13．（1）甲醇是一种重要的化工原料，在生产中有着重要的应用．工业上用甲烷氧化法合成甲醇的反应有：
（i）CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+H₂（g）△H₁=+247.3kJ．mol^-1
（ii）CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₂=-90.1kJ．mol^-1
（iii）2CO（g）+O₂（g）?2CO₂（g）△H₃=-566.01kJ．mol^-1
用CH₄和0₂直接制备甲醇蒸气的热化学方程式为2CH₄（g）+O₂（g）?2CH₃OH（g）△H=-251.6kJ•mol^-1．
（2）二氧化硫为重要的含硫化合物，是形成酸雨的主要污染物之一SO₂经催化氧化可生成SO₃，该反应的热化学方程式为：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H=a kJ•mol^-1在T₁℃时，将2mol SO₂、1mol O₂充入容积为2L的密闭容器A中，充分反应并达到平衡，此过程中放出热量98.3kJ，测得SO₂的平衡转化率为50%，则a=-196.6；T₁℃时，上述反应的平衡常数K₁=4L•mol^-1．若将初始温度为T₁℃的2mol SO₂和1molO₂充入容积为2L的绝热密闭容器B中，充分反应，在T₂℃时达到平衡，在此温度时上述反应的平衡常数为K₂．则K₁＞ K₂ （填“＞”、“＜”或“=”）．
（3）工业上常用如图1所示的流程处理工业尾气中的SO₂：
上述流程中有一种物质可以再生循环利用，该物质再生的化学方程式为Na₂SO₃+Ca（OH）₂=CaSO₃↓+2NaOH．
（4）直接甲醇燃料电池（简称DMFC）由于其结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC的工作原理如图2示：

①通入a气体的电极是电池的负极（填“正极”或“负极”） 其电极反应式为CH₃OH-6e^-+H₂O=CO₂+6H⁺．
②常温下，用此电池以惰性电极电解O．5L饱和食盐水（足量），若两极共生成气体1.12L（已折算为标准状况下的体积），则电解后溶液的pH为13（忽略溶液的体积变化）

12．关于下列各装置图的叙述不正确的是（　　）

	A．	用装置精炼铜，则b极为精铜，电解质溶液为CuSO4溶液
	B．	装置的总反应是Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
	C．	装置中钢闸门应与外接电源的负极相连
	D．	装置中的铁钉浸入浓硫酸中几乎没被腐蚀

11．对下列装置的叙述错误的是（　　）

	A．	X如果是硫酸铜，a和b分别连接直流电源正、负极，一段时间后铁片质量增加
	B．	X如果是氯化钠，则a和b连接时，该装置可模拟生铁在食盐水中被腐蚀的过程
	C．	X如果是硫酸铁，则不论a和b是否用导线连接，铁片均发生氧化反应
	D．	X如果是氢氧化钠，将碳电极改为铝电极，a和b用导线连接，此时构成原电池铁作负极

10．某溶液中仅含有Na⁺、H⁺、OH^-、CH₃COO^-四种离子，下列说法不正确是（　　）

	A．	在上述溶液中加入少量的NaOH或HCl溶液时，溶液的pH有可能不会发生显著变化
	B．	溶液中四种离子之间有可能满足：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	当溶液中溶质为CH3COONa和NaOH时，则一定有c（Na+）＞c（OH-）＞c（CH3COO-）＞c（H+）
	D．	当四种离子之间能满足c（CH3COO-）＞c（Na+）＞c（H+）＞c（OH）时，则溶液中溶质一定是CH3COONa和CH3COOH

9．中学化学教材中有大量数据，下列为某同学利用教材中的数据所做的判断，其中不正确的是（　　）

	A．	用溶解度数据，可判断煮沸Mg（HCO3）2溶液所得产物是Mg（OH）2还是MgCO3
	B．	用沸点数据，可推测能否将一些液体混合物用分馏的方法分离开来的可能性
	C．	用反应热数据的大小，可判断不同反应的反应速率的快慢
	D．	用原子半径数据，可推断某些原子氧化性或还原性的强弱

8．生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是（　　）

	A．	变质的油脂有难闻的特殊气味，是由于油脂与水发生了水解反应
	B．	家用消毒液发生器其原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液
	C．	过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性
	D．	家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品

7．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）

	A．	K+、OH-、Ba2+、NO3-		B．	Al3+、AlO2-、HCO3-、Na+
	C．	Na+、Fe3+、SO42-、I-		D．	Fe3+、SCN-、Na+、CO32-

6．设N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）

	A．	17.6 g丙烷中所含的共价键数目为4NA
	B．	常温下，1L  pH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-离子数目为0.2NA
	C．	标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O2混合后的分子总数目为0.5NA
	D．	电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则阴极得到电子的数目为2NA

5．己烯雌酚[C₁₈H₂₀O₂]的结构简式如图所示，下列有关叙述中不正确的是（　　）

	A．	与NaOH反应可生成化学式为C18H18O2Na2的化合物
	B．	聚己烯雌酚含有顺式和反式两种结构
	C．	1mol己烯雌酚最多可与7molH2发生加成反应
	D．	形成高分子   的单体中有己烯雌酚

4．生产电池级活性二氧化锰的方法之一是利用电解锰阳极泥（主要含MnO₂、MnO，还含少量铅、钙的化合物等）作原料并采用如下工艺制备：

（1）还原炉中加入焦炭生成Mn₂O₃的化学方程式为4MnO₂+C$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Mn₂O₃+CO₂↑；酸浸时，为提高浸取率可采用的措施有延长浸取时间（充分搅拌、提高浸取温度等）（举一例）．
（2）过滤Ⅰ中滤渣Ⅰ的主要成分为CaSO₄、PbSO₄（填化学式）．
（3）调节pH后，Mn₂（SO₄）₃的歧化产物是MnO₂、MnSO₄（填化学式），加入NaClO₃氯化Mn²⁺反应的离子方程式为3Mn²⁺+ClO₃^-+3H₂O=3MnO₂↓+6H⁺+Cl^-．
（4）该工艺中不直接用软锰矿（主要成分为MnO₂）作原料而采用电解锰和阳极泥，其优点是提高锰资源的利用率（或防止锰的固体废弃物对环境造成污染）．（列举一点）．
（5）若电解锰阳极泥中含锰元素的质量分数为a%，总转化率为b%，则1t电解锰阳极泥可得到活性MnO₂的物质的量为$\frac{100ab}{55}$mol（用含有a、b的代数式表示）．