3．下列实验操作或事实与预期实验目的或所得结论对应正确的是（　　）

选项	实验操作或事实	实验目的或结论
A	淡黄色试液$\stackrel{NaOH溶液}{→}$红褐色沉淀	说明原溶液中一定含所有FeCl3
B	CaO$\stackrel{H_{2}O}{→}$Ca（OH）2$\stackrel{Na_{2}CO_{3}}{→}$NaOH	用生石灰制备NaOH溶液
C	新收集的酸雨$\stackrel{Ba（NO_{3}）_{2}溶液}{→}$白色沉淀	酸雨中一定含有SO42-
D	H3PO3+2NaOH（足量）-Na2HPO3+2H2O	H3PO3属于三元酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．已知2H₂O₂（l）═2H₂O（l）+O₂（g）反应过程中的能量变化曲线如图所示，下列说法不正确的是（　　）

	A．	途径Ⅱ与途径Ⅰ相比，可能是加入了二氧化锰
	B．	2 molH2O2（l）的能量高于2 molH2O（l）的能量
	C．	其他条件相同，产生相同量氧气时放出的热量：途径Ⅰ大于途径Ⅱ
	D．	其他条件相同，产生相同量氧气耗时：途径Ⅰ大于途径Ⅱ

1．化学与人类生产、生活，社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（　　）

	A．	用厨房垃圾发酵制沼气属于物理变化
	B．	可用水作镁铝合金爆炸时的灭火剂
	C．	推广使用煤液化技术科减少温室气体二氧化碳的排放
	D．	超导材料K3C60在熔融状态下能够导电，说明K3C60是电解质

20．甲醇广泛用作燃料电池的燃料，可用天然气来合成．已知：
①2CH₄ （g）+O₂ （g）═2CO（g）+4H₂（g）△H=-71.0 kJ•mol^-1；
②CO（g）+2H₂ （g）═CH₃OH（l）△H=-90.5kJ•mol^-1；
下列描述错误的是（　　）

	A．	反应①中的能量变化如图所示：
	B．	CO（g）+2H2 （g）═CH3OH（g）△H＜-90.5kJ•mol-1
	C．	2CH4 （g）+3O2 （g）═2CO（g）+4H2O（g）△H＜-71.0kJ•mol-1
	D．	2CH4 （g）+$\frac{1}{2}$O2 （g）═CH3OH（ l））△H=-126.0kJ•mol-1

19．X、Y、Z、R为前四周期元素，且原子序数依次增大．XY₂是红棕色气体；Z基态原子的M层与K层电子数相等；R²⁺的3d轨道有9个电子．
请回答下列问题：
（1）Y基态原子的电子排布式是1s²2s²2p⁴；
（2）Z所在周期中第一电离能最大的主族元素是Cl．
（3）XY₂^-的立体构型是V形；
（4）Z与某元素形成的化合物的晶胞如图所示，晶胞中阴离子与阳离子的个数比是2：1．
（5）将R单质的粉末加入X气态氢化物的浓溶液中，不断鼓入空气充
分反应，得到深蓝色的[R（NH₃）₄]（OH）₂溶液，该反应的离子方程式
是2Cu+8NH₃•H₂O+O₂=2[Cu（NH₃）₄]²⁺+4OH^-+6H₂O；1mol[R（NH₃）₄]²⁺中含有的σ键的数目是16N_A．

18．绿矾（FeSO₄•7H₂O）是治疗缺铁性贫血药品的重要成分．下面是以市售铁屑（含少量锡、氧化铁等杂质）为原料生产纯净绿矾的一种方法：

查询资料，得25℃时有关物质的数据如下表：

	饱和H2S溶液	SnS沉淀完全	FeS开始沉淀	FeS沉淀完全
pH值	3.9	1.6	3.0	5.5

（1）操作Ⅱ中，先通入硫化氢至饱和，目的是除去溶液中的Sn²⁺离子；后加入硫酸酸化至pH=2的作用是防止Fe²⁺离子生成沉淀．
（2）操作Ⅳ得到的绿矾晶体用少量冰水洗涤，其目的是：
①除去晶体表面附着的硫酸等杂质；②降低洗涤过程中FeSO₄•7H₂O的损耗．
（3）工业上常用氧化还原滴定法测定绿矾产品中Fe²⁺含量，测定步骤如下：
a．称取2.850g绿矾产品，溶解，在250mL容量瓶中定容；
b．量取25.00mL待测溶液于锥形瓶中；
c．用硫酸酸化的0.01000mol•L^-1KMnO₄溶液滴定至终点，消耗KMnO₄溶液体积的平均值为20.00mL．
①已知酸性KMnO₄被FeSO₄还原时生成Mn²⁺．写出该测定过程的离子反应方程式：MnO₄^-+5Fe²⁺+8H⁺=Mn²⁺+5Fe³⁺+4H₂O；
②滴定时盛放KMnO₄溶液的仪器为酸式滴定管（填仪器名称）．
③判断此滴定实验达到终点的方法是滴加最后一滴KMnO₄溶液时，溶液变成浅红色且半分钟内不褪色．
④若实验操作无失误，测得上述样品中FeSO₄•7H₂O的含量仍偏低，则可能的原因是：部分Fe²⁺被空气中O₂氧化．

17．聚合硫酸铝铁[Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O]是一种新型高效净水剂，广泛应用于工业污染水的处理．
（1）聚合硫酸铝铁能够净水的原因是聚合硫酸铝铁溶于水电离的Al³⁺、Fe³⁺可以水解形成胶体，具有吸附性．
（2）Al_aFe_b（OH）_m（SO₄）_n•xH₂O中a、b、m、n的代数关系式为3a+3b=m+2n．
（3）为了测定聚合硫酸铝铁的组成，进行如下实验：
步骤一：准确称取8.810g样品溶于150mL 0.100mol•L^-1稀硫酸，恰好完全反应后，加入BaCl₂溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固体10.485g；
步骤二：另取相同质量的样品，溶于过量的氢碘酸，以磁力搅拌机搅拌，充分反应后，以0.500mol•L^-1Na₂S₂O₃溶液滴定至浅黄色，滴入几滴淀粉溶液，再滴定至终点，消耗Na₂S₂O₃溶液20.00mL．（已知：I₂+2Na₂S₂O₃=2NaI+Na₂S₄O₆）
①步骤二中使用磁力搅拌器进行搅拌的目的是混匀反应物，确保反应完全．
②通过计算确定聚合硫酸铝铁的化学式（写出计算过程）．

16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：Fe2+、Cl-、NO3-、K+
	B．	滴入酚酞显红色的溶液中：Na+、Al3+、CO32-、AlO2-
	C．	加入铝粉产生H2的溶液中：Fe2+、Na+、SO42-、ClO-
	D．	0.1mol•L-1 NaHCO3溶液中：Na+、NH4+、SO42-、NO3-

15．A、B、C、D四种短周期元素在元素周期表中的相对位置如图所示，已知这四种元素中只有一种是金属元素．下列判断正确的是（　　）

	A．	C的氯化物与水反应，可生成白色烟雾
	B．	A的氧化物对应的水化物一定为强酸
	C．	D的最高价氧化物对应的水化物能和D的氢化物发生反应生成盐
	D．	向含B元素的盐溶液中滴加碳酸氢钠溶液，可能不出现白色沉淀

14．溴苯是不溶于水的液体，常温下不与酸、碱反应，可用如图甲装置制取（该反应放出热量）．制取时观察到烧瓶中有大量红棕色蒸气，锥形瓶中导管口有白雾出现等现象．（如图乙）下列说法错误的是（　　）

	A．	制备溴苯的反应属于取代反应
	B．	白雾出现是因为HBr易挥发且极易溶于水
	C．	装置图中长直玻璃导管仅起导气作用
	D．	溴苯中溶有少量的溴，可用NaOH溶液洗去