3．如图所示，将纯Fe棒和石墨棒插入1L 饱和NaCl溶液中．下列说法正确的是（　　）

	A．	去掉电源，将M、N用导线直接相连，则Fe棒上产生气泡
	B．	M接电源负极，N接电源正极，Fe棒不会被腐蚀，属于牺牲阳极的阴极保护法
	C．	M接电源正极，N接电源负极，将石墨棒换成Cu棒，电解质溶液换成CuSO4溶液，则可实现在铁棒上镀铜
	D．	去掉电源，将M、N用导线直接相连，烧杯中的溶液换成经酸化的3% NaCl溶液，向Fe电极区滴入2滴K3[Fe（CN）6]溶液，反应一段时间后，烧杯中产生蓝色沉淀

2．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是（　　）

	A．	20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c（CH3COO-）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）＞c（H+）
	B．	0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）
	C．	室温下，pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，所得溶液中：c（H+）+c（Cl-）＞c（NH4+）+c（OH-）
	D．	0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c（OH-）＞c（H+）+c（CH3COOH）

1．25℃时，下列分子或离子在指定溶液中一定能大量共存的一组是（　　）

	A．	pH=1的溶液中：K+、Cr2O72-、C6H5OH、CO32-
	B．	c（H+）=1×10-13mol/L的溶液中：Cu2+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	0.1 mol/L NH4HCO3溶液中：K+、Na+、Cl-、NO3-
	D．	0.1 mol/L Na2SiO3溶液中：K+、Cl-、NO3-、CO2

20．下列叙述正确的是（　　）

	A．	甲苯与氯气在光照下反应主要生成2，4-二氯甲苯
	B．	用乙醇和浓硫酸制备乙烯时，可用水浴加热控制反应的温度
	C．	1 mol葡萄糖能水解生成2 mol CH3CH2OH和2 mol CO2
	D．	实验室中提纯混有少量乙酸的乙醇，可采用先加生石灰，过滤后再蒸馏的方法

19．化学与社会、生产、生活密切相关．下列说法不正确的是（　　）

	A．	通过红外光谱分析可以区分乙醇与乙酸乙酯
	B．	煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的饱和酯类
	C．	淀粉可用于制备葡萄糖、酿制食醋，还可作药片的赋形剂
	D．	利用太阳能在催化剂参与下分解水制氢是把光能转化为化学能的绿色化学方法

18．下列实验的叙述正确的是（　　）

	A．	酸碱中和滴定需将标准溶液直接注入到用水清洗后的滴定管中
	B．	若需94 mL1.00mol/LNaCl溶液，需称5.85g NaCl配制成100mL溶液
	C．	用一元酸和一元碱测定中和反应热时，取等体积等浓度的稀溶液为佳
	D．	测定稀酸或稀碱溶液的pH时，需将待测液直接滴在湿润的pH试纸上

17．实现下列实验目的，依据下表提供的主要仪器，所用试剂合理的是（　　）

选项	实验目的	主要仪器	试剂
A	分离Br2和CCl4混合物	分液漏斗、烧杯	Br2和CCl4混合物、蒸馏水
B	鉴别葡萄糖和蔗糖	试管、烧杯、酒精灯	葡萄糖溶液、蔗糖溶液、银氨溶液、水
C	实验室制取H2	试管、带导管的橡皮塞	锌粒、稀HNO3
D	测定NaOH溶液浓度	滴定管、锥形瓶、烧杯	NaOH溶液、0.1000mol•L-1盐酸

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列说法中正确的是（　　）

	A．	一束光线分别通过溶液和胶体时，后者能看到一条光亮的“通路”，前者则没有
	B．	蔗糖、硫酸钡和氨气分别属于非电解质、强电解质和弱电解质
	C．	Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到
	D．	沼气、天然气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源

15．日常生活中遇到的很多问题都涉及到化学知识，下列有关叙述正确的是（　　）

	A．	在涂料中尽量用液态有机物代替水作溶剂，以减少环境污染
	B．	向煤中加入适量石灰石，在煤燃烧时SO2最终生成CaSO4，可减少对大气的污染
	C．	“海水淡化”可以解决“淡水供应危机”，加入明矾可以使海水淡化
	D．	食物溶于水后的溶液 pH＜7，则该食物为成酸性食物

14．1967年舒尔滋提出金属互化物的概念，其定义为固相金属间化合物拥有两种或两种以上的金属元素，如Cu₉Al₄、Cu₅Zn₈等．回答下列问题：

（1）某种金属互化物具有自范性，原子在三维空间里呈周期性有序排列，该金属互化物属于晶体 （填“晶体”或“非晶体”）．
（2）基态铜原子有1个未成对电子，二价铜离子的电子排布式为1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁹，在CuS0₄溶液中滴入过量氨水，形成深蓝色溶液的溶质的化学式为[Cu（NH₃）₄]S0₄．
（3）铜能与类卤素（SCN）₂反应生成Cu（SCN）₂，1mol（SCN）₂分子中含有π键的数目为5N_A；类卤素（SCN）₂对应的酸有两种，理论上有硫氰酸（H-S-C≡N）和异硫氰酸（H-N═C═S），其中沸点较高的是异硫氰酸分子间可形成氢键，而硫氰酸不能（填化学名称）
（4）ZnS的晶胞结构如图1所示，在ZnS晶胞中，S^2-的配位数为4．
（5）铜与金形成的金属互化物结构如图2，其晶胞边长为a nm，该金属互化物的密度为$\frac{389}{{N}_{A}•{a}^{3}×1{0}^{-21}}$（用含“a、NA 的代数式表示）g•cm^-3．