水氯化铝是一种重要的化工原料．利用明矾石：K₂SO₄•A1₂（SO₄）₃•2A1₂0₃•6H₂0]制备无水氯化铝的流程如下：

（1）验证焙烧炉产生的气体含有SO₂的方法是将气体通入品红中，品红褪色，加热后又恢复红色，证明有SO₂．
（2）吸收焙烧炉中产生的S0₂，下列装置如图1合理的是ad（填代号）．

（3）氯化炉中发生反应的化学反应方程式为3C+Al₂O₃+3Cl₂$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$3CO+2Al₂Cl₃．
（4）生产氯化铝的过程中会产生SO₂、Cl₂等大气污染物，若将二者按照一定比例通入水中可减少或消除污染．试设计简单实验检验二者是否恰好完全反应．（简要捕述实验步骤、现象和结论）取二者溶于水后的溶液少许置于试管中，向其中加入品红溶液，若品红不褪色，说明二者恰好完全反应，否则，两者未完全反应．
仪器自选；可供选择试剂如下：①滴加酚酞的氢氧化钠溶液　　②氯化亚铁溶液　　③硫氰化钾溶液　　　④品红溶液
（5）某实验小组设计了电化学方法进行二氧化硫的回收利用．利用电化学法将尾气中的SO₂气体转化为氮肥硫酸铵，模拟装置如图2：试写出SO₂气体发生的电极反应式为SO₂-2e^-+2NH₃•H₂O=S0₄^2-+2NH₄⁺+2H⁺．

4．过氧化钙是一种新型的多功能无机化工产品，常温下是无色或淡黄色粉末，易溶于酸．难溶于水、乙醇等溶剂．某实验小组在实验室用钙盐制取Ca0₂•8H₂O沉淀（该反应是一个放热反应）．

（1）仪器X的名称是分液漏斗．将如图1装置A与B连接后要检查气密性，检查气密性的方法为将长颈漏斗的下口插入水中用手捂试管在管口有气泡产生，松手后形成一段稳定的水柱
（2）仪器B的作用是防倒吸．
（3）A为实验室制取氨气的装置，写出A中发生反应的化学方程式：Ca（OH）₂+2NH₄Cl$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（4）制取CaO₂•8H₂O一般在0～5℃的低温下进行，原因是低于0℃，液体易冻结，反应困难，温度较高，过氧化氢分解速率加快．生成CaO₂•8H₂0的化学方程式为CaCl₂+H₂O₂+2NH₃+8H₂O=2NH₄Cl+CaO₂•8H₂O．
（5）2.76g CaO₂•8H₂O样品受热脱水过程的热重曲线（样品质量随温度变化的曲线，140℃时完全脱水，杂质受热不分解）如图2所示．
①试确定60℃时CaO₂•xH₂O中x=2．
②该样品中CaO₂的质量分数为26.09%．