13．物质A（C₅H₈）是形成天然橡胶的单体，它的一系列反应如图所示（部分反应条件略去）：

已知：RCH₂CH=CH₂$→_{hv}^{Br_{2}}$RCHBrCH=CH₂．请按要求回答下列问题：
（1）反应①和③的反应类型分别是加成反应、取代反应．
（2）B的分子式为C₅H₈O₂；B形成高聚物的结构简式为．
（3）反应②的化学方程式为．
（4）C为一溴代物，分子中含均2个，反应④的化学方程式为．
（5）A的名称是2-甲基-1，3-丁二烯．写出所有符合下列条件的A的同分异构体的结构简式：
①环状  ②核磁共振氢谱显示有2种氢原子  ③不含立体结构．

12．物质结构决定物质性质．回答下列问题：
（1）下列说法正确的是⑤
①按电子排布特点把元素周期表里的元素分成5个区：s区、p区、d区、f区和ds区．非金属元素（包括稀有气体）都位于p区，过渡元素都位于d区．
②杂化轨道只用于形成σ键，未参与杂化的p轨道可用于形成π键．
③分子晶体的构成微粒为分子，分子晶体中相邻分子间仅靠范德华力相互吸引．
④晶体与非晶体的本质区别是：晶体具有各向异性，而非晶体则具有各向同性
⑤氢键的键长是指X-H…Y的长度
（2）南师大结构化学实验室合成了一种多功能材料--对硝基苯酚水合物（化学式为C₆H₅NO₃•1.5H₂O）．实验表明，加热至94℃时该晶体能失去结晶水，由黄色变成鲜亮的红色，在空气中温度降低又变为黄色，具有可逆热色性；同时实验还表明它具有使激光倍频的二阶非线性光学性质．
①晶体中四种基本元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C＞H．
②对硝基苯酚水合物失去结晶水的过程中，破坏的微粒间作用力是氢键．
（3）科学家把NaNO₃和Na₂O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO₄^2-互为等电子体，且该阴离子中的各原子的最外层电子都满足8电子稳定结构．该阴离子的电子式是，其中心原子N的杂化方式是sp³．
（4）在金刚石晶体的一个晶胞中，含有8个碳原子．在二氧化硅晶体的一个晶胞中，含有32个化学键．原子晶体不能形成最密堆积结构，原因是原子晶体是原子之间是以共价键结合的，共价键有饱和性和方向性，一个原子不能形成12条共价键，所以原子晶体就不能形成配位数是12的最密堆积结构．
（5）已知氮化硼（BN）晶体有多种晶型，其中立方氮化硼是与金刚石的构型类似的一种晶体，则氮化硼晶体中B-N-B之间的夹角是109°28′（填角度）．若氮化硼晶体的密度为3.52g•cm^-3，则B-N键的键长是$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×25}{3.52{N}_{A}}}$×10¹⁰pm pm（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N_A）．

11．25℃时，取浓度均为0.1mol•L^-1的醋酸溶液和氨水溶液各20mL，分别用0.1mol•L^-1NaOH溶液、0.1mol•L^-1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如图所示．下列说法正确的是（　　）

	A．	曲线Ⅰ：滴加溶液到10mL时：c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH-）
	B．	曲线Ⅱ：滴加溶液到10 mL时：c（CH3COO-）-c（CH3COOH）=2[c（OH-）-c（H+）]
	C．	曲线Ⅱ：滴加溶液在10 mL～20 mL之间存在：c（NH4+）=c（Cl-）＞c（OH-）=c（H+）
	D．	曲线Ⅰ：滴加溶液到20 mL时：c（Cl-）＞c（NH4+）＞c（H+）＞c（NH3•H2O）＞c（OH-）

10．如表所列各组物质中，物质之间通过一步反应能实现如图所示转化的是（　　）

	X	Y	Z
①	SiO2	H2SiO3	Na2SiO3
②	CH3CH2OH	CH3CHO	CH2=CH2
③	AlCl3	Al（OH）3	Al2O3
④	NO	NO2	HNO3
⑤	FeCl2	Fe	FeCl3

A．

③④⑤

B．

②③④

C．

④⑤

D．

①②⑤

9．X、Y、M、N是短周期主族元素，且原子序数依次增大．已知X原子的最外层电子数是电子层数的3倍，X、M同主族，Y原子在短周期主族元素中原子半径最大．下列说法不正确的是（　　）

	A．	M与X的化合物对应的水化物不一定都是强酸
	B．	Y2X和Y2X2中化学键类型相同，阴、阳离子的个数比相同
	C．	气态氢化物的热稳定性：M＜N
	D．	离子半径r：r（X2-）＞r（Y+）

8．如图有关图示分析正确的是（　　）

	A．	如图a所示，集气瓶内充满Cl2和CH4的混合气体或NO2和O2的混合气体，置于光亮处，将滴管内的水挤入集气瓶后，烧杯中的水会进入集气瓶，并可能充满集气瓶
	B．	Pt为电极，电解含0.10 mol M+和0.1 mol N3+（M+、N3+均为金属阳离子）的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量（y）与导线中通过电子的物质的量（x）的关系如图c，离子氧化能力M+＞N3+＞H+
	C．	如图b所示，X为铁棒，Y为铜棒，M为直流电源，当S闭合后，当b为NaOH溶液，X极附近产生白色沉淀时，电子从X极流入M
	D．	图d为N2（g）和O2（g）生成NO（g）过程中的能量变化，则N≡N的键能为946kJ/mol，其热化学方程式为  N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=-180 kJ/mol

7．与苯环相连的烷基具有与烷烃相似的化学性质，以甲苯为原料可合成多种重要有机物，例如所示的合成路线．
已知：

回答下列问题：
（1）写出结构简式：A，C．
（2）写出反应类型：反应①取代反应，反应③加成反应．
（3）G中官能团的名称为羧基、氨基；反应④的反应条件为H₂O/H⁺．
（4）写出②反应的化学方程式：．
（5）写出甘氨酸（H₂NCH₂COOH）和G发生缩合生成二肽的结构简式：．
（6）写出含苯环的所有同分异构体的结构简式：．

6．（1）金刚石和石墨的晶胞如图，若碳原子半径为a cm 且相邻最近的碳原子相切，阿伏加德罗常数为N_A，则金刚石的密度表达式为（要求整理为分母不含根号的表达式）$\frac{9\sqrt{3}}{1{6a}^{3}{N}_{A}}$g/cm³，一个石墨晶胞内含有4个碳原子，石墨的熔点比金刚石的熔点要高，其原因是石墨中碳碳键长小于金刚石中碳碳键长，这两种晶胞中碳的配位数（每个碳周围与之最近的碳原子数）之比为4：3．
（2）分子筛是一类具有骨架结构的硅铝酸盐晶体，实验式表示为
M${\;}_{\frac{2}{n}}$O•xA1₂O₃•ySiO₂，M是金属离子（可为Na、K、Ca等金属离子），n是M的价数，其最基本的结构单位是硅氧和铝氧四面体．因为硅是+4价，氧是-2价，因此，硅和氧的化合价都得到满足，因为铝是+3价，故铝氧四面体带有1个负电荷，金属离子用以保持电中性．某分子筛铝硅比（铝原子与硅原子的个数比）和钾钠比均为2，则其化学式：2K₂O•Na₂O•3A1₂O₃•3SiO₂，其中铝的杂化方式sp³．

5．实验测得常温下0.1mol/L某一元碱（BOH）溶液的pH值不等于13，0.1mol/L某一元酸（HA）溶液的$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=10¹²，将两溶液等体积混和后，所得溶液中不正确的关系有（　　）

	A．	c（A-）＞c（B+ ）＞c（H+）＞c（OH-）		B．	c（B+ ）+c（H+ ）=c（A-）+c（OH-）
	C．	c（B+ ）＞c（A-）＞c（H+ ）=c（OH-）		D．	c（BOH）+c（OH-）=c（H+）

4．下列转化及解释均正确的是（　　）

	转化	解释
A	CuS+H2SO4=CuSO4+H2S↑	酸性：H2SO4＞H2S
B	AgCl（s）+I-（aq）?AgI（s）+Cl-（aq）	Kap（AgCl）＜Kap（AgI）
C	2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;点燃\;}}{\;}$2FeCl3；Fe+S$\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$FeS	氧化性：Cl2＞S
D	C（s，石墨）=C（s，金刚石）△H=+1.9kL/mol	稳定性：石墨＜金刚石

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D